廣東省潮州市所城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省潮州市所城中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于非金屬元素Si、N、S、Cl的敘述，正確的是（

）A．通常情況下，它們的單質(zhì)均為氣體

B．它們?cè)谧匀唤缰卸即嬖谟坞x態(tài)C．它們都有對(duì)應(yīng)的含氧酸

D．每種元素都只有一種氧化物參考答案：C略2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（

）A.H+、Ca2+、Cl-、CO32-

B.Na+、Mg2+、SO42-、OH-C.K+、Na+、OH-、Cl-

D.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-參考答案：C3.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A、生石灰和水的反應(yīng)B、石灰石在高溫下的分解反應(yīng)C、鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D、食物因氧化而腐敗參考答案：B略4.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原的產(chǎn)物是()A.NO2

B.NO

C.N2O

D.N2參考答案：C解析：本題注意兩點(diǎn)，一是還原產(chǎn)物單一，二是被還原HNO3與金屬單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶2。利用得失電子守恒并通過(guò)討論可找到答案。設(shè)金屬的化合價(jià)為＋n，HNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)為x。由得失電子守恒可知(5－x)×1＝2n，即x＝5－2n。當(dāng)n＝1時(shí)，x為＋3，還原產(chǎn)物為N2O3；當(dāng)n＝2時(shí)，x為＋1，還原產(chǎn)物為N2O；當(dāng)n＝3時(shí)，x為－1，無(wú)答案；當(dāng)n≥4時(shí)，無(wú)答案。5.鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為

（

）

A．2.5×1019個(gè)

B．2.5×1022個(gè)

C．5×1019個(gè)

D．5×1022個(gè)參考答案：A略6.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到160mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L

參考答案：A略7.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOH，其官能團(tuán)是（）A．﹣CH3 B．﹣H C．﹣OH D．﹣COOH參考答案：D【考點(diǎn)】烴的衍生物官能團(tuán)．【分析】羧酸的官能團(tuán)為羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹣COOH，據(jù)此分析．【解答】解：羧酸的官能團(tuán)為羧基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為﹣COOH，而乙酸屬于羧酸，故乙酸的官能團(tuán)為﹣COOH，故選D．8.在某BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見(jiàn)沉淀生成；若先通入SO2氣體，再通入另一種氣體，則可看到沉淀生成；這種氣體不可能是A．Cl2

B．NH3

C．HCl

D．SO3（氣體）參考答案：C略9.下列化學(xué)用語(yǔ)能正確表示相應(yīng)意義的是（）

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2

B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3（CH2）2CH3

C．四氯化碳的電子式

D．苯的分子式參考答案：B略10.已知：轉(zhuǎn)化率＝某一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的量÷該反應(yīng)物的初始量×100％。在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此判斷下列結(jié)論不正確的是測(cè)定時(shí)刻／st1t2t3t4c（A）/（mol·L－1）6322c（B）/（mol·L－1）53.533c（C）/（mol·L－1）12.533A.在t4時(shí)刻，該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)B.t3時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率高C.t1至t2時(shí)刻，該反應(yīng)的速率為3mol·L－1s－1D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）C（g）參考答案：C【詳解】A、由表中數(shù)據(jù)可知，在t3時(shí)刻開(kāi)始，該反應(yīng)中各組分的濃度保持不變，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B.t3時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率（）比B的轉(zhuǎn)化率（）高，選項(xiàng)B正確；C、化學(xué)反應(yīng)速率必須指明以哪種反應(yīng)物來(lái)表示，選項(xiàng)C不正確；D.達(dá)平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量濃度改變的量之比為4：2：2=2：1：1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2A（g）+B（g）C（g），選項(xiàng)D正確。答案選C。

11.常溫常壓下，向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2。最終試管中剩余的氣體成分和體積為A.NO，1mL

B.O2，0.5mLC.NO2，1mL

D.無(wú)法確定參考答案：A根據(jù)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知1.5mL氧氣可以消耗NO的體積為，所以反應(yīng)后NO過(guò)量3mL－2mL＝1mL，答案選A。12.制取一氯乙烷最好的方法是A.乙烷與Cl2反應(yīng)

B.乙烯與Cl2反應(yīng)C.乙烯與HCl反應(yīng)

D.乙烯與H2、Cl2反應(yīng)參考答案：C略13.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（

）A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D略14.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的說(shuō)法中正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)中需加入碎瓷片作催化劑

D．導(dǎo)管末端要插入液面以下參考答案：B略15.某溶液中可能含有H+，Na+，，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，，等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+，，Mg2+，Al3+B.原溶液中一定含有，一定不含C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外還有其它物質(zhì)參考答案：A【分析】加入NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀生成，說(shuō)明溶液中含有氫離子；根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據(jù)離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，繼續(xù)進(jìn)入氫氧化鈉，沉淀不變，這說(shuō)明溶液中還存在NH4+；根據(jù)溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+?！驹斀狻康渭覰aOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，沉淀達(dá)到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH-=NH3?H2O，沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1，剛好與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1.5：1，不能與縱坐標(biāo)數(shù)據(jù)吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；A．溶液中含有的陽(yáng)離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A錯(cuò)誤；B．由分析知：原溶液中一定含有，一定不含，故B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質(zhì)的量相等，即其物質(zhì)的量之比為1：1，故C正確；D．反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)除了Na2SO4外，還含有NaAlO2，故D正確；故答案為A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（2分）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是

A．容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上

B．量筒的“0”標(biāo)線在中間；

C．量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；

D．托盤天平標(biāo)尺“0”刻度線在標(biāo)尺的中間。參考答案：A三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)等質(zhì)量的D216O和H216O所含的質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____，中子數(shù)之比為_(kāi)_____；等物質(zhì)的量的D216O和H216O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為_(kāi)____，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為_(kāi)_____。(2)在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，則v(NH3)=

。

參考答案：(1)

9：10

9：8

2：1

1：1

(2)0.01mol/(L.min) 18.下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯D①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問(wèn)題：(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱是

。(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)F，與F在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式CnH2n＋2。當(dāng)n＝___時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。(3)B具有的性質(zhì)是

(填序號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(4)C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為

；其化學(xué)方程式為：

。參考答案：(1)1,2－二溴乙烷

(2)

4(3)②③

(4)酯化反應(yīng)CH2===CH—COOH＋C2H5OH

CH2===CH—COOC2H5＋H2O略19.Ⅰ．現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)有________種不同的核素?；橥禺愋误w的粒子為_(kāi)_____________。(2)碳的同位素12C、13C、14C與氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的種數(shù)為_(kāi)_________；可得相對(duì)分子質(zhì)量不同的二氧化碳分子種數(shù)為_(kāi)_____。Ⅱ.現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①CaCl2②NH4Cl③K2O2④Ba(OH)2⑤N2⑥HBr⑦M(jìn)gO⑧CH4。試用以上編號(hào)填空：(1)只有非極性鍵的是___________________。

(2)既有離子鍵又有極性鍵的是____________________。(3)屬于共價(jià)化合物的是__________________。參考答案：Ⅰ．(1)9

O2和O3

(2)18種

7種

Ⅱ.(1)⑤

②④

⑥⑧【分析】Ⅰ．（1）核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；由同樣的單一化學(xué)元素組成，但性質(zhì)卻不相同的單質(zhì)互為同素異形體；（2）根據(jù)1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成來(lái)分析；利用C、O的相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)計(jì)算二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量；Ⅱ．一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣瘢?）質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相同的才是同種核素，則上述1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、14N、14C這9種原子都是不同的核素，所以核素種類為：9；互為同素異形體的粒子為O2和O3，故答案為：9；O2和O3；（2）由氧的同位素有16O、17O、18O，碳的同位素有12C、13C、14C，在1個(gè)二氧化碳分子中含有1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子，采用樹(shù)狀分類法分析討論如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，則16O可分別與12C、13C、14C構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理17O、18O個(gè)3種，共3+3+3=9種；②若水分子中的C原子相同，O原子不同，則12C可分別與16O17O、17O18O、16O18O構(gòu)成二氧化碳，即存在3種二氧化碳；同理，13C、14C分別形成3種二氧化碳；所以共形成3+3+3=9種二氧化碳；綜上兩種情況，可得二氧化碳分子的種數(shù)為9+9=18種；因1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)C原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成，則12C與2個(gè)16O、13C與2個(gè)16O、14C與2個(gè)16O組合，其對(duì)應(yīng)的