河南省安陽市勝利路中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

河南省安陽市勝利路中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評價為“稻草變黃金”。同學(xué)們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A.這個反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.制造過程中元素種類沒有改變

C.CCl4是一種化合物

D.金剛石屬于金屬單質(zhì)

參考答案：D略2.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（

）①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3③不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A．①

B．②③

C．②

D．①②③參考答案：D略3.已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b，它們的離子Xm+和Yn﹣的核外電子排布相同，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b﹣m+n C．a(chǎn)=b+m﹣n D．a(chǎn)=b﹣m﹣n參考答案：A【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)陰陽離子的核外電子數(shù)與核電荷數(shù)、離子所帶電荷數(shù)之間的關(guān)系計算，【解答】解：在原子中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陽離子中，核電荷數(shù)減去離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；在陰離子中，核電荷數(shù)加上離子所帶電荷數(shù)等于核外電子數(shù)．因為Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子排布，所以，Xm+和Yn﹣具有相同的核外電子數(shù)，aXm+的核外電子數(shù)等于a﹣m，bYn﹣的核外電子數(shù)為：b+n，則：a﹣m=b+n．故答案為：A4.對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是(

)

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，化學(xué)能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軈⒖即鸢福築略5.日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響．我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響．下列對131I的敘述錯誤的是（）A．131I的質(zhì)量數(shù)為131B．1mol131I的質(zhì)量為131C．131I原子核外有5個電子層D．131I核外最外層電子數(shù)為7e﹣參考答案：B【考點】核素．【分析】根據(jù)131I中元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，I元素的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，以此來分析．【解答】解：A、因原子的符號中元素符號左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則131I的質(zhì)量數(shù)為131，故A正確；B、1mol131I的質(zhì)量為1mol×131g/mol=131g，故B錯誤；C、131I為53號元素，位于元素周期表中的第ⅤⅡA族第五周期，原子核外有5個電子層，故C正確；D、I位于元素周期表中的第ⅤⅡA族，則最外層電子數(shù)為7e﹣，故D正確；故選B．【點評】本題考查原子的構(gòu)成及元素的位置，較簡單，明確質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，最外層電子數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．6.綠色化學(xué)中，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”是原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是

（

）

①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③酯化反應(yīng)

④水解反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)

A.②⑤

B.①②

C.③④

D.②④參考答案：A7.下列離子方程式的書寫，正確的是（）A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+Ag+═AgCl↓+H+C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．燒堿過量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；B．氯化氫為強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；C．二氧化碳少量反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；D．不符合反應(yīng)客觀事實．【解答】解：A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)，離子方程式：2OH﹣+CO2═H2O+CO32﹣，故A錯誤；B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B錯誤；C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣，故C正確；D．銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯誤；故選：C．8.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A.乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B.乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C.CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾參考答案：B試題分析：A、光照條件下通入Cl2，Cl2會和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，A錯誤；B、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現(xiàn)分離，B正確；C、二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，C錯誤；D、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，D錯誤；答案選B。9.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列各項中反應(yīng)前后肯定不會變化的是(

)①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略10.下列關(guān)于有機物的敘述中，不正確的是A．烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B．互為同系物的有機物也互為同分異構(gòu)體C．兩個同系物之間的相對分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍D．同分異構(gòu)體間具有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：BD11.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋6NO→5N2＋6H2O。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

()A.2﹕3

B.3﹕2

C.4﹕5

D.5﹕6參考答案：A試題分析：在氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為-3，反應(yīng)后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價為+2，反應(yīng)后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數(shù)目相等，則應(yīng)為2個-3價的氮和3個+2價的氮反應(yīng)，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數(shù)比為2∶3，答案為A。12.下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()

A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置

C．原電池工作時，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)

D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣生成參考答案：B略13.下列敘述中正確的是（

）

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．1molMg的質(zhì)量數(shù)值上等于鎂的摩爾質(zhì)量

C．Fe2+與Fe3+的摩爾質(zhì)量不相同

D．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對原子質(zhì)量參考答案：B略14.（10分）有A、B、C、D四種微粒的核外電子排布完全相同，如右圖所示，其中：

（1）微粒A呈電中性，很難和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種微粒符號是__

_。ks5u

（2）微粒B的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色渾濁，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________。ks5u

（3）微粒C得到一個電子后變?yōu)殡娭行栽?，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。

（4）微粒D可以與微粒C形成C2D型化合物，寫出該化合物的電子式_____________參考答案：(1)Ar（2分）(2)Ag++Cl-=AgCl↓（3分）(3)2K+2H2O=2KOH+H2↑（3分）(4)K+[:S:]2-K+（2分）略15.純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑 B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4 C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替 D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行參考答案：D解：A．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸，故C正確；D．加熱分解固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯誤.

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)：A

KMnO4溶液B試回答：(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為

______________

；(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式是

；(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：

；(4)A中加入的試劑可能是

，作用是_____

；B中加入的試劑可能是

,作用是

___________

；E中加入的試劑可能是

，作用是

___________

。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_____________________；D中：_____________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(3)檢查裝置的氣密性(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置(5)黑色的CuO變紅色，

白色的CuSO4變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.4gD2和20g18O的單質(zhì)化合時最多能生成

gD2O，1molD2O中含_______mol質(zhì)子，含mol中子。參考答案：（共3分）

22

10

11略18.(1)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為__________，所含原子數(shù)目之比為__________，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為__________，它們的質(zhì)量之比為________。(2)相同質(zhì)量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為________，所含原子數(shù)目之比為__________，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為________。參考答案：(1)1∶13∶42∶34∶5(2)5∶415∶165∶6解析：(1)相同物質(zhì)的量的SO2與SO3的分子數(shù)目相同，所含原子數(shù)目之比為3∶4，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為2∶3，質(zhì)量之比為64∶80＝4∶5。(2)相同質(zhì)量的SO2與SO3的物質(zhì)的量之比為∶＝5∶4，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，所含原子數(shù)之比為(5×3)∶(4×4)＝15∶16；所含氧原子的物質(zhì)的量之比為(5×2)∶(4×3)＝5∶6。19.（Ⅰ）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是