四川省南充市二道中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

四川省南充市二道中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入一定量A、B氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+3B(g)2C2(g)+2D(g)，可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A．容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．單位時(shí)間內(nèi)斷裂一個(gè)A-A鍵，同時(shí)生成兩個(gè)C-C鍵C．v正(B)=0.03mol/(L?s)，v逆(D)=1.2mol/(L?min)D．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化參考答案：C略2.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是A.1molCl2與足量的Ca(OH)2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAC.9.2gNO2和N2O4的混合氣體中原子總數(shù)為0.6NAD.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子總數(shù)為NA參考答案：C【分析】A.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)；B.求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子數(shù)N=nNA來(lái)計(jì)算；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子?！驹斀狻緼.氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氯元素由0價(jià)歧化為?1價(jià)和+1價(jià)，故1mol氯氣在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.標(biāo)況下2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，故分子數(shù)N=nNA=0.1NA個(gè)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故9.2gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為0.2mol，故含0.6mol原子即0.6NA個(gè)，故C項(xiàng)正確；D.乙醇溶液中，除了乙醇分子，還含水分子，故此溶液中含有的分子總數(shù)多于NA個(gè)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3.探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸參考答案：D略4.亞硝酸亞鐵Fe(NO2)2是一種受熱易分解的鹽，下列各組對(duì)硝酸亞鐵受熱分解產(chǎn)物的判斷，從氧化還原反應(yīng)理解可能符合事實(shí)的是(

)A.Fe2O3+NO

B.FeO+NO2

C.Fe2O3+NO2

D.FeO+NO參考答案：A略5.在如圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述正確的是（

）

A.碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)魾.a是正極，b是負(fù)極C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電流從a極到b極D.a極上發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：Aa的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，所以a是負(fù)極，b碳棒是正極；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)為，碳棒上有氣體放出，溶液酸性變?nèi)?；電流從b極到a極；故A正確。6.下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福築7.過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾。正確的操作順序是A.③②①⑤④

B.①②③⑤④

C.②③①④⑤

D.③⑤②①④參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過(guò)量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過(guò)量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過(guò)量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，過(guò)濾出沉淀后，向?yàn)V液中加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序?yàn)棰冖邰佗茛芑颌邰冖佗茛芑颌邰佗冖茛?，故選A。8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的（）A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點(diǎn)】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取．【分析】A．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B．溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；D．萃取劑的選擇與密度無(wú)關(guān)．【解答】解：A．在蒸發(fā)操作的過(guò)程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，此時(shí)剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確；B．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C．活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體．如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會(huì)一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯(cuò)誤．故選：D．9.用足量的MnO2和含HCl為4mol的濃鹽酸充分反應(yīng)（共熱），在不考慮HCl揮發(fā)的情況下，得到的氯氣（）A．等于2mol

B．等于1mol

C．小于1mol

D．大于2mol參考答案：C解：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，假設(shè)含HCl為4mol的濃鹽酸能完全反應(yīng)，則生成氯氣為1mol，而MnO2不能氧化稀鹽酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HCl變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)，故反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣小于1mol，故選C．10.砷化鎵（GaAs）屬于第三代半導(dǎo)體材料，用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措。其中As為第四周期第ⅤA族元素，Ga為第四周期第ⅢA族元素，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Ga的最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物

B．As的原子序數(shù)為23C．GaAs中兩元素的價(jià)態(tài)分別為+3和-3價(jià)D．As的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸參考答案：C略11.下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是

A、酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4

B、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC、非金屬性：P＞S＞Cl

D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：D略12.欲使明礬溶液中的Al3＋完全沉淀下來(lái)，適宜的試劑是()A．NaOH溶液

B．鹽酸

C．氨水

D．氯化鋇溶液參考答案：C略13.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAC．通常狀況下，1NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個(gè)數(shù)為1NA參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．B、標(biāo)況下，水為液態(tài)；C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算二氧化碳的體積；D、溶液體積不明確．解答：解：A、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.02mol，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故A正確；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故B錯(cuò)誤；C、NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，在通常狀況下，無(wú)法計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算氯離子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大14.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A

1L1.0mol/LNaHSO4溶液中離子的總數(shù)為2NA

B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4LC常溫常壓下，活潑金屬?gòu)柠}酸中置換出1molH2，失去的電子數(shù)為2NAD常溫常壓下，28克氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為10NA參考答案：C15.某元素原子的次外層有2個(gè)電子，其最外層差一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族

B.第2周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出______gNaOH．（3）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是___．無(wú)影響的是__（填代號(hào)）．①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．參考答案：(1)500mL容量瓶

(2)2.0g

(3)④⑤

③解析：（1）用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶；（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無(wú)影響；④定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。點(diǎn)睛：掌握誤差分析的依據(jù)是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分別代表某種化學(xué)元素。請(qǐng)依據(jù)這9種元素回答下列問(wèn)題。（1）以上9種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是_______（填元素符號(hào)）。（2）元素的非金屬性：M______R（填“>”或“<”）。（3）R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_____________。（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為_(kāi)____________。（5）表中M、R、N元素可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_____________（用離子符號(hào)表示）。參考答案：(1)K

(2)＜

(3)HClO4

(4)

(5)S2－＞Cl－＞K＋【分析】由元素在周期表中的位置可知，A為H，D為C，F(xiàn)為O，G為Na，Q為Al，M為S，R為Cl，N為K，T為Br，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及元素周期律、化學(xué)用語(yǔ)等來(lái)解答．【詳解】（1）上述元素中金屬性最強(qiáng)的為K元素；（2）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性M＜R；（3）R為Cl，最高價(jià)為+7價(jià)，則R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4；（4）F、G兩元素形成的淡黃色固體物質(zhì)的電子式為；（5）表中M、R、N元素，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為S2－＞Cl－＞K＋?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：短周期元素的位置及原子序數(shù)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)（4）過(guò)氧根離子中兩個(gè)氧原子形成一個(gè)共用電子對(duì)。18.在實(shí)驗(yàn)室里制取乙烯，常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問(wèn)題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是