安徽省宿州市淮海中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

安徽省宿州市淮海中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.市場(chǎng)上銷(xiāo)售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉．那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性

B．還原性

C．漂白性

D．酸性參考答案：B2.1mol乙烯與Cl2完全加成，其產(chǎn)物再與Cl2徹底取代，兩個(gè)過(guò)程中共用Cl2（

）

A.2mol

B.4mol

C.5mol

D.6mol參考答案：C3.下列各組離子在呈強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的是

（

）

A．

K+、Al3+、ClO-、NO3-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．Cu2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：D略4.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）

①升高溫度②加入正催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強(qiáng)

A.①②③④

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①②③④⑤參考答案：A略5.下列離子方程式中正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略6.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．酸性強(qiáng)弱：H2CO3＜H2SO4＜HClO4

B．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

D．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞F－

參考答案：D略7.下列敘述：①陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性；②含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性；③失電子多的還原劑，還原性就強(qiáng)；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子；⑥金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑。正確的是（

）A.

②③④⑤⑦

B.

①②③⑥

C.

④⑤⑦

D.

⑤⑥參考答案：D①陰離子不一定是最低價(jià)態(tài)，因而不一定只有還原性，如ClO-具有強(qiáng)氧化性；而金屬陽(yáng)離子可以有中間價(jià)態(tài)，故不一定只有氧化性，如Fe2+具有還原性；①錯(cuò)誤；②含最高價(jià)元素的化合物，不一定具有強(qiáng)氧化性，需要看物質(zhì)的性質(zhì)；如硫酸鈉中硫?yàn)樽罡邇r(jià)+6價(jià)，但不具有強(qiáng)氧化性，②錯(cuò)誤；③失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)，如等物質(zhì)的量的鋁和鎂分別與鹽酸反應(yīng)，鋁失去的電子比鎂多，但鋁的還原性弱于鎂，③錯(cuò)誤；④元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，化合價(jià)有可能升高，也有可能降低，所以不一定被還原，④錯(cuò)誤；⑤含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，例如高錳酸根離子屬于陰離子，含有金屬錳元素，⑤正確；⑥金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子被還原為亞鐵離子，⑥正確；⑦在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，需要看化合價(jià)的變化，可能是氧化劑，也可能是還原劑，如S+O2SO2中S是還原劑，H2+SH2S中S是氧化劑，⑦錯(cuò)誤。綜上，正確的有⑤⑥，答案選D。8.關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.HCl電離產(chǎn)生H+和Cl﹣，可判斷HCl分子中存在離子鍵B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C.化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D.不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵參考答案：C【詳解】A.HCl中只含共價(jià)鍵，在水分子作用下可電離出H+和Cl-，不能利用電離判斷物質(zhì)中的化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；B.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含引力和斥力，B錯(cuò)誤；C.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)為化學(xué)鍵的斷裂和生成，則化學(xué)變化過(guò)程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵，C正確；D.不同元素組成的多原子分子中，可存在非極性鍵，如H-O-O-H中存在極性鍵和非極性鍵，D錯(cuò)誤。故答案選C?！军c(diǎn)睛】正確理解“相互作用”含義需要注意以下幾個(gè)關(guān)鍵詞。一是相互作用的微粒，除了原子外，還包括原子團(tuán)以及它們得失電子而形成離子，如Na+、Cl－、NH4＋、NO3－等；二是“相鄰”與“強(qiáng)烈”，二者是一致的，只有相鄰的原子間，相互作用才會(huì)“強(qiáng)烈”。不相鄰的原子或離子間同樣存在著相互作用，只不過(guò)因?yàn)橄嗑噍^遠(yuǎn)而弱得多，不叫化學(xué)鍵；三是“相互作用”的實(shí)質(zhì)，原子或離子間存在著多種作用力，既有相互吸引，也有相互排斥，化學(xué)鍵實(shí)質(zhì)上是相互吸引和相互排斥的平衡狀態(tài)。9.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A.碳酸鈣受熱分解

B.乙醇燃燒C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D.氧化鈣溶于水參考答案：A生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，即該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有水煤氣的制取、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C與CO2的反應(yīng)等。10.下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

實(shí)驗(yàn)記錄A無(wú)色無(wú)色無(wú)現(xiàn)象無(wú)色溶液B紅色無(wú)色白色沉淀白色溶液C無(wú)色無(wú)色白色沉淀無(wú)色溶液D紅色無(wú)色白色沉淀白色溶液

參考答案：C【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；具有漂白性，能夠使品紅褪色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以a中溶液堿性減弱，顏色變?yōu)闊o(wú)色；具有漂白性，能夠使品紅褪色，所以b中溶液變?yōu)闊o(wú)色；具有還原性，能夠被硝酸氧化生成硫酸根離子，硫酸鋇離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以C中產(chǎn)生白色沉淀；二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以d中不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故選：C．11.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A．鋁與鹽酸反應(yīng)：2Al+6H+===2Al3++3H2

B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-

===AlO2-+2H2OC．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+===2Fe2+D．氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH-

==2AlO2-+H2O參考答案：C略12.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是A.離子半徑X＞Y B.原子半徑X＜YC.原子序數(shù)X＜Y D.原子最外層電子數(shù)X＜Y參考答案：D【分析】X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X位于Y元素下一周期，且X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4?！驹斀狻緼項(xiàng)、具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，X元素的核電荷數(shù)大于Y，則離子半徑X＜Y，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，X位于Y的下一個(gè)周期，則原子半徑的關(guān)系是X>Y，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、X位于Y元素下一周期，則原子序數(shù)X＞Y，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、同周期元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大，X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則X最外層電子數(shù)小于4，Y最外層電子數(shù)大于4，所以原子最外層電子數(shù)X＜Y，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子在周期表中的大體位置，再結(jié)合元素原子的最外層電子數(shù)分析是解答關(guān)鍵。

13.將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說(shuō)明了(

)A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．鐵粉和硫粉在常溫下很容易發(fā)生反應(yīng)

D．硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量參考答案：B14.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

（

）

A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+

Fe2++H2↑B．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-

CH3COO-+H2OC．硫化亞鐵中加入鹽酸：S2-+2H+

H2S↑D．碳酸鈣溶于鹽酸中：CaCO3+2H+

Ca2++H2O

+CO2↑參考答案：C略15.某溶液中有①NH4+②Cu2+③Fe2+④Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子

A.①

B.①④

C.③④

D.①③參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測(cè)Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放

溶液。（2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用

裝置（填下圖字母代號(hào)）。

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置

（填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn)

現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是

。（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：

。參考答案：（1）飽和NaHCO3（或飽和碳酸氫鈉）（2）C

（3）5

澄清的石灰水變渾濁

驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣

（4）①2Na+2CO2===Na2CO3+CO

②4Na+3CO2===2Na2CO3+C

（5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說(shuō)明有碳生成在所得水溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明有Na2CO3生成（1分）；過(guò)濾，用pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101kPa時(shí)，10kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105kJ丁烷的燃燒熱為_(kāi)____________，丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________參考答案：2900kJ·mol-1

C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2900kJ·mol-1略18.(14分)已知Ａ是鹽類(lèi)物質(zhì)，從A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：

試回答：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，C______________，D_____________

（2）寫(xiě)出A→D的離子方程式_________________________________________（3）寫(xiě)出E→F的離子方程式_________________________________________

（4）鑒定物質(zhì)F的方法___________________________________

參考答案：備注：上述四個(gè)方程式反應(yīng)條件錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)扣１分；物質(zhì)錯(cuò)寫(xiě)或漏寫(xiě)，