廣西壯族自治區(qū)河池市宜州山谷中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)河池市宜州山谷中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負極，其電極反應(yīng)式為：

PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2OB．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－=Pb+SO42－D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2參考答案：D略2.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大 C．向水中加入氯化鈉溶液，c（H+）不變，n（H+）變大 D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：C考點：水的電離．分析：A、氨水是弱堿，加入后溶液中的氫氧根濃度增大；B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大，溫度不變，Kw不變；C、加入氯化鈉溶液后，溶液中c（H+）不變，n（H+）變大；D、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質(zhì)，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的氫氧根濃度升高，故A錯誤；B、由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動，但是溶液中的氫離子濃度增大；由于溫度不變KW不變，故B錯誤；C、通入氯化鈉溶液后，溶液仍呈中性，故溶液中c（H+）不變，但溶液體積變大，故n（H+）變大，故C正確；D、△H＞0，反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；故選C．點評：本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．3.近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲量達10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法正確的是

A.石油屬于可再生礦物能源

B.石油主要含有碳、氫兩種元素C.石油的裂化是物理變化

D.石油分餾的各餾分均是純凈物參考答案：B略4.在下列各組離子中，能大量共存的（）A．Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣ B．K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+C．NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣ D．K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3﹣、Al3+相互促進水解，不能大量共存，故B錯誤；C．NO3﹣、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D．5.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2×10—5mol/L、c(Cl—)=6×10—5mol/L、c(Na+)=1.9×10—5mol/L、c(NO3—)=2.3×10—5mol/L、c(SO42—)=2.8×10—5mol/L，則此酸雨的pH約為（

）A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B略6.鉛蓄電池的工作原理為：研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應(yīng)式B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．2mol電子時，I中消耗的為0．2molC．K閉合時，II中向c電極遷移D．K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C7.下列物質(zhì)的貯存方法，正確的是A．硅酸鈉溶液和堿性溶液存放在膠塞密封的試劑瓶中B．氫氟酸盛放在棕色試劑瓶中C．液溴盛放在帶有膠塞的細口瓶中D．氯水盛放在棕色細口瓶中參考答案：AD8.燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相同，但產(chǎn)生水的質(zhì)量相同的是A.丙烯和丁烷

B.丁烷和丁烯

C.丙烷和丁烯

D.丁烷和2－甲基丙烯參考答案：C略9.與鏈烴相比，苯的化學(xué)性質(zhì)的主要特征為

（

）A．難取代、難加成

B．易取代、易加成C．易取代、不能加成

D．易取代、難加成參考答案：D略10.在25°C時，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10﹣4、1.8×10﹣4、4.9×10﹣10、K1=4.3×10﹣7和K2=5.6×10﹣11，其中氫離子濃度最小的是（）A．HNO2

B．HCOOH

C．HCN

D．H2CO3參考答案：C考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強，酸溶液中氫離子濃度越大．解答：解：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強，酸溶液中氫離子濃度越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的酸性強弱順序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，酸的電離常數(shù)越小，則酸中氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小的酸是HCN，故選C．點評：本題考查了酸性強弱的判斷，明確酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸性越弱的酸其酸根離子的水解程度越大，為易錯點．11.氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)，下列敘述中不正確的是（

）

A．H2在負極發(fā)生氧化反應(yīng) B．燃料電池的化學(xué)能可以全部轉(zhuǎn)化為電能

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O參考答案：B略12.已知：C(s)+O2(g)CO(g)

ΔH1=

—110.5kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH2=

—283.0kJ/mol則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g)的反應(yīng)熱為()A．172.5kJ/mol

B．—172.5kJ/mol

C．393.5kJ/mol

D．—393.5kJ/mol參考答案：D略13.下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是

（

）A．研制低毒、低殘留農(nóng)藥

B．改進農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量C．禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥

D．綜合防治植物病蟲，減少農(nóng)藥用量

參考答案：C略14.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)參考答案：CD15.對于同溫同壓下可逆反應(yīng)

2A(g)+B(s)C(g)+D(g)達到平衡的標(biāo)志是（

）

A．壓強不變

B．每分鐘A的減少量等于D的增加量的兩倍C．B物質(zhì)的濃度不變

D．A物質(zhì)的百分含量不變參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.草酸晶體的組成可用H2C2O4·XH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：(1)稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：(1)實驗中不需要的儀器有_____________(填序號)還缺少的儀器有(填名稱)

.a托盤天平(帶砝碼，鑷子)

b滴定管

c100ml量筒

d100ml容量瓶

e燒杯

f漏斗

g錐形瓶

h玻璃棒

i藥匙

j燒瓶(2)實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在

式滴定管中，達到滴定終點的現(xiàn)象是

(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會

(偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol/L，由此可計算X的值是

.(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的X值可能會

(偏大、偏小、無影響).參考答案：(1)cfj；鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管

(2)酸

由無色變淺紅色，不立即褪去

(3)無影響(4)

mol/L；(-90)/18或-5(5)偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）按要求書寫離子方程式：（1）四氧化三鐵溶于稀硝酸的化學(xué)方程式：___________________________________________（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2的離子方程式：_____________________________________（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式：_____________________________________________________（4）氯仿與氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________參考答案：（1）3Fe3O4＋28HNO3(稀)＝9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O（2）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（4）CHCl3+Cl2CCl4+HCl略18.(12分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為Cmol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL；E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫)

D

。(2)操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到

。(4)滴定終點的現(xiàn)象是

。(5)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響?

(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。(6)該燒堿樣品的純度計算式是