河南省信陽(yáng)市綠源中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省信陽(yáng)市綠源中學(xué)2022年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是A.NH4Cl、

B.NH3

C.NaCl

D.HCl參考答案：A略2.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化．關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：常見的能量轉(zhuǎn)化形式．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)時(shí)斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成，故A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故B錯(cuò)誤；C．圖I所示的裝置沒(méi)形成閉合回路，不能形成原電池，沒(méi)有電流通過(guò)，所以不能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故C錯(cuò)誤；D．圖II所示的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化對(duì)的原因、影響反應(yīng)熱大小因素以及原電池構(gòu)成條件的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，注意相關(guān)知識(shí)的積累和總結(jié)．3.最近全面通車的滬昆高速鐵路是國(guó)家重要的交通線路，在工程建設(shè)中用量最大的硅酸鹽材料是（）A．鋼筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的產(chǎn)品，通常稱為硅酸鹽產(chǎn)品．所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，由此分析解答．【解答】解：A．鋼筋屬于金屬，故A錯(cuò)誤；B．水泥是混凝土的主要成分，屬于硅酸鹽材料，故B正確；C．玻璃屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時(shí)用量不大，故C錯(cuò)誤；D．陶瓷屬于硅酸鹽材料，但是在建設(shè)隧道時(shí)用量不大，故D錯(cuò)誤；故選B．4.下列氣體既可用排水法收集，又可用向下排空氣法收集的是A.NO B.SO2 C.NH3 D.H2參考答案：D【詳解】A.NO不溶于水，但與空氣中的氧氣反應(yīng)，故只能用排水法收集，故錯(cuò)誤；B.SO2能溶于水，密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法收集，故錯(cuò)誤；C.NH3極易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排氣法收集，故錯(cuò)誤；D.H2不溶于水，密度比空氣小，既能用排水法又能用排空氣法，故正確。故選D。5.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A．苯 B．乙醇 C．乙烯 D．二氧化硫參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】含﹣OH、碳碳雙鍵、三鍵及還原性物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，以此來(lái)解答．【解答】解：乙醇含﹣OH，乙烯含碳碳雙鍵，二氧化硫具有還原性，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；只有苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故選A．6.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末的υ(H2)=

O.3mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為(

)。A．0.45mol／L

B．0.6mol／L

C．O.9mol／L

D．1.2mol／L參考答案：B略7.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．濃硫酸 D．氫氧化鐵膠體參考答案：D解：A、鹽酸是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鐵膠體是膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確。8.對(duì)于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（

）

A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)參考答案：D9.鑒別下列各組物質(zhì)的水溶液所選的試劑(括號(hào)內(nèi))中不正確的是A．白酒、食醋(NaHCO3溶液)

B．葡萄糖、福爾馬林[新制Cu(OH)2懸濁液]C．食鹽、純堿(鹽酸)

D．淀粉、雞蛋清(碘水)參考答案：B10.下列離子方程式中，不正確的是（

）A.稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C.鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氧化銅與稀硫酸混合：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O參考答案：略11.某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

試回答：（1）當(dāng)x－y=10時(shí)，該粒子為

（填“原子”或“陽(yáng)離子”“陰離子”）（2）當(dāng)y=8時(shí)，該粒子可能是（寫名稱）：

、

、

、

、

。（3）寫出y=3與y=7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：(1)原子（2）硫離子、氯離子、氬原子、鉀離子、鈣離子

（3）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O12.Fe3+、SO42–、Al3+和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是（

）A．Na+B．OH—C．CO32—

D．Cl—參考答案：D略13.一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

()A．KCl固體

B．Zn粉C．SO3固體

D．CuSO4晶體參考答案：C略14.利用下列反應(yīng)不能制得括號(hào)中純凈物質(zhì)的是A.乙烯與氯氣加成（1，2

二氯乙烷）B.氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應(yīng)（氯苯）C.等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)（氯乙烷）D.乙烯與水加成（乙醇）參考答案：C詳解：乙烯與Cl2加成只生成1，2-二氯乙烷一種產(chǎn)物，可以得到純凈物，A錯(cuò)誤；乙烯與水在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙醇，該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，可以得到純凈物，B錯(cuò)誤；液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)，生成產(chǎn)物只有溴苯一種產(chǎn)物，可以得到純凈物，C錯(cuò)誤；甲烷與氯氣的反應(yīng)，即使氯氣的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)產(chǎn)物中甲烷的四種氯代產(chǎn)物同時(shí)存在，得到的是混合物，D正確。故選C。15.實(shí)驗(yàn)中的下列操作不正確的是(

)

A．將試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，不能將過(guò)量試劑倒回試劑瓶中

B．將含有Ba(NO3)2的廢液倒入指定的容器中回收

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，立刻轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取并收集氯氣的裝置圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為

． （2）燒杯中盛放的液體是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為

，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

． 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）0.2mol；2.24L

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法． 【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水； （2）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應(yīng)中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算． 【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案為：氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）n（MnO2）==0.1mol，設(shè)生成氯氣的體積為V，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根據(jù)化合價(jià)的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，當(dāng)有4molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有2molHCl被氧化，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案為：0.2mol；2.24L．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，本題中要特別注意參加反應(yīng)的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系． 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）1個(gè)12C的質(zhì)量是akg，1個(gè)Na的質(zhì)量是bkg，Na的摩爾質(zhì)量是

。（用含a、b的表達(dá)式表示）（2）鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為_____

____，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為_________

______g.參考答案：略18.(7分)請(qǐng)回答下列有關(guān)金屬的問(wèn)題。

(1)鋁是活潑金屬，通常鋁鍋卻很耐腐蝕，原因是

。

(2)右邊是某探究實(shí)驗(yàn)裝置圖。一段時(shí)間后，能觀察到現(xiàn)象(裝置氣密性良好，且開始時(shí)U型管兩端的紅墨水液面相平)

。

(3)X、Y、Z是三種金屬固體，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并產(chǎn)生氫氣，X無(wú)變化；將X和Z浸入硝酸銀溶液中，X表面有銀析出而Z無(wú)變化。

①X、Y、Z和銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

。②具體確定一種X后，寫出X與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：(5分)⑴鋁表面有層致密的氧化膜⑵U形管中紅墨水的液面左高右低（或被吸入錐形瓶中）等，Y>X>Ag>Z,Cu+2AgNO3=Cu(NO