浙江省臺州市寧平良厚中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省臺州市寧平良厚中學(xué)高二化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.bL硫酸鋁溶液中含有amolAl3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為A．·L－1

B．·L－1C．·L－1

D．·L－1

參考答案：A2.將和（甘油）以一定比例混合，測得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．40%

B．35%

C．30%

D．無法計算參考答案：A略3.下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是（

）

A．△H>0，△S>0

B．△H<0，△S<0

C．△H>0，△S<0

D．△H<0，△S>0參考答案：D略4.下列有機(jī)物的化學(xué)式與名稱對應(yīng)正確的是

A．

石碳酸

B．

TNT

C．HCOOH蟻酸

D．CH2BrCH2Br

二溴乙烷

參考答案：C略5.下列對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識錯誤的是A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．必然伴隨著能量的變化C．會引起化學(xué)鍵的變化

D．會產(chǎn)生新的物質(zhì)參考答案：A略6.食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關(guān)的是A．鐵強化醬油

B．加碘食鹽

C．富鋅面粉

D．高鈣牛奶參考答案：D略7.下列電離方程式中，正確的是

A．Na2SO4

=2Na++SO4-2

B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Al2（SO4）3

=2Al3++3SO42-

D．Ca（NO3）2=Ca2++2NO32-

參考答案：C略8.一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法中不正確的是A．1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．1molX與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2C．X遇FeCl3溶液顯色，可看作酚類物質(zhì)D．興奮劑X中所有碳原子有可能共平面參考答案：A1molX與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，A錯。9.下列過程中，屬于化學(xué)變化的是A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì) B．用蒸餾法制取蒸餾水C．干冰氣化

D．鐵鍋生銹參考答案：D考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．分析：化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成，據(jù)此解答．解答：解：A．用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)，是利用碘具有升華的物理性質(zhì)，故A錯誤；B．用蒸餾法制取蒸餾水，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理過程，故B錯誤；C．干冰氣化是干冰固態(tài)到氣態(tài)的轉(zhuǎn)化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；D．鐵鍋生銹是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成三氧化二鐵，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：D．點評：本題考查了物理變化、化學(xué)變化，明確化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．10.下列說法錯誤的是（）A．1.5gCH3+中含有的電子數(shù)為0.8NA

B．Cu元素在元素周期表的ds區(qū)C．s軌道呈圓形，p軌道呈啞鈴形

D．DNA中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的參考答案：CCH3+中含有的電子8，1.5gCH3+是，所以A正確。銅屬于第IB，位于ds區(qū)，B正確。P軌道是紡錘形的，C是錯誤的。蛋白質(zhì)含有氮元素，可以形成氫鍵，D正確。所以答案選C

11.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（

）A.2H++2e-

===H2↑

B.Fe2++2e-

==Fe

C.2H2O+O2+4e-

===4OH-

D.Fe3++e-===Fe2+參考答案：C略12.對于反應(yīng)4A(s)+2B(g)3C(g)，下列說法正確的是（

）

A．體積不變充入惰性氣體，反應(yīng)速率增大

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢

C．其他條件不變時，增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會發(fā)生明顯的變化參考答案：B略13.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快C．高壓有利于工業(yè)上合成氨

D．打開汽水瓶時，瓶中立即泛起大量泡沫參考答案：B略14.下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯誤的是A．易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物

B．能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)

D、它有多種同分異構(gòu)體，其中之一是果糖參考答案：C15.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.中和等物質(zhì)的量的兩種酸消耗的氫氧化鈉的量相同參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)已知乙烯、乙醇、溴乙烷的沸點分別為-l03．7℃C、78．5℃、38．4℃。某同學(xué)為驗證溴乙烷中存在溴元素、溴乙烷取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的部分產(chǎn)物及氫氧化鈉在反應(yīng)中酶作用，設(shè)計了探究實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)熱水的溫度不高于

℃；用水浴加熱的優(yōu)點是

；裝置中長導(dǎo)管的作用是

。(2)設(shè)計實驗1的目的是

。(3)實驗2中當(dāng)觀察到

現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(4)將實驗2中產(chǎn)物之一乙醇分離出來后，鑒定其結(jié)構(gòu)的波譜方法是

；為檢驗反應(yīng)后另一產(chǎn)物中存在，應(yīng)再向試管中先后滴加的試劑是

。

(5)該同學(xué)利用圖所示裝置檢驗溴乙烷在乙醇溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A。氣體A先通過蒸餾水的目的及其原因是

；再通過高錳酸鉀性溶液的現(xiàn)象

。為達(dá)到此實驗?zāi)康模埬愫喪龈唵蔚臋z驗方法：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（24分）（I）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計如下甲、乙兩方案。方案甲：實驗1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。實驗2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。方案乙：各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)(1)方案甲設(shè)計實驗1的目的是

▲

。(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。①實驗中觀察到的白色懸浮物為

▲

；②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有______▲______。（II）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

（3）反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗a中乙醇催化氧化的生成物，可加入

濁液并加熱，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入

（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳然后，再通過（填試驗操作名稱）即可除去。參考答案：

略18.某溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)

=10－13，則該溫度

25℃（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：

。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。（1）若所得混合液為中性，則a︰b=

；（2）若所得混合液的pH=2，則a︰b=

。參考答案：＞

因為水的電離是吸熱的過程，升溫有利于水的電離，此溫度（t℃）時，水的離子積常數(shù)

=10－13大于10－14，說明此時水的電離程度高于25℃時水的電離程度，也說明此時的溫度高于25℃。（1）10︰1

（2）9︰2略19.配位鍵是一種特殊的共價鍵，即共用電子對由某原子單方面提供和另一提供空軌道的粒子結(jié)合。如NH就是由NH3(氮原子提供電子對)和H＋(提供空軌道)通過配位鍵形成的。據(jù)此，回答下列問題：(1)下列粒子中可能存在配位鍵的是________。A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．NH(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_____________________________。(3)科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點：甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂)乙：HOOH化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c