2023年高考化學(xué)復(fù)習(xí)試題：七水溶液中的離子平衡沖刺卷

專題七水溶液中的離子平衡沖刺卷

［本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共60分，考試時(shí)間50

分鐘］

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16

Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56

第I卷(選擇題共28分)

一、不定項(xiàng)選擇題(本題共7小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

1.化學(xué)中常借助圖像來表示某種變化過程，下列關(guān)于4個(gè)圖像的說法正確的是

()

A.圖①可表示/℃時(shí)，冰醋酸稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B.圖②可表示向一定量的明鞏溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋼溶液時(shí)，產(chǎn)生

沉淀的物質(zhì)的量的變化

C.圖③可表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

D.圖④可表示向20mL0.1000molL'的鹽酸中滴加相同濃度的NaOH溶液

直至過量

2.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是()

A.0.1molL_1的HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH-)=c(H+)

B.等濃度、等體積的Na2co3和NaHCCh混合：,售案;-〉，'(：*，-

c(H2CO3)c(HCO3)

C.0.1moLL，的NaHCCh溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO?)+2c(C0f)+c(OH

一)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:

c(Na+)>c(HX)>c(X")>c(H+)>c(OH-)

3.常溫下,向25mL0.1molL-NaOH溶液中逐滴加入0.1

mol-L?CH3coOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)微粒濃度關(guān)系

正確的是()

A.只有在A、B間任一點(diǎn)，溶液中才有：c(Na+)+c(H+)=

c(CH3co

O)+c(OH)

B.8點(diǎn)時(shí)，a=25,且有c(Na*)=c(CH3coeT)>c(OH-)=c(H)

C.C點(diǎn)時(shí)，c(CH3coeT)>c(Na+)>c(H+)>c(Oir)

D.。點(diǎn)時(shí)，c(CH3coeT)+c(CH3coOH)=c(Na+)

4.室溫下，用0.10mol-L-1鹽酸分別滴定20.00mL0.10mol-L-

1氫氧化鈉溶液和氨水，滴定過程中溶液pH隨加入鹽酸體積

[V(HC1)]的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()4

A.II表示的是滴定氨水的曲線，當(dāng)V(HCl)=20mL時(shí)，有：c(Cl<)io2030v(Hci)/mL

-)>c(NHl)>c(H+)>c(OH)

B.當(dāng)pH=7時(shí)，滴定氨水消耗的V(HC1)=2OmL,且c(NH；)=

c(cr)

C.滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，若V(HCl)>20mL,則一定有：c(CF)>

c(Na+)>c(H+)>c(OH")

-1

D.當(dāng)?shù)味ò彼腣(HC1)=1OmL時(shí),有:2[c(0H)-c(H)]=c(NH4)-

c(NH3H2O)

5.常溫下，用O.lOmolLNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol[T

CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說

法正確的是()

-

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO)<c(CN)

B.點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3coO

Ac*)

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3coey)—c(CN)=C(HCN)—c(CH3coOH)

D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO)+c(OH-)=C(CH3COOH)+C(H

+)

6.常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實(shí)驗(yàn)數(shù)

據(jù)如下表：

起始濃/mol,L?

實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)c(NaOH)

①0.10.19

②X0.27

③0.20.14.8

④0.10.2Y

下列判斷正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c(HA)約為彳息—9mol-L-'

1ZX1U

B.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c(HA)>c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH)

C.實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后的溶液中：c(HA)+c(H+)=c(OH)+c(A)

D.實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)后的溶液中：c(OH)-c(H，)-c(HA)=0.05mol-L1

7.一定溫度下，將0.1molAgCl加入1LO.lmolLfNa2co3溶液中，充分?jǐn)嚢?/p>

-10

(不考慮液體體積變化),已知:KsP(AgCl)=2X10；&p(Ag2co3)=lX10-n,

下列有關(guān)說法正確的是()

A.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl(s)+CO1(aq)一^Ag2co3(s)+2C「(aq)的平衡常數(shù)

為20molL1

B.約有2X10-51110］人8。溶解

C.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)>c(Cr)>c(CO^)>c(OH)>c(H+)

D.反應(yīng)后溶液中的：c(Na+)+c(H")+c(Ag")=2c(COr)+c(HCO3)+c(Cr)+

C(OIT)

第II卷(非選擇題共32分)

二'非選擇題(本題共2個(gè)小題)

8.(16分)某研究性學(xué)習(xí)小組探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，過程如下：

⑴實(shí)驗(yàn)步驟：

①分別配制濃度均為0.1molL」的NaOH、HCkCH3coOH溶液備用。配制過

程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、o

②在錐形瓶中加入lOmLO.lmol-L-*1的鹽酸在25.00mL（填“酸式”

或“堿式”）滴定管中加入0.1mol-L1的NaOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳

感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時(shí)，減慢滴加

速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用計(jì)算機(jī)繪制pH變化圖。

用0.1mol-L1的CHsCOOH溶液代替鹽酸重復(fù)上述②?④的實(shí)驗(yàn)

操作。

⑵結(jié)果分析：

20℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HC1、CH3coOH溶液的pH變化曲線如下。

051015V（NaOH）/mL051015V（NaOH）/mL

NaOH滴定鹽酸NaOH滴定醋酸

根據(jù)上述曲線回答下列問題：

①測得醋酸起點(diǎn)pH為3,則20c時(shí)該濃度醋酸中已電離的醋酸分子數(shù)占原醋

酸分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為；

②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是

③鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7,而醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)pH在8左右的原因是

9.（16分）弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

均屬于化學(xué)平衡。

I.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H'+HA,HA_5=^H'+A2-O

⑴常溫下NaHA溶液的pH（填字母），原因是。

A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定

(2)某溫度下，若向0.1mol-L?的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol-L^KOH溶液

至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一

定正確的是(填字母)。

A.c(H+)c(OH-)=1.0X10~14

B.c(Na+)+c(K+)=c(HA)+2c(A2-)

C.c(Nah)>c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05mol-L-1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)?=^Ca2+(aq)+A2-(aq)A/7>0o若要使該溶液中Ca?+的濃度變小，可

采取的措施有(填字母)。

A.升高溫度B.降低溫度

C.加入NH4cl晶體D.加入Na2A固體

II.含有CnO歹的廢水毒性較大，某工廠排放的廢水中含5.0X103mol-L1的

Cr2Or-為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

,綠磯開計(jì)石灰水

Cr2()r、Fe3---------->Cr(OH)3、Fe(()H)3

3

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0X10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0X10\

(1)該廢水中加入綠磯和H1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0X10-13mol-L-1,則殘留的(3日的濃度

為o

滾動(dòng)練習(xí)二化學(xué)基本理論

[本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共120分，考試時(shí)間100

分鐘]

可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16

Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56

第I卷(選擇題共40分)

單項(xiàng)選擇題(本題共10小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

1.（2015?江蘇化學(xué)，11）下列說法正確的是（）

23

A.若H2O2分解產(chǎn)生1mol02,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4X6.O2X1O

B.室溫下，pH=3的CH3coOH溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合，

溶液pH>7

C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕

D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2=^2NH3達(dá)到平衡時(shí)，3u?（H2）=2v^（NHB）

2.（2014?江蘇化學(xué)，11）下列有關(guān)說法正確的是（）

A.若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B.2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

>0

C.加熱0.1molL-1Na2co3溶液，COT的水解程度和溶液的pH均

增大

D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△”<（））,加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反

應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

3.運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是燧增反應(yīng)

B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑

瓶中

C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海

底

D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的

速率

4.大運(yùn)會(huì)期間，深圳新能源汽車上有一種質(zhì)子交換膜燃料電池,

其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.通入氫氣的電極為正極

占燃

C.總反應(yīng)式為O2+2H2^=2H2。

D.正極的電極反應(yīng)式為02+4++45=2氏0

5.50°C時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol-L1

B.飽和小蘇打溶液中：c(Na+)=c(HCO3)

C.飽和食鹽水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cr)+c(OH-)

D.pH=12的純堿溶液中:c(OH")=1.0X10-2mol-L-1

6.某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)u^2NH3(g)△”=一叢㈤

92.4N2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)⑺)的關(guān)系如圖30%

20%

所示。下列說法正確的是()

C

A.將1molN2、3molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出

的熱量為92.4kJ

B.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)VK(B)

C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)(減小體積)，氏的轉(zhuǎn)化率增大

D.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減

小

7.某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)AsOf+2H"+21?=^AsOf+12+H2O設(shè)計(jì)如圖原電

池，探究pH對AsO干氧化性的影響。測得電壓與pH的關(guān)系如圖。下列有關(guān)敘

述錯(cuò)誤的是(

A.調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向

B.pH=0.68時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

C.pH=5時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為2「-25=12

D.pH>0.68時(shí)，氧化性L>AsO『

8.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng):

HS(g)+|02(g)=S0(g)+H0(g)

222AH,

2H2S(g)+SO(g)=|s(g)+2HO(g)

222△42

H2s(g)+/)2(g)=S(g)+HO(g)

2△“3

2s(g)=S2(g)△H4

則△為的正確表達(dá)式為()

2

A.△H4=Q(AHI+AH2-3A“3)

B.AH4=|(3AH3-AHi-AH2)

C.AH4=|(AHi+A//2-3A//3)

D.△H4=|(AHLA“2-3AH3)

9.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

()

”(mol,Lm1)

Fe(OH)3CU(OH)2

°1234567pH

難溶金屬氣氧化物的s-pH圖

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)=^2AB3(g)的△”>()

B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)；F-3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)

大

C.圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④，相同溫度下Ksp[Fe(OH)3]一定小于Ksp[Cu(OH)2]

10.右圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=-

Igc(OH-),下列說法正確的是()

A.Ti和T2的關(guān)系是：TI>T2

B.Kw的關(guān)系是：B>C>A=D=E

C.A點(diǎn)到。點(diǎn)：加入少量酸可實(shí)現(xiàn)

D.A時(shí)：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性

不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩

個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正

確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分,

但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）

11.一種以Na2so4水溶液為電解液的鈉離子電池總反應(yīng)為：

..放電

NaTi（P（））+2NaNiFe"（CN）NaTi（PO）+

2t326充電32（3

2NaNiFW（CN）6（注：其中P的化合價(jià)為+5,Fe的上標(biāo)H、HI代表其價(jià)態(tài)）。下

列說法不正確的是（）

A.放電時(shí)NaTi2（PO4）3在正極發(fā)生還原反應(yīng)

B.放電時(shí)負(fù)極材料中的Na+脫離電極進(jìn)入溶液，同時(shí)溶液中的Na卡嵌入到正極

材料中

C充電過程中陽極反應(yīng)式為2NaNiFem（CN）6+2Na~+2e==2Na2NiFe"（CN）6

D.該電池在較長時(shí)間的使用過程中電解質(zhì)溶液中Na+的濃度基本保持不變

12.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連

B.反應(yīng)SO2（g）+2H2s（g）=3S⑸+2氏0⑴在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

AH<0

C.0.1mol-L-1的CH3coOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均

增大

D.在N2（g）+3H2（g）u^2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)

化率均增大

13.下列有關(guān)說法正確的是（）

A.反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△“<（）

B.電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C.CH3co0H溶液加水稀釋后，溶液中J；3）：二二H：一的值減小

D.Na2cO3溶液中加入少量Ca（OH”固體，C0『水解程度減小，溶液的pH減

小

14.常溫下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2mol-L1NaOH溶液。有

關(guān)微粒的物質(zhì)的量的變化如圖（其中I代表H2A,II代表

HA」，III代表A?1所示。根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（）

A.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：

c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H+)>c(OH")

B.等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液按2：I的體積比混合后，溶液

中水的電離程度比純水的大

-2-+

C.在NaHA溶液中存在：c(OH)+c(A)=c(H)+c(H2A)

D.向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中，pH可能減

小

15.T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+

B(g)—±2c(g)△"=-QkJ/mol(2>0)o保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測得起始和平

衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

起始時(shí)各物質(zhì)

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變

容器編號(hào)物質(zhì)的量/mol

化

ABC

①2100.752kJ

②0.40.21.6

下列敘述中不正確的是()

A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18

B.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05。kJ

C.向容器①中通入氮?dú)猓胶鈺r(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變

D.其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于

2/3

第II卷(非選擇題共80分)

非選擇題(本題共6個(gè)小題)

16.(12分)(2015?江蘇化學(xué)，20)煙氣(主要污染物SO2、NOQ經(jīng)。3預(yù)處理后用

CaSCh水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。03氧化煙氣中SO2、

NO.V的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)

△”=-200.9kJ-mol-1

@NO(g)+102(g)=N02(g)

△"=-58.2kJmor1

(§)SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)

\H=-241.6kJmol-1

⑴反應(yīng)3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△"=kJmor'o

50

0

0

0

附5

O

N0

W

0.3330.6671.000

n(O3)：n(NO)

(2)室溫下，固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入。3的物質(zhì)的量，

反應(yīng)一段時(shí)間后體系中〃(NO)、〃(NO2)和〃(SO2)隨反應(yīng)前〃(。3):〃(NO)的變化

見右圖。

①〃(。3):〃(NO)>1時(shí)，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是

②增加〃(。3)，。3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是

⑶當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)03預(yù)處理的煙氣時(shí)，清液(pH約為8)中SO歹將

NO2轉(zhuǎn)化為NOE,其離子方程式為：o

(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2s04溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(SO「)=

［用c(SOF),Ksp(CaSCh)和Ksp(CaSCU)表示］;CaSCh水懸浮液中加入

Na2s。4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是

17.(12分)(2013?江蘇化學(xué)，20節(jié)選)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，

主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)中有著重要的作用。

⑴白磷(P4河由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方

程式如下：

1

2Ca3(PO4)2(s)4-1OC(s)=6CaO(s)+P4(s)+1OCO(g)AHi=+3359.26kJ-moP

-1

CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)△%=-89.61kJ-mol

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)

則△%=kJmol'?

(1)白磷中毒后可用CuSCU溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式

表示：

11P4+60CUSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PCU+60H2so4

60molCuSCU能氧化白磷的物質(zhì)的量是。

(3)磷的重要化合物NaH2P0八Na2Hp。4和Na3PCU可通過H3P。4與NaOH溶液

反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分

數(shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。

02468101214

PH

①為獲得盡可能純的NaH2Po4，pH應(yīng)控制在

pH=8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為o

②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCb溶液，溶液則顯酸性,

其原因是__________________________________________________

(用離子方程式表示)。

18.(14分)綜合利用C02、CO對構(gòu)建低碳社會(huì)有H20co2H2CO

電極C、

重要意義。

固體電.

(l)Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在解質(zhì)

電極『

0

500℃,低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰2

鹽；平衡后加熱至700°C,反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2,Li4SiO4再生。700

℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

⑵固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O,既可高效制備合成氣

(C0+H2),又可實(shí)現(xiàn)C02的減排，其工作原理如圖。

①b為電源的(填“正極”或“負(fù)極”)o

②寫出電極C發(fā)生的電極反應(yīng)式0

(3)已知:

反應(yīng)過程

反應(yīng)n

若甲醇的燃燒熱為△%，試用△“2、A”3表示CO(g)+2H2(g)

?=^CH30H⑴的△"，\H=o

(4)利用太陽能和缺鐵氧化物［如Feo.90］可將廉價(jià)C02熱解為碳和氧氣實(shí)現(xiàn)C02

再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，若用1mol缺鐵氧化物Feo,。與足量C02完全

反應(yīng)可生成molC(碳)。

19.(14分)脫去冶金工業(yè)排放煙氣中S02的方法有多種。

(1)熱解氣還原法。已知CO還原S02生成S(g)和C02過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電

子需吸收2.0kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

⑵離子膜電解法。利用硫酸鈉溶液吸收SO2,再用惰性電極電解。將陰極區(qū)溶

液導(dǎo)出，經(jīng)過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖1所示，則陰極的電

極反應(yīng)式為,陽極產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為

電極氣體

吸收了S02的

Na2sO’溶液'

陽離子交換膜

圖1

（3）氧化鋅吸收法。配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO）,在吸收塔中封閉循環(huán)

脫硫，發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3（s）,測得pH、吸收效率〃隨時(shí)間

r的變化如圖2所示。

8.0

7.0

6.0_

直

5.0

4.0

3.0

1020304050607080

時(shí)間〃min

圖2

L0

S8c(HSO?

c(SO『)

C(SOJ)A

6

O.c(SO2)a

O.4

O.c(H2sO"

2

c(SO2)A

0

24

圖3

①該反應(yīng)常溫能自發(fā)進(jìn)行的原因是o

②純ZnO的懸浮液pH約為6.8,結(jié)合圖2和圖3,下列說法正確的是

A.向ZnSCh與水混合體系中加稀硫酸，硫元素會(huì)以SO2形式逸出

B.pH-f曲線ab段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnO+SO2=ZnSO3

C.pH-r曲線cd段發(fā)生的主要反應(yīng)為ZnSO3+SO2+H2O=

Zn（HSO3）2

D.pH=7時(shí)，溶液中c（SO歹）=c（HSO,）

③為提高SO2的吸收效率〃，可采取的措施為o

A.增大懸濁液中ZnO的量

B.適當(dāng)提高單位時(shí)間內(nèi)煙氣的循環(huán)次數(shù)

C.調(diào)節(jié)溶液的pH至6.0以下

20.（14分）氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。

⑴某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO

的離子方程式：o

（2）LiFePO4是一