吉林省長春市第一六四中學高三化學上學期摸底試題含解析

吉林省長春市第一六四中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（）A．植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便等生物質(zhì)在沼氣池中經(jīng)發(fā)酵可生成沼氣B．Al（OH）3、Fe（OH）3等膠體具有很強的吸附能力，可用于凈水C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀、75%乙醇溶液進行消毒、福爾馬林用于浸制生物標本，其中蛋白質(zhì)都發(fā)生了變性D．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于有機物，可以回收利用參考答案：C【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．【分析】A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成；B．依據(jù)氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性解答；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素；【解答】解：A．秸稈、雜草等在沼氣池中發(fā)酵制沼氣有新物質(zhì)甲烷生成，屬于化學變化，故A正確；B．氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水質(zhì)固體顆粒雜質(zhì)，可以凈水，故B正確；C．雞蛋清中加入濃食鹽水析出沉淀為蛋白質(zhì)鹽析，蛋白質(zhì)沒有變性，故C錯誤；D．塑料袋、舊橡膠制品屬于高分子化合物，廢紙的主要成分是植物的纖維是纖維素，都是有機物，故D正確；故選：C．【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)鹽析與變性的區(qū)別，題目難度不大．2.有M、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是A．X、M兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體C.由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略3.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)B．常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液，pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH)由大到小的順序是：②>①>④>③D．0.1mol/LNaHB溶液中其pH為4：c(HB)>c(H2B)>c(B)參考答案：B略4.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

（

）A．頁巖氣是從頁巖層中開采出來的天然氣。產(chǎn)氣頁巖分布廣、厚度大，且普遍含氣，故可以成為提供廉價而充足的新型燃料來源

B．2013年1月1日起，我省正式發(fā)布環(huán)境空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6項指標C．目前我市的汽油標準已由“國Ⅲ”提到“國Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物D．竹炭具有超強的吸附能力，能吸附新裝修房屋內(nèi)的所有有害氣體參考答案：A略5.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－D．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－參考答案：A6.向鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，其中鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN，下列說法正確的是A.AlN是一種金屬材料B.AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成氫氧化鋁和氨氣C.少量NH4Cl能夠破壞Al表面的Al2O3薄面D.AlN與足量鹽酸反應的離子方程式為AlN+3H+=Al3++NH3↑參考答案：CA．AlN屬原子晶體化合物，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；B．Al(OH)3有兩性，能溶于NaOH，則AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時生成偏鋁酸鈉和氨氣，故B錯誤；C．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，故C正確；D．AlN與足量鹽酸反應的離子方程式為AlN+4H+=Al3++NH4+，故D錯誤；答案為C。7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）A.標準狀況下，11.2L四氯化碳中含C—Cl鍵的數(shù)目大于2.0NAB.標準狀況下，22.4LNO和O2混合后的氣體分子數(shù)為NAC.含2molH2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應，產(chǎn)生SO2的數(shù)目為NAD.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，陰陽離子總數(shù)為0.3NA參考答案：A8.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護

專題：壓軸題；電化學專題．分析：A．當溶液中氧氣濃度越大時電化學腐蝕越嚴重；B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負極，合金被保護；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發(fā)生還原反應．解答：解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關(guān)由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D．圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查金屬的腐蝕及防護，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．9.下列離子方程式中正確的是A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體B．在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體C．純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽D．在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水

參考答案：C10.在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）也伴隨有能量變化，其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表一：表一：t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6①該反應的平衡常數(shù)k的表達式為．②能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是．A、容器中壓強不變

B、混合氣體中CO濃度不變C、v（H2）正═v（H2O）逆

D、c（CO2）═c（CO）③在850℃時，可逆反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），在該容器內(nèi)各種物質(zhì)的濃度變化如表二．表二：時間/minCO2（mol/L）H2（mol/L）CO（mol/L）H2O（mol/L）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計算：3min～4min達到平衡時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)是，CO2（g）的轉(zhuǎn)化率α=．參考答案：①K=；②ABC．③0.12mol/L、60%．考點：化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．.專題：化學平衡專題．分析：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積；②根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征﹣正逆反應速率相等，各組分含量保持不變進行判斷．③依據(jù)容器中濃度變化結(jié)合化學平衡的三段式列式計算，結(jié)合平衡常數(shù)不隨溫度變化，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式進行計算．解答：解：①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：K=；②A．因該反應為反應前后氣體體積不變的反應，故容器中壓強不變不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故A錯誤；B．混合氣體中CO濃度不變，表明各組分的濃度不再變化，達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．v（H2）正═v（H2O）逆，是正逆反應速率相等的體現(xiàn)，能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，故C正確；D．c（CO2）=c（CO）不能判斷化學平衡狀態(tài)，和起始量有關(guān)，故D錯誤；故答案為：ABC．③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）起始濃度/mol?L﹣1

0.2

0.3

0

0變化濃度/mol?L﹣1：c3

c3

c3

c3平衡濃度/mol?L﹣1：0.2﹣c3

0.3﹣c3

c3

c3由題意知，850℃時，K=1.0，即K===1.0

解得

c3=0.12mol/L，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率==60%，故答案為：0.12mol/L、60%．點評：本題主要考查化學平衡常數(shù)的表達式、化學平衡的標志判斷，難度中等．11.X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（）

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1：1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：答案：D解析：因X、Y均為短周期元素，X為第IA族元素，所以X可能為H或Li或Na元素，由于X與Y可形成化合物X2Y，分析化合價Y為-2價，所以Y為第ⅥA族的O或S元素。根據(jù)同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可以判斷A選項錯誤；Na＋與O2－的電子層結(jié)構(gòu)均為Ne的電子層結(jié)構(gòu)，故B選項錯誤；X與Y除形成化合物X2Y，也可以形成X2Y2型化合物H2O2、Na2O2，所以C選項錯誤；X2Y可以是H2S、H2O等共價化合物，也可以Na2O、Na2S等離子化合物，所以D選項正確。高考考點：元素周期表、電子層結(jié)構(gòu)、化合物類型。易錯提醒：忽略H、Na與O元素形成的H2O2和Na2O2而錯選C；對原子半徑的比較規(guī)律掌握不熟悉，而錯選A。備考提示：對元素周期表，要熟練掌握短周期內(nèi)各種元素的電子層結(jié)構(gòu)特點、以及有關(guān)物質(zhì)的特性。12.某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3－、CO32－、SO32－..CH3COO-－等6種離子。若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（

）

A．.CH3COO-－

B．Na+、

C．CO32－、

D．SO32－.參考答案：答案：A13.堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是（）①低熔點

②水溶液不能導電

③融融狀態(tài)能導電

④晶體能導電

⑤能溶于水

⑥易溶于苯A．①②③

B．③⑤

C．④⑤

D．③④⑤⑥

參考答案：答案：B14.下列指定反應的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2參考答案：BA．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子反應為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯誤；故選B。15.近期陸續(xù)曝光了一些制藥企業(yè)為了謀求暴利，用經(jīng)生石灰處理過的皮革廢料，熬制成工業(yè)明膠，制成藥用膠囊。下列說法錯誤的是A．工業(yè)明膠是一種從動物的結(jié)締或表皮組織中的膠原部分水解出來的蛋白質(zhì)，其制備過程中因混有雜質(zhì)，經(jīng)常顯現(xiàn)出鮮艷的顏色，因此可以將其作為食品添加劑中的著色劑使用B．此次曝光出的毒膠囊中有大家熟悉的阿莫西林膠囊。阿莫西林是一種最常用的青霉素類廣譜抗生素。病人在使用青霉素前一定要進行皮試C．皮革在工業(yè)加工時，要使用含鉻的鞣制劑，因此往往會造成鉻含量的嚴重超標。重金屬鉻可使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性D．生石灰與水的反應產(chǎn)物俗稱熟石灰，其在工業(yè)生產(chǎn)上有很多用途，如治理酸性廢水、制取漂白粉等參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設(shè)計了兩套實驗方案：方案一滴定法

用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量。反應原理：5Fe2++MnO4―+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（1）實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

▲

（填儀器名稱）。（2）上述實驗中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是

▲

。A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．濃硝酸

（3）某同學設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號）。

方案二重量法操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是

▲

。（5）步驟②是否可以省略

▲

，理由是

▲

。（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、

▲

、冷卻、稱量。（7）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

▲

g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：B（12分）方案一：（1）250mL容量瓶（1分）（2）C（2分）

（3）B（2分）方案二：（4）氯水（等其他合理的氧化劑）（2分）（5）不能，因為Fe2+與堿反應后在空氣中加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量（2分）（6）灼燒（1分）

（7）0.07a（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（15分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為

。（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l)；△H<0吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是

。（填寫選項編號）A．高溫、高壓

B．高溫、低壓

C．低溫、低壓

D．低溫、高壓（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

△H<0某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-111.77×10-5現(xiàn)有常溫下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，①你認為該溶液呈

性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是

。②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中正確的是

A．c(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)參考答案：（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=+161.1kJ·mol-1（2分）（2）B（2分）（3）2500（2分）（說明：曲線的轉(zhuǎn)折點在橫坐標40之前，縱坐標必需在20的線上）（3分，畫出縱坐標為20的直線給2分、畫出曲線轉(zhuǎn)折點在橫坐標40之前給1分）（4）①堿

（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+、CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于NH3·H2O的電離平衡常數(shù)大于HCO3-的電離平衡常數(shù)，因此CO32-水解程度大于NH4+水解程度，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性（2分）②A、C、D（3分）18.常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：_____________________________。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)____________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)(3)求出混合液中下列算式的