河南省濮陽市油田基地高級中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析

河南省濮陽市油田基地高級中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，則X、W可能是①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2（）A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A考點：無機物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用．.專題：推斷題．分析：將選項中的物質(zhì)帶入驗證即可，圖象中X、Y都能與W反應．解答：解：①X為C、W為O2時，Y為CO，Z為CO2，且C與O2完全反應即生成CO2，故正確；②若X為AlCl3、W為NaOH，則Y為Al（OH）3，Z為NaAlO2，過量NaOH與AlCl3反應生成NaAlO2，故正確；③若X為Fe、W為HNO3，F(xiàn)e過量時生成Fe（NO3）2，繼續(xù)與HNO3反應生成Fe（NO3）3，F(xiàn)e在過量HNO3中生成Fe（NO3）3，故正確；④若X為S、W為O2，S與氧氣反應生成二氧化硫，在催化劑條件下二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，但硫單質(zhì)不能與氧氣反應生成直接三氧化硫，故錯誤．點評：本題考查元素化合物中的連續(xù)反應，思維容量較大，需要對物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換關系及轉(zhuǎn)換條件非常熟悉，否則易出錯．2.原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是

A．原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構成的，核外電子在原子核外分層運動

B．可以根據(jù)主族元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定其在周期表中的位置

C．由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸

D．在實際生產(chǎn)中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料參考答案：B略3.在反應SiO2+3C

SiC+2CO中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是

（

）

A．1：3

B．3：1

C．1：2

D．3：1參考答案：答案：C4.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是

（

）A.氯化鐵溶液

溴水

B.碳酸鈉溶液溴水C.酸性高錳酸鉀溶液溴水

D.酸性高錳酸鉀溶液

氯化鐵溶液參考答案：C略5.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是參考答案：D略6.下列有關說法不正確的是A．膠體的丁達爾效應與微粒直徑大小有關B．氨氣的水溶液能夠?qū)щ姡虼薔H3是電解質(zhì)C．電解質(zhì)溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關D．向飽和氯化鈉溶液中加入一小塊鈉，溶液中有固體析出參考答案：B

7.分類法在化學的發(fā)展中起到非常重要的作用,下列分類標準合理的是①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液膠體和濁液④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱和吸熱反應⑤根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤參考答案：A8.在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是A．鋅片增重32.5g

B．鋅片溶解32.5g

C．銅片上析出2gH2

D．銅片上析出1molH2參考答案：B略9.某無色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結論正確的是A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，現(xiàn)取三份各100mL溶液分別進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A、K＋一定存在

B、100mL溶液中含0.01molCO32—C、Cl－一定存在

D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A略11.下列說法中，不正確的是（）A．鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護參考答案：C【考點】金屬的電化學腐蝕與防護．【專題】電化學專題．【分析】A、當鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時，氧氣在正極上放電；B、當鋼鐵表面的水膜顯酸性時，水膜中的氫離子在正極放電；C、在原電池中，正極被保護；D、在電解池中，陰極被保護．【解答】解：A、當鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時，鐵在負極放電，氧氣在正極上放電，發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，故A正確；B、當鋼鐵表面的水膜顯酸性時，鐵在負極放電，水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發(fā)生的是析氫腐蝕，故B正確；C、在原電池中，正極被保護，當將鋅板換成銅板后，銅做正極被保護，鋼閘門做負極被腐蝕，起不到對鋼閘門的保護作用，故C錯誤；D、在電解池中，陰極被保護，故要保護鋼閘門，就要將鋼閘門做電解池的陰極，故D正確．故選C．【點評】本題考查了鋼鐵的電化學腐蝕和防護等問題，應注意的是要將被保護的金屬做原電池的正極或電解池的陰極，難度不大．12.下列有關敘述正確的是()。A．“神舟六號”返回艙表層用的是具有耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料，高溫時自動燒蝕帶走熱量，從而保證內(nèi)部溫度不致過高B．“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”中的氟、硒指的是分子，而“高鈣牛奶”和“加鐵醬油”中指的是鈣元素和鐵元素C．圖K1－1－1為反應物A、B和生成物C的能量示意圖，其反應的熱化學方程式為：2A(g)＋B(g)===C(g)ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)圖K1－1－1

D．實驗室電解水制取氫氣和氧氣時通常加入硫酸鈉等強電解質(zhì)，目的是增強溶液的導電性參考答案：ADB項中“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”中的氟、硒指的是元素；C項由圖可知2A(g)＋B(g)的能量比2C(g)高，所以該反應為放熱反應，Q<0。13.為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入H2O2溶液將Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入A．NaOH溶液

B．氨水

C．CuO

D．KSCN溶液參考答案：C略14.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是A．該反應的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A試題分析：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎?，故A正確；B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D錯誤；故選A。15.（2007·廣東卷）33.下列關于有機化合物的說法正確的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應C.高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：B本題考查了有機化合物的基本知識。A項乙醇的結構式，乙酸；B項烷烴可與Cl2發(fā)生取代反應，而烯烴則與Cl2發(fā)生加成反應；C項苯與甲烷均不能被高錳酸鉀氧化；D項苯也能與氫氣發(fā)生加成反應。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

C的陰離子相同，D、E的陽離子相同

③用石墨電極電解A的溶液，陽極有無色氣體產(chǎn)生，陰極有紅色物質(zhì)生成

④C溶液與D溶液反應能生成一種白色沉淀和一種氣體，且此沉淀可溶于B的溶液，此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀。

請根據(jù)以上事實填空：

⑴寫出B、C、E的化學式：B___________、C___________、E____________。

⑵D溶液的pH>7，原因是：_________________________________________。

⑶寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應的離子方程式：_______________________。

⑷若用石墨電極電解400mL1.0mo1·L—1A的溶液，當陽極有2.24L氣體（標準狀況）產(chǎn)生時，溶液的pH＝_______________（設溶液的體積不變）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進行處理才能排放。已知：

（1）在含+6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價鉻還原成+3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O72―與FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式

。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因

。（2）將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解。陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72一發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH一結合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應式

。

②電解法中加入氯化鈉的作用是

。參考答案：（1）①Cr2O72―+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O②Cr(OH)3+OH－＝CrO2－+2H2O（2）①2H++2e―＝H2↑或2H2O+2e―＝H2↑+2OH―②增強溶液導電性略18.NH3在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的應用（1）寫出用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏的化學反應方程式

（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，試寫出A的電子式

；A在一定條件下能與水反應，可用于飲用水的消毒，試寫出此反應的化學反應方程式

．參考答案：（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

【考點】氨的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)．【分析】（1）氯氣和氨氣反應生成氯化銨和氮氣；（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，生成的酸是HClO，A為NCl3，三氯化氮和水反應生成次氯酸和氨氣．【解答】解：（1）氯氣和氨氣反應生成氯化銨和氮氣，反應方程式為3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；（2）若將少量氨氣與過量氯氣混合，則生成一種酸和另一種化合物A，A中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，生成的酸是HClO，A為NCl3，電子式為，三氯化氮和水反應生成次氯酸和氨氣，反應方程式為NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案為：；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．【點評】本題考查氨氣和氯氣性質(zhì)，側重考查學生分析推斷能力，正確判斷A分子式是