貴州省遵義市飛水中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

貴州省遵義市飛水中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I﹣，說明維生素C的性質(zhì)是（）A．易溶于水

B．受熱易分解C．具有還原性

D．可由人體自身合成參考答案：C考點：維生素在人體中的作用；氧化還原反應(yīng)．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I﹣，碘的化合價降低，說明維生素C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，維生素C的組成元素中，有元素的化合價升高，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性．解答：A．維生素C是一種水溶性維生素，易溶于水，是它的物理性質(zhì)，故A錯誤；B．維生素C的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，但與將I2轉(zhuǎn)化為I﹣的性質(zhì)無關(guān)，故B錯誤；C．維生素C能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I﹣，碘的化合價降低，說明碘被還原劑還原，與之作用的是維生素C，說明維生素C具有還原性，維生素C具有強還原性，是一種常用的抗氧化劑，故C正確；D．維生素既不參與構(gòu)成人體細(xì)胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，維生素C，是自身無法合成的維生素，只能從食物或腸外營養(yǎng)供給，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查維生素C的性質(zhì)，關(guān)鍵是看選項中涉及的性質(zhì)是否需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，且為表現(xiàn)維生素C的還原性，注意考查維生素C的還原性，是一個重要的知識點．2.下列化學(xué)用語正確的是

A．醛基的電子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．三硝基甲苯的結(jié)構(gòu) D．2—乙基—1,3—丁二烯分子的鍵線式：

參考答案：D3.1mol液體在其沸點條件下蒸發(fā)為氣體，在此過程中下列關(guān)系式一定取負(fù)值的是

A、△H

B、△S

C、△H—△S

D、△H—T△S參考答案：D4.如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是(

)A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)ΔH＞0參考答案：C略5.一定濃度的HAc在下列溶劑中電離程度最大的是A.

H2O

B.

液NH3

C.

液態(tài)HF

D.

純H2SO4參考答案：B6.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物質(zhì)的量為A.

0.010

B.

0.020

C.

0.030

D.

0.200參考答案：B7.以溴乙烷為原料制備1，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（

）參考答案：D略8.下列說法正確的是A．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)都是焓減小的反應(yīng)

B．熵增加的反應(yīng)通常是自發(fā)的，能夠自發(fā)進行的反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)

C．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于過程自發(fā)性的判斷

D．焓減小的反應(yīng)通常是自發(fā)的，因此不需要任何條件即可發(fā)生參考答案：C略9.在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25℃時NO2與N2O4達到平衡：2NO2（g）N2O4(g)

ΔH﹤0

把燒瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡狀態(tài)，前后兩平衡比較，不變的是（

）A.顏色

B.平均分子量

C.物質(zhì)的量

D.密度參考答案：D略10.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是(

)

乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A.②與③

B.③與④

C.①與④

D.①與②參考答案：A略11.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ熱量

B.該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：B略12.乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示：

關(guān)于乙醇在各種不同反應(yīng)中斷鍵的說法不正確的是A.和金屬鈉反應(yīng)鍵①斷裂B.在Cu催化下和O2反應(yīng)鍵①④斷裂C.和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂D.和氫溴酸反應(yīng)鍵①斷裂參考答案：D略13.下列反應(yīng)中只斷裂的是乙醇分子C—O鍵的是（

）

A．乙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

B．乙醇在濃硫酸存在下加熱產(chǎn)生乙烯

C．乙醇與氫鹵酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴D．乙醇在酸性重鉻酸鉀的氧化下生成乙醛參考答案：C略14.“不粘鍋”飲具是在金屬鍋的內(nèi)壁上涂一薄層聚四氟乙烯制成，下列各項對聚四氟乙烯的敘述中正確的是A.在聚四氟乙烯的單體中不含有碳碳雙鍵B.聚四氟乙烯在高溫時容易燃燒C.聚四氟乙烯的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，正常使用時不會發(fā)生化學(xué)變化D.聚四氟乙烯的分子內(nèi)支鏈很多，且彼此纏繞，不會污染食物參考答案：C15.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是（

）A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢)

I2+2S2O32-2I-+S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的▲耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)∶n(S2O82-)▲。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:實驗序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx▲mL,理由是

▲

。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進行相應(yīng)的標(biāo)注)

▲

(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)ΔH已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)

ΔH14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2則電池反應(yīng)的ΔH=▲;碘電極作為該電池的▲極。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）3－甲基－2－丙基－1－戊烯；（2）1－甲基－3－乙基苯；（3）（4）2，4－二甲基－3－乙基戊烷18.(8分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+陰離子OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-分別取它們的水溶液進行實驗．結(jié)果如下：

①A溶液與C溶液反應(yīng)既生成白色沉淀又有氣體生成，沉淀可溶于B溶液；

②A溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失；

③B溶液中加少量D溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，此沉淀不溶于鹽酸；

④C溶液與D溶液反應(yīng)生白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；⑤D溶液與E溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，沉淀可溶于B溶液；據(jù)此回答下列問題（1）B________；C________；E________；（2）寫出A與過量D溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________。參考答案：（1）B：Mg(HSO4)2(2分)，C：Na2CO3(2分)，E：FeCl3(2分)（2）2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH－=2AlO2－+3BaSO4↓(2分)

【名師點晴】物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷是解題關(guān)鍵；依據(jù)陰陽離子共存的分析判斷，陰離子CO32-只能和Na+結(jié)合為Na2CO3；OH-只能和Ba2+結(jié)合為溶于水的Ba(OH)2；所以分析可知離子間SO42-和Al3+結(jié)合成的物質(zhì)為Al2(SO4)3；最后剩余Cl-和HSO-4結(jié)合的陽離子Fe3+、Na+、Mg2+；據(jù)此分析解題。19.（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量簡中液體的體積是mL．（2）圖II表示50mL滴定管中液畫的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）．A．是amL

B．是（50﹣a）mLC．一定大于amL

D．一定大于（50﹣a）mL．參考答案：1.3.2

2.D考點：計量儀器及使用方法．

專題：壓軸題；化學(xué)實驗常用儀器及試劑．分析：（1）量筒從小到上刻度值逐漸增大，A與B，B與C刻度間相差1ml，則每刻度為0.2ml；（2）滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，注意滴定管活塞下方或橡皮管無刻度．解