北京劉家河中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析

北京劉家河中學2022-2023學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把物質(zhì)的量均為0．1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

（

）

A．電路中共轉(zhuǎn)移0．9mol電子

B．陽極得到的氣體中有O2且其物質(zhì)的量為0．35mol

C．陰極質(zhì)量增加3．2g

D．鋁元素以均Al（OH）3的形式存在參考答案：A略2.化學概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系：對下列概念的說法正確的是A．純凈物與混合物屬于包含關(guān)系

B．化合物與氧化物屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系參考答案：B略3.阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA②35.5gC12中含有共價鍵數(shù)為NA③0.44gC3H8中含有的共價鍵總數(shù)目為0．1NA④25℃時，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA⑦1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAA．③⑤

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥⑦

D．①②③④⑤參考答案：A略4.如圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕

B．—段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負極的電極反應(yīng)均為：D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：參考答案：D略5.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中完全消耗的是

（

）

A．加熱條件下，將1g鋁片投入20mL18．4mol/L的硫酸中

B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6．4gCu

C．在適當溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D．實驗室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制備Cl2參考答案：A略6.參考答案：C略7.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(A)2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA(B)2g氫氣所含原子數(shù)目為NA(C)在25℃,壓強為1.01×105Pa時,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA(D)17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA參考答案：D8.下列說法錯誤的是（）A．使用如圖所示裝置驗證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）B．0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)圖中實驗乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大小；A、根據(jù)以上分析，不能說明Ka（H2CO3）與Ka（H2SiO3）大小關(guān)系；B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；D、PH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大．解答：解：根據(jù)圖中實驗乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大小；A、酸性強的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A錯誤；B、加水稀釋促進弱酸的電離，加冰醋酸會使醋酸的電離平衡正移，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解顯堿性促進水的電離，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸＞碳酸氫根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸鈉強，水的電離程度大，故C正確；D、pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A．點評：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．9.向100molFeBr2的溶液中，通入3molCl2。反應(yīng)后溶液中Br-和Cl-的物質(zhì)的量濃度相等，則溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.2Br-+Cl2=Br2+2Cl-C.4Fe2++2Br-+3Cl2=Br2+4Fe3++6Cl-D.2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-參考答案：C略10.下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（

）A．在含有大量HCO3﹣的溶液中：Na+、NO3﹣、Cl﹣、AlO2﹣B．加鋁粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、Br﹣C．含0.1mol·L﹣1NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Cl﹣D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO4﹣、NO3﹣參考答案：D解：A．HCO3﹣與AlO2﹣發(fā)生反應(yīng)生CO32﹣和Al（OH）3成而不能大量共存，故A錯誤；B．加鋁粉放出大量H2的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中NH4+不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下NO3﹣具有強氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故C錯誤；D．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．故選D．11.下列圖示關(guān)系中不正確的是（）參考答案：B【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；燃燒熱；中和熱；原料與能源的合理利用．【分析】A、根據(jù)燃燒熱和中和熱的概念來分析；B、能源分為一次能源、二次能源；C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)；D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過光合作用而產(chǎn)生的各種有機體能源，即一切有生命的可以生長的有機能源物質(zhì)通稱為生物質(zhì)生物質(zhì)能．【解答】解：A、物質(zhì)的燃燒和中和反應(yīng)均為化學反應(yīng)，故燃燒熱和中和熱均為反應(yīng)熱，故A正確；B、能源分為一次能源、二次能源，一種能源不可能同時是一次能源和二次能源，故B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過光合作用而產(chǎn)生的各種有機體能源，即一切有生命的可以生長的有機能源物質(zhì)通稱為生物質(zhì)生物質(zhì)能，故生物質(zhì)能是可再生的新能源，故D正確．故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)的分類和歸屬問題，應(yīng)注意的是氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)．12.在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應(yīng)：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡時c（NO）與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的△H＞0B．若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時v正＞v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為PB、PC、PD，則PC=PD＞PB參考答案：C【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素．【專題】化學平衡專題．【分析】A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移；B、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，根據(jù)平衡移動判斷溫度對平衡常數(shù)的影響分析；C、由圖可知，T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c（CO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向逆反應(yīng)進行；D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系．【解答】解：A、由圖可知，溫度越高平衡時c（NO）越大，即升高溫度平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，故A錯誤；B、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以升溫化學平衡常數(shù)減小，故K1＞K2，故B錯誤；C、T2時反應(yīng)進行到狀態(tài)D，c（NO）高于平衡濃度，故反應(yīng)向正反應(yīng)進行，則一定有υ（正）＞υ（逆），故C正確；D、達到平衡狀態(tài)時，壓強和溫度成正比例關(guān)系，則PB=PD＜PC，故D錯誤．故選C．【點評】本題以化學平衡圖象為載體，考查溫度對平衡移動的影響、對化學平衡常數(shù)的影響等，難度中等，注意曲線的各點都處于平衡狀態(tài)．13.下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是(

)

A.同位素：B.分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C.非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B14.下列離子方程式正確的是（）A．F2與NaOH稀溶液反應(yīng)：F2＋4OH－

→2F－＋O2＋2H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋→CO2↑＋

H2OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．向NaOH溶液中滴加同濃度過量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O參考答案：答案：B15.將32.0g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、amol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為A．1.5mol·L－1

B．15mol·L－1

C．（a+5）mol·L－1

D．無法計算參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題。（1）裝置甲中儀器A的名稱是________，丙中應(yīng)裝的溶液是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g(補充完整）_________。（2）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：I方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測定。Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。繼而進行下列判斷和實驗：①判定I方案不可行，理由是__________________；②進行Ⅱ方案實驗：準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對實驗結(jié)果是否有影響？_____填“是”或“否”）。用0.10mol?L-1NaOH標準溶液滴定，消耗NaOH標準溶液的體積如圖所示，其讀數(shù)為_____mL。b．平行滴定后獲得實驗結(jié)果。③判斷Ⅲ方案的實驗結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“準確”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11（3）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑_________。

參考答案：(1)分液漏斗

飽和NaCl溶液

MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O

debcf

(2)①殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀

②否

22.60

③偏小

(3)【分析】（1）熟悉常見儀器的形狀，說出其名稱；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，結(jié)合氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解度特點選擇合適的除雜劑；分析各裝置作用進行排序；

（2）①Ⅰ方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成二氯化錳，二氯化錳也會與硝酸銀反應(yīng)；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質(zhì)的量；根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)；

③Ⅲ方案：與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，因為部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大；

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣?！驹斀狻浚?）裝置甲中儀器A的名稱分液漏斗；二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以用飽和食鹽水除去氯化氫；

甲裝置用來制取氯氣，A為分液漏斗用來滴加濃鹽酸；從甲裝置出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中濃硫酸的作用干燥氯氣；氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，所以裝置丙中可以盛放飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，依次通過丙、乙，氯氣密度比空氣密度大，用向上排氣法收集（長進短出），正確的順序為：a→d→e→b→c→f→g；

因此，本題正確答案是：分液漏斗；

飽和NaCl溶液；MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

debcf；

（2）①Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，氯化錳和鹽酸都和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，稱量生成的AgCl質(zhì)量，只能求出氯離子的量，而不能求出剩余鹽酸的濃度；

因此，本題正確答案是：殘余液中的MnCl2也會與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；

②Ⅱ方案：錐形瓶中含少量水，不影響試樣的物質(zhì)的量；根據(jù)圖二讀取數(shù)據(jù)為：22.60mL；

因此，本題正確答案是：否；22.60；

③Ⅲ方案：根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9Ksp（MnCO3）=2.3×10-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，因為部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小，

因此，本題正確答案是：偏小；

（3）氯氣有毒，直接排放能夠引起環(huán)境污染，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量氯氣，裝置如圖所示，

；

因此，本題正確答案是：。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學—選修2化學與技術(shù)】(15分)高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應(yīng)爐如圖

(1)該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細。煙氣進入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學的________思想。(2)該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是________反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號)A．反應(yīng)②氧化劑只有O2B．硫元素在①和②均被氧化C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實驗現(xiàn)象是__________________參考答案：(1)綠色化學(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18.（17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：

。（3）過量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：