山東省煙臺市世回堯中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省煙臺市世回堯中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了防止NO，NO2，N2O4對大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體，能被1.0mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（）A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉體積，據(jù)此分析解答．【解答】解：根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故選C．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)方程式中Na、N原子關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．2.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（

）

A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略3.下列表格中的各種反應(yīng)情況，可以用下面的曲線圖象表示的是

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2質(zhì)量鈉鉀B相同質(zhì)量的氨，在同一容器中：2NH3N2+3H2氨氣的轉(zhuǎn)化率500℃400℃C在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2：N2+3H22NH3氨氣的濃度活性高的催化劑活性一般的催化劑D2molSO2與lmolO2，相同溫度下：2SO2+O22SO3SO3物質(zhì)的量10個(gè)大氣壓2個(gè)大氣壓參考答案：A4.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略5.下列說法正確的是（

）A.某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物B.利用化學(xué)方法，我們可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.將SO2通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明SO2有漂白性D.不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體參考答案：D略6.（2004·廣東卷）1.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（

）A.重氫、超重氫B.氧、臭氧C.紅磷、白磷

D.乙酸、丙酸參考答案：A略7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD.一定溫度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量不同參考答案：A略8.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙D．Ⅳ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D9.環(huán)境與化學(xué)密不可分，下列說法正確的是A．CO2是大氣污染物

B．大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)的加劇C．酸雨是pH＜7的雨水

D．CO2、SO2和NO2都會導(dǎo)致酸雨的形成參考答案：B略10.下列說法正確的是

（

）參考答案：D略11.下列說法正確的是A.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸B.裂化汽油能使溴水褪色，發(fā)生取代反應(yīng)C.可用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)D.苯的一溴代物只有一種，二溴代物有兩種參考答案：AA.乙醇能被氧化成乙醛，也可以直接被氧化成乙酸正確，故A對；B.裂化汽油能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)。C.可用熱的NaOH溶液與乙酸乙酯發(fā)生反應(yīng)，用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)；D.苯分子中只有一種類型的H，所以一溴代物只有一種，二溴代物有鄰間對三種構(gòu)，故D錯(cuò)。答案A。點(diǎn)睛：能用熱NaOH溶液除去乙酸乙酯是因?yàn)轷ヮ愒趬A性條件下完全水解，而乙酸也可以和NaOH溶液反應(yīng)，所以不能用熱的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)。12.下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性（極性或非極性）皆相同的是（）A．CO2和SO2

B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3

D．HCl和HI參考答案：D考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵；極性分子和非極性分子．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A．CO2中C與O形成極性鍵，由于CO2分子結(jié)構(gòu)對稱，CO2分子為非極性分子，SO2中S與O形成極性鍵，由于SO2分子結(jié)構(gòu)不對稱，SO2分子為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．CH4中C與H形成極性鍵，由于CH4分子為正四面體結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，SiO2是原子晶體，沒有分子存在，故B錯(cuò)誤；C．BF3中B與F形成極性鍵，BF3為平面三角形，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，NH3中N與H形成極性鍵，NH3為三角錐形，分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，故C錯(cuò)誤；D．HCl中H與Cl形成極性鍵，HI在H與I形成極性鍵，HCl和HI結(jié)構(gòu)都不對稱，屬于極性分子，所以二者化學(xué)鍵的類型和分子的極性都相同，故D正確；故選：D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型．13.某無色溶液中可能含有I－、NH、Na＋、SO，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－②肯定不含Na＋③肯定含SO

④可能含I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：C略14.NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)方程式是：MnO4-+NO2-+

Mn2++NO3-+H2O。下列敘述中正確的是A、該反應(yīng)中NO2-被還原

B、反應(yīng)過程中溶液的pH變小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

D、中的粒子是OH-參考答案：C略15.下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)____________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是__________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是____。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)___。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI－時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是__________。(5)另取原樣品，加入一定量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)__________。參考答案：(1)Al

(2)①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②NO、CO2

(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋

(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（16分）美國化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)①：化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物I核磁共振氫譜顯示存在

組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃燒最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化學(xué)方程式為

（注明條件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能團(tuán)的名稱是_______；化合物Ⅴ與濃H2SO4共熱生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式是________。（4）化合物Ⅰ的一種同分異構(gòu)體化合物Ⅶ符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔铫髋c過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為________。

參考答案：18.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體總分子數(shù)減少（2分）19.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15︰2︰8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下