高二化學(xué)車甜甜配合物理論

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第3課時(shí)配合物理論天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色實(shí)驗(yàn)2-1固體顏色溶液顏色CuSO4CuCl2.2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr白色綠色深褐色白色白色白色思考：前三種溶液呈天藍(lán)色大概與什么物質(zhì)有關(guān)？依據(jù)是什么？結(jié)論：上述實(shí)驗(yàn)中呈天藍(lán)色的物質(zhì)叫做四水合銅離子，可表示為[Cu(H2O)4]2+。在四水合銅離子中，銅離子與水分子之間的化學(xué)鍵是由水分子中的O原子提供孤對(duì)電子對(duì)給予銅離子（銅離子提供空軌道），銅離子接受水分子的孤對(duì)電子形成的，這類“電子對(duì)給予—接受鍵”被稱為配位鍵。CuOH2H2OH2OH2O2+1、配位鍵：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供給另一個(gè)原子共用所形成的共價(jià)鍵叫配位鍵。是一種特殊的共價(jià)鍵。配位鍵形成的條件：其中一個(gè)原子的價(jià)電子層有孤對(duì)電子，而另一個(gè)原子有可接受電子對(duì)的空軌道。電子給予體配體陰離子、分子電子接受體中心原子/離子金屬陽(yáng)離子/過(guò)渡金屬原子/高價(jià)態(tài)非金屬元素注意：配位共價(jià)鍵和正常共價(jià)鍵只是在形成過(guò)程上存在不同，一旦形成之后兩者是完全等價(jià)的。1．配位鍵與非極性鍵、極性鍵的區(qū)別與聯(lián)系：2、配合物：通常把金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。H2O→Cu←OH2H2O↓H2O↑2+常見(jiàn)的配合物：[Cu(H2O)4]2+四水合銅離子天藍(lán)色2+CuNH3H3NNH3NH3實(shí)驗(yàn)2-2已知?dú)溲趸~與足量氨水反應(yīng)后溶解是因?yàn)樯闪薣Cu(NH3)4]2+

，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式？

Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液四氨合銅離子實(shí)驗(yàn)2-3Fe3++SCN—[Fe(SCN)]2+

硫氰酸根血紅色由于該離子的顏色極似血液，常被用于電影特技和魔術(shù)表演。Fe3++nSCN-=[Fe(SCN)n

]3-n(n=1-6)銀氨溶液的配制AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2OAg++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

白色沉淀二氨合銀離子2.配合物的組成：一般中心原子(或離子)配位數(shù)是2、4、6。3．形成配合物的條件：(1)配體有孤電子對(duì)。(2)中心原子(或離子)有空軌道。1．配位化合物簡(jiǎn)稱配合物，它的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色，豐富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數(shù)和配位數(shù)分別為(

)A．Cu2＋、NH3、2＋、4

B．Cu＋、NH3、1＋、4C．Cu2＋、OH、2＋、2 D．Cu2＋、NH3、2＋、2A4．配合物的穩(wěn)定性：配合物具有一定的穩(wěn)定性。配合物中的配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。5．配合物形成時(shí)的性質(zhì)改變：(1)顏色的改變，如Fe(SCN)3的形成。(2)溶解度的改變，如AgCl→[Ag(NH3)2]＋。警示：(1)配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而形成的配合物有的很穩(wěn)定，有的很不穩(wěn)定。(2)許多過(guò)渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。

向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是(

)A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2＋的濃度不變B．沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu(NH3)4]2＋C．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液將不會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu(NH3)4]2＋不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)D．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道B①④⑤⑥⑦⑧C (3)在配合物[