江西省九江市黃港中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江西省九江市黃港中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗一定能獲得成功的是A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，然后冷卻，再加入AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成B.蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2濁液煮沸，有紅色沉淀生成C.將紅色銅絲在酒精燈上加熱后，立即插入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色D.用分液漏斗直接分離乙醇和苯的混合液參考答案：C略2.(6分)乙烷分子中有_____個σ鍵_____個π鍵；乙烯分子中有_____個σ鍵_____個π鍵；乙炔分子中有_____個σ鍵_____個π鍵。參考答案：705132略3.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積是()A．大于40.0mL

B．40.0mLC．小于10.0mL

D．10.0mL參考答案：A滴定管的“0”刻度在上，滿刻度在下(量筒無“0”刻度，滿刻度在上)，滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，因此，將裝到10.00mL刻度處的溶液全部放出，除由10.00mL刻度處到50.00mL刻度處之間有40.00mL溶液外，還有滿刻度以下的溶液也一并放出，其總量超過40.00mL。因量筒的精確度為0.1mL，所以量筒內(nèi)溶液體積大于40.0mL。故答案A。4.如圖是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)。由此你得到的信息和作出的推測是()配料表氯化鈉(NaCl)≥98.0%(以NaCl計)碘酸鉀(KIO3)(35±15)mg/kg(以I計)A．人體不能缺碘，需要正常補(bǔ)碘，“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)B．該食鹽商品是以海鹽為原料，經(jīng)過加工后的產(chǎn)品，是鹽類的純凈物C．1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)mgD．“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定參考答案：D加碘食鹽中的碘指碘酸鉀，A項錯誤；食鹽是混合物，B項錯誤；根據(jù)包裝說明可知1kg食鹽中含碘元素(35±15)mg，C項錯誤。5.稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中。甲加入50mLpH=3的鹽酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的膽礬粉末。若反應(yīng)終了，生成氫氣的體積一樣多，且沒有剩余的鋅，則下列說法錯誤的是A．開始時反應(yīng)速率的大?。杭?乙=丙

B．反應(yīng)過程中，甲、乙速率相同C．反應(yīng)終了時，所需時間的大?。杭?gt;乙>丙D．三支試管中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙<丙參考答案：B略6.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（

）A．常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)D．W的氫化物的沸點比X的氫化物的沸點高參考答案：C略7.把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是A.2∶3

B.8∶9

C.4∶3

D.4∶9

參考答案：B略8.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO21072073-571723

據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體參考答案：B9.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，正確的是A.咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B.咖啡酸可以發(fā)生加成、酯化、加聚等反應(yīng)C.1mol咖啡酸與足量Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生3molH2D.1mol咖啡酸與飽和溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2參考答案：B10.下列物質(zhì)顯示酸性，且能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)的是：A．

B.CH3CH2=CHCOOH

C.CH3CH2COOH

D.CH3CH2COOH參考答案：C略11.下列說法不正確的是

(

)A．互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像B．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子C．手性異構(gòu)體分子組成相同

D．手性異構(gòu)體性質(zhì)相同參考答案：D略12.把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連A為負(fù)極；C、D相連D上有氣泡逸出；A、C相連A被腐蝕；B、D相連，B被保護(hù)。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為ks5uA.A＞B＞C＞D

B.A＞C＞B＞D

C.A＞C＞D＞B

D.B＞D＞C＞A參考答案：C略13.下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是

（

）

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：B14.下圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)。其產(chǎn)物一定只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是

（

）A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

參考答案：C略15.2008年第29屆夏季奧運會在北京舉辦，為向世界展現(xiàn)中國的新形象，以下建議你認(rèn)為不可以采納的是

A．大型慶典活動時，用數(shù)萬只氫氣氣球騰空而起，以增添活動氣氛

B．開發(fā)新能源，減少化石燃料的燃燒C．分類回收垃圾

D．開發(fā)、生產(chǎn)環(huán)保材料，以投入體育場館建設(shè)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,2-二溴乙烷汽油抗暴劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇，醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實驗中可以用如下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和溶H2SO4的混合液，試管d中裝有液溴（表面覆蓋少量水）。填寫下列空白：

（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)方程式。

①

。②

。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時b瓶中的現(xiàn)象

。

（3）容器C中NaOH溶液的作用是

。

（4）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確狀況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因。①

。②

。參考答案：（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br→CH2BrCH2Br

（2）b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。

（3）除去乙烯中帶出的酸性氣體。

（4）①乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快。

②實驗過程中，乙醇和濃H2SO4的混合液沒有迅速達(dá)到170℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。A.KMnO4

B.H2O2

C.Cl2水

D.HNO3

然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOH

B.NH3·H2O

C.CuO

D.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。（3）、25℃，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動，所滴加氨水的濃度為________mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝2×10－5mol·L－1)參考答案：（1）B

CD（2）4

3.3

可行（3）NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

逆向

18.（14分）輝銅礦（主成份為Cu2S）通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。請回答下列問題：（1）輝銅礦（Cu2S）通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式________________________________其中氧化劑為____________________。（2）E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

。（3）利用電解可提純粗，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是

，電解質(zhì)溶液是

；（4）自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦（FeS2二硫化亞鐵）相遇時會緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為_________________________；參考答案：略19.2012年世界青