山西省太原市鋼華中學2022年高三化學聯考試卷含解析

山西省太原市鋼華中學2022年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA參考答案：C略2.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是 A．A12(SO4)3和NaHCO3

B．Na2CO3和HCl

C．NaOH和A1C13

D．AgNO3和NH3·H2O參考答案：A略3.下列敘述正確的是（

）

A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣

B．蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處

C．只用BaCl2溶液就可以鑒別SO42-和CO32-

D．在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B4.下列試劑的保存方法正確的是（

）

A．

氫氟酸保存在玻璃瓶中，燒堿溶液存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中

B．

水玻璃存放在滴瓶中，硝酸銀溶液保存在無色廣口瓶中。

C．少量金屬鈉保存在煤油中，少量白磷保存在水中。

D．

液溴直接存放在棕色滴瓶中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的無色玻璃瓶中。參考答案：C略5.把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應后過濾，把濾出的固體物質投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（）A．Cu(NO3)2

B．Fe(NO3)3C．Fe(NO3)2

D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2參考答案：C略6.隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已進入千家萬戶。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的化學物質是（）

Ａ、無水硫酸銅、蔗糖

B、硅膠、硫酸亞鐵C、無水硫酸銅、硫酸亞鐵

D、生石灰、食鹽參考答案：答案：B7.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3：1，則氯氣與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為A、1：2

B、2：1

C、1：1

D、8：3參考答案：B略8.2002年12月31日，世界上第一條商業(yè)磁懸浮鐵路在上海投入運營。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaC03和CuO為原料，經研磨燒結可合成一種高溫超導物質YBa2Cu30x?，F欲合成0.5mol此高溫超導物質，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質的量(mo1)分別為

(

)A．0.50、0.50、0.50

B．0.50、1.0、1.5C．0.25、1.0、1.5

D．1.0、0.25、0.17參考答案：C略9.氯化銅溶液中含有少量氯化鐵雜質，若要制得純凈的氯化銅，向溶液中加入下列試劑，不能達到目的的是

A．

NaOH

B．

CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu(OH)2CO3參考答案：A略10.減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO2，制備硫酸錳的生產流程如下：

浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金屬離子。有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表，陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。離子離子半徑(pm)開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe2＋747.69.7Fe3＋642.73.7Al3＋503.84.7Mn2＋808.39.8Pb2＋1218.08.8Ca2＋99－－

已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題：⑴寫出浸出過程中主要反應的化學方程式

，⑵在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節(jié)pH，pH應調節(jié)至

。⑶陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是

（填寫序號）。a．溶液的pH

b．金屬離子的電荷

c．金屬離子的半徑

d．吸附時間⑷當溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，則可認為該離子已經完全沉淀。已知25℃時，Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33、Ksp[Fe(OH)3]=2.60×10-39，若將溶液pH調整到6，則Al3＋

（填“是”或“否”）已經完全沉淀，請通過簡單計算說明理由

⑸操作a包括

等過程。參考答案：⑴SO2＋MnO2＝MnSO4

（3分）⑵4.7～8.3

（2分）⑶bcd

（3分）⑷是

略

（各2分）⑸蒸發(fā)濃縮結晶（2分）11.已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-.某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（）

A、該溫度高于25℃

B、水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

D、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好是中性參考答案：答案：D12.固體NH5屬離子晶體。它與水反應的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是(

)A.與水反應時,水作氧化劑

B.NH5中N元素的化合價為+5價C.1molNH5中含有5NA個N—H鍵

D.與乙醇反應時，NH5被還原參考答案：A略13.中國科學院成功開發(fā)出一種新型鋁?石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度。該電池放電時的總反應為:AlLi+CxPF6Al+xC+Li++PF6?，有關該電池說法正確的是A.充電時，PF6?向陽極移動B.充電時，鋁電極質量減少C.放電時，正極反應式為:Al+Li++e?AlLiD.放電時，電子由石墨沿導線流向鋁參考答案：A14.下列實驗能達到實驗目的的是ABCD驗證化學能轉化為電能探究溫度對平衡移動的影響驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕用MnO2與H2O2制取Cl2參考答案：B略15.已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－akJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)

△H＝－bkJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關系為

()A．a＜b

B．ａ＞ｂ

Ｃ．ａ＝ｂ

D．無法確定參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：已知：①

SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)

；

△H

=

-97.3kJ·mol-1②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；③硫酰氯在100℃以上或被長時間存放都易分解，生成二氧化硫和氯氣回答下列問題：（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是________________（用化學方程式表示）。（2）檢驗裝置G的氣密性的方法是_________________________。（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。（4）H的作用是____________其中水流的方向是_____進________出（填“a”或“b”）（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為____________________。（6）該裝置存在的一處缺陷是____________________。（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現象和結論)________________儀器自選，供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。參考答案：(1)SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

(2)用止水夾夾住導氣橡皮管，從分液漏斗向燒瓶中注入水，一段時間后，分液漏斗中液面不下降，則說明氣密性良好

(3)MnO2+4H++2ClMn2++2H2O+Cl2↑

(4)冷凝回流

b

a

(5)濃硫酸

(6)缺少尾氣處理裝置

(7)取少量溶液，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3．試填寫下列空格：（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器；（填“短”、“長”或“相等”）平衡時A容器中SO2的轉化率比B容器；（填“大”、“小”或“相等”）（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等物質的量的氬氣，A容器中化學平衡

移動，B容器中化學平衡；（填“逆向”、“正向”或“不移動”）（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數．參考答案：（1）短；大；（2）向逆反應方向；不移動；（3）不變；增大．

考點：化學平衡的影響因素．分析：（1）根據化學反應速率越快，到達平衡的時間越短；利用等效平衡來判斷平衡移動來解答；（2）根據容器中的壓強對化學平衡的影響；（3）根據濃度對化學平衡的影響，求出平衡移動后SO3的體積分數．解答：解：（1）因A容器保持恒壓，反應過程中體積變小，濃度增大，根據濃度越大，化學反應速率越快，到達平衡的時間越短，所以達到平衡所需時間A比B短，若A容器保持恒容，兩容器建立的平衡等效，而實際上A容器體積減少，壓強增大，平衡向正反應方向移動，所以A中SO2的轉化率比B大，故答案為：短；大；（2）平衡后，若向兩容器通入數量不多的等量氬氣，A容器體積增大，壓強不變，參加反應的氣體產生的壓強減少，平衡向逆反應方向移動，A容器體積不變，壓強增大，參加反應的氣體產生的壓強不變，平衡不移動，故答案為：向逆反應方向；不移動；（3）向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡后，A中建立的平衡與原平衡等效，所以SO3的體積分數不變，B容器中建立的平衡相當于在原平衡的基礎上增大壓強，平衡正向移動，B容器中SO3的體積分數增大，故答案為：不變；增大．點評：本題考查化學平衡移動的判斷，本題難度較大，注意等效平衡的理解和應用．18.工業(yè)上制純堿是根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl、NH4HCO3都小的性質，在適宜溫度下運用：CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3+NH4Cl等反應原理制取的。欲在實驗室通過上述過程和其它的必要反應制取純堿，可用下列圖示中的①②③④幾個步驟，其中A、B分別代表CO2和NH3之一。

(1)操作③所得到的晶體是下列的____；A．NH4Cl

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．NH4HCO3(2)對于上述過程，下列敘述正確的是

。A．氣體A是CO2，氣體B是NH3

B．氣體A是NH3，氣體B是CO2C．步驟④是加熱

D．①②兩步操作的順序與兩種氣體溶解度有重要的關系，不能顛倒

參考答案：（1）B

（2）BCD

略19.[化學—選修2：化學與技術]（15分）高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素。從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害。下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程。已知：①20℃時，0.1mol?L-1的金屬離子沉淀時的pHpHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+開始沉淀1.96.08.14.7沉淀完全3.78.010.16.7沉淀溶解不溶解10.5不溶解/②過二硫酸銨是一種強氧化劑。③ZnSO4+4NH3=[Zn(NH3)4]SO4，[Zn(NH3)4]SO4易溶于水?；卮鹣铝袉栴}：（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）

。（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是

。（3）加入MnO2的目的是

。（4）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式

。

（5）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4)氧化的化學