2022年河南省新鄉(xiāng)市大賓鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022年河南省新鄉(xiāng)市大賓鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于試劑保存，除雜試劑選擇的敘述不正確的是A.金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中

B.漂白粉可以敞開(kāi)存放C.除去NO中混有的NO2：排水集氣

D.除去Cl2中混有的HCl氣體：飽和食鹽水洗氣參考答案：B【詳解】A.鈉極易與水和氧氣等反應(yīng)，密度大于煤油，因此金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中，A正確；B.次氯酸鈣容易吸收空氣中的水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉變質(zhì)，所以漂白粉不可以敞開(kāi)存放，B錯(cuò)誤；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，則除去NO中混有的NO2可以用排水集氣，C正確；D.氯化氫極易溶于水，則除去Cl2中混有的HCl氣體可以用飽和食鹽水洗氣，D正確；答案選B。2.2018年10月21日，港珠澳大橋正式開(kāi)通，該橋的建成創(chuàng)下多項(xiàng)世界之最，其中僅大橋主梁使用的鋼材42萬(wàn)噸。下列材料中不屬于鐵合金的是A.生鐵

B.鐵銹

C.不銹鋼

D.鐵錳合金參考答案：B【分析】合金是由一種金屬元素跟其他金屬或非金屬元素熔合而成的、具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.生鐵屬于鐵合金，A不選；B.鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是鐵合金，B選；C.不銹鋼屬于鐵合金，C不選；D.鐵錳合金屬于鐵合金，D不選；答案選B。3.某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B解：Cl﹣用含有AgNO3溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反應(yīng)，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)CO32﹣、再檢驗(yàn)故選B．4.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（

）參考答案：A略5.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)參考答案：B6.下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)生成的是（

）

A.NaOH

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.Al(OH)3參考答案：D7.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比C．35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)參考答案：C【考點(diǎn)】核素．【分析】元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=各核素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，據(jù)此結(jié)合其原子百分比計(jì)算出A的近似相對(duì)原子質(zhì)量，根據(jù)同位素、豐度、質(zhì)量數(shù)、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量的概念來(lái)回答即可．【解答】解：A、75.77%表示35Cl的豐度，即在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故A錯(cuò)誤；B、24.23%表示37Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，而不是35Cl在自然界所占的原子個(gè)數(shù)百分比，故B錯(cuò)誤；C、元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各元素的質(zhì)量數(shù)×原子百分比，35.5表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；D、36.966表示37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量，不是37Cl的質(zhì)量數(shù)，故D錯(cuò)誤．故選C．8.下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮?dú)狻⒙然瘹?、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰

參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D10.海藻中含有豐富的、以各種無(wú)機(jī)鹽形式存在的碘元素，下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

（

）

A.步驟①、③、④的操作分別是過(guò)濾、萃取、分液B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟③中加入的有機(jī)溶劑是汽油或酒精D.步驟②之后的碘均為游離態(tài)參考答案：D略11.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl2

B．NH3

C．PCl5

D．N2參考答案：D略12.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因?yàn)榘l(fā)生了：

A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：A13.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象．該鹽的化學(xué)式為（）A.MgCl2 B.KCl C.NaNO2 D.MgSO4參考答案：C試題分析：能當(dāng)做食鹽使用，其味道與食鹽差不多的是NaNO2。14.下列說(shuō)法正確的是

A．2mol的鹽酸

B．0.1mol氫

C．0.3molCl2

D．4mol的氧元素參考答案：C15.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列敘述一定正確的是A.Y元素一定在第VIA族

B.R一定是離子化合物C.R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D.R的水溶液一定顯酸性。參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）Na2CO3固體中混有少量的NaHCO3固體，除去的方法是

，（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑：

；采取

方法分離。（3）除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可選用試劑

。寫出離子方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

，D

，E

，J

。(2)向C溶液中先加入KSCN溶液，再滴加氯水，現(xiàn)象是

。(3)寫出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式

。(4)寫出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B

HCI

，D

FeCI3

，E

KOH

，J

AgCI

。(2)現(xiàn)象是

開(kāi)始無(wú)色，加入氯水后顯血紅色

。(3)寫出由D轉(zhuǎn)變成C的離子方程式

Fe+2Fe3+＝3Fe2+

。(4)寫出G生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

。略18.下表是周期表中的一部分，根據(jù)a—n在周期表中的位置，按要求回答問(wèn)題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

01a

2

bc

de3fghijkmn(1)表中元素，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的元素是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

。（本小題均填物質(zhì)的名稱）(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

，寫出它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式

。（本小題均用化學(xué)式表示）(3)在b、c、d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖?/p>

。（用元素符號(hào)表示）。(4)比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

。（用化學(xué)式表示）參考答案：略19.某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應(yīng)至第2分鐘X、Y、Z的物質(zhì)的量不再變化，Y所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________（3）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________。參考答案：(1)50.0%

(2)3X+Y?2Z

(3)0.05mol?L-1?min-1【分析】(1)從圖象可知，2min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，依據(jù)體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算；(2)同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)圖象數(shù)據(jù)計(jì)算X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)=計(jì)算前2min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率。【詳解】(1)從圖象可知，2min時(shí)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.7mol、0.9mol、0.2mol，則Y所占的體積分?jǐn)?shù)為×100%=50.0%；因此，本題正確答案是：50.0%；(2)同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，由圖