山東省聊城市武訓(xùn)高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

山東省聊城市武訓(xùn)高級中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動的是（）A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：可根據(jù)化學(xué)平衡移動的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析．解答：解：A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會發(fā)生移動，故A錯(cuò)誤；B．對于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)（如I2+H22HI）來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會發(fā)生變化；對于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)（如2SO2+O22SO3）來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，總物質(zhì)的量要與初始時(shí)的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生不同程度的變化時(shí)，就說明化學(xué)平衡向某個(gè)方向（正反應(yīng)方向或逆反應(yīng)方向）進(jìn)行，即化學(xué)平衡發(fā)生了移動，故C正確．值得補(bǔ)充的是，當(dāng)平衡混合物各組分的濃度發(fā)生同等程度的變化時(shí)，化學(xué)平衡未必發(fā)生移動，如對于I2+H22HI來說，當(dāng)增大加強(qiáng)減小體積時(shí)，就不會發(fā)生化學(xué)平衡的移動，故C正確；D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會發(fā)生移動，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評：本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對基礎(chǔ)知識靈活運(yùn)用的考查，要求學(xué)習(xí)時(shí)一定要記住并能深刻理解．2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是

ks5u

參考答案：C略3.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1參考答案：B略4.右圖是溫度和壓強(qiáng)對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖，下列敘述正確的是A．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H>0參考答案：A略5.下列關(guān)系正確的是（

）A．熔點(diǎn)：戊烷＞2，2一二甲基丙烷＞2一甲基丁烷B．氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：CCl4＞H2O＞

D．等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：己烷＞苯＞苯甲酸參考答案：C略6.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是

()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B7.當(dāng)?shù)馍A時(shí)，下列各項(xiàng)不發(fā)生變化的是

A．分子間距離

B．分子間作用力

C．聚集狀態(tài)

D．分子內(nèi)共價(jià)鍵參考答案：D略8.下列分離或除雜方法正確的是A.己烷中混有少量己烯，加溴水后分液B.氫氧化鈉中混有碳酸氫銨固體，直接加熱分離C.甲烷中混有少量二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液洗氣D.硝酸鐵溶液中混有少量硝酸銅，加入過量鐵粉過濾參考答案：C略9.鑒別盛放在不同試管中的甲醛、乙酸、苯酚溶液、甘油，選用一種試劑即可鑒別

（可以加熱），該試劑為A．氯化鐵溶液

B．高錳酸鉀溶液

C．新制氫氧化銅

D．溴水參考答案：C略10.在分子中，處于同一平面上的碳原子數(shù)最多為A、12個(gè)

B、10個(gè)

C、8個(gè)

D、6個(gè)參考答案：A略11.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子利用率100%。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)的是

（

）A．CH2=CH2與HCl反應(yīng)制取CH3CH2Cl

B.CH4與Cl2反應(yīng)制取CCl4C．苯與液溴反應(yīng)制取溴苯

D.乙醇與金屬鈉反應(yīng)制取乙醇鈉參考答案：A略12.對于SO2和CO2說法正確的是

(

)A.都是直線形結(jié)構(gòu)

B.中心原子都采用sp雜化C.S原子和C原子上都沒有孤對電子

D.SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)參考答案：D略13.

參考答案：A略14.下列說法正確的是 A．從一定形式上看，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)B．淀粉和纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C．油脂的相對分子質(zhì)量都較大，所以屬于高分子化合物D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同參考答案：A略15.剛裝修好的房子須通風(fēng)換氣一段時(shí)間后方可入住，其原因是裝修材料會揮發(fā)出一些有毒物質(zhì)，這些物質(zhì)不可能是A.甲醛

B.苯

C.甲苯

D.CO2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（5分）．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡，NO2濃度約為0.0125mol·L－1。圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）

請計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率；v=

（2）

若反應(yīng)延續(xù)至70s，請?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。參考答案：（1）5.5×10-4mol·L-1·s-1

（2）從（25,0.016）到(45,0.0125)畫逐漸下降的曲線；從(45,0.0125)到(70,0.0125)為平行坐標(biāo)軸的直線。18.現(xiàn)有S2－、NH4＋、Na＋、(SO4)2－、Fe3、ClO－等離子，請按要求填空：

(1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是__________。

(2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是_________。

(3)不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_________。

(4)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有__________。參考答案：19.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L－1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：(1)高碘酸是

(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是：

；(2)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是

(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式表示為