江西省上饒市余干清華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江西省上饒市余干清華中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.(多選)下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol／L的是

A．將40gNaOH溶解于1L水中

B．將22.4LHCl氣體溶解于水配成1L溶液C．將1L5mol／L的鹽酸加水稀釋至5L

D．將10gNaOH配制成250mL溶液

參考答案：CD2.在下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L鹽酸溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算氯離子的濃度，與溶液的體積無關(guān)，以此來解答．解答：解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L鹽酸溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，顯然C中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度最大，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確離子濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系即可解答，較簡單3.（不定項(xiàng)）除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))只選用給出試劑（不考慮操作），正確的是A．Al2O3(Fe2O3)用鹽酸B．Al2O3(SiO2)用氫氧化鈉溶液C．NaHCO3溶液(Na2CO3)通入過量CO2D．NaHCO3溶液(Na2SiO3)通入過量CO2參考答案：CDA．Al2O3與Fe2O3均與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Al2O3與SiO2均與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，可以除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，C正確；D．硅酸鈉溶液吸收CO2轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，可以除去NaHCO3溶液中的Na2SiO3，D正確，答案選CD?！军c(diǎn)睛】用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①不能引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量；③實(shí)驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。4.下面敘述中，正確的是（）A．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D5.下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（）A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含4個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到9種產(chǎn)物C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：A．先利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，4個(gè)碳原子的烷基存在四種同分異構(gòu)體，分別為正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；B．乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代時(shí)，可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，發(fā)生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數(shù)目，則取代產(chǎn)物種數(shù)相同，據(jù)此書寫判斷；C．根據(jù)苯環(huán)上總共含有6個(gè)H，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同進(jìn)行分析；D．生成的一溴代物的種類取決于乙基環(huán)己烷中氫原子的種類．解答：解：A.4個(gè)碳原子的烷基存在四種同分異構(gòu)體，分別為正丁基、異丁基、仲丁基、叔丁基；當(dāng)為正丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為仲丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為叔丁基，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體，故甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含4個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有12種，故A正確；B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個(gè)數(shù)相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個(gè)數(shù)相同），六氯取代物1種，所以氯代產(chǎn)物總共有9種，含有氯化氫，所以產(chǎn)物為10種，故B錯(cuò)誤；C．由于苯環(huán)含有6個(gè)H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，故C錯(cuò)誤；D．乙基環(huán)己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環(huán)己烷中與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，生成的一溴代物有6種，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體數(shù)目的計(jì)算，題目難度較大，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題計(jì)算量較大，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．6.下列說法中，正確的是（

）A．SO2和SO3互為同分異構(gòu)體

B．126C與136C

互為同素異形體C．金剛石和石墨互為同位素

D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體參考答案：D略7.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案（見括號(hào)內(nèi)的方法）不合理的是(

)A．Na2CO3和NaHCO3（采用加氯化鈣溶液觀察有無沉淀的方法）B．(NH4)2SO4與NH4Cl（采用加氫氧化鈉溶液并加熱聞其氣味的方法）C．NaCl與KCl（采用灼燒時(shí)觀察焰色的方法）D．K2CO3與KNO3（采用加稀鹽酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B略8.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋參考答案：C試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應(yīng)，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．若原溶液中含F(xiàn)e2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯(cuò)誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯(cuò)誤；故選C。9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使生成氫氣的速率加快的是A.加熱

B.降溫C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略10.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（

）A

N4是N2的同素異形體

B

N4是N2的同分異構(gòu)體C

相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1︰2

D

N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：B略11.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10﹣9m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（

）A．分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 B．具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．分散質(zhì)很快就沉降下來 D．所得分散系是溶液參考答案：B考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，以此來解答．解答：解：分散系中分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間的屬于膠體分散系，由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，所以所得混合物可能具有的性質(zhì)是膠體的性質(zhì)，膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙膠體都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體是穩(wěn)定的，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．12.根據(jù)反應(yīng)式:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2,(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是

A．Br-、Fe2+、I-

B．I-、Fe2+、Br-

C．Br-、I-、Fe2+

D．Fe2+、I-、Br-參考答案：B略13.北京奧運(yùn)會(huì)開幕式李寧點(diǎn)燃的奧運(yùn)主火炬采用的是環(huán)保型燃料——丙烷，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

C3H8+5O2

3CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（

）

A、火炬燃燒時(shí)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

B、所有的燃燒反應(yīng)都會(huì)釋放熱量

C、1molC3H8和5mol

O2所具有的總能量大于3molCO2和4molH2O所具有的總能

量

D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料參考答案：A略14.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2

B.C2H4和C6H12C.(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2

D.C2H6和C4H8參考答案：C略15.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO4↓C．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．二氧化碳與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇如圖中的___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)閍→___(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中①Y管中____②反應(yīng)的化學(xué)方程式____將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開K2③____④_____參考答案：(1)①A

②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）

(2)①紅棕色氣體逐漸變淺

②

③Z中的NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象

④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管的壓強(qiáng)小于外壓【詳解】（1）①在實(shí)驗(yàn)室里可以用氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱制取氨氣，選擇A作為發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②由于氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣的方法為向下排空氣法，制取的氨氣中混有的水蒸氣可以用堿石灰除去，多余的氨氣不能排放到空氣中，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，由于氨極易溶于水，所以可以用水處理多余的氨氣，但要防倒吸。所以欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)閍→d→c→f→e→i（或a→d→c→f→e→d→c→i）；（2）氨氣與二氧化氮反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，NO2是紅棕色的，當(dāng)和NH3反應(yīng)后生成無色的N2，紅棕色逐漸變淺；反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)方程式，反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，所以當(dāng)注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫時(shí)，由于體積不變，所以壓強(qiáng)降低，Z中的NaOH溶液會(huì)倒吸入Y中。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）從下列各組反應(yīng)對(duì)比中，判斷哪種粒子的氧化性最強(qiáng)，哪種粒子還原性最強(qiáng)。①鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會(huì)附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，__________的還原性最強(qiáng)；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，_________的氧化性最強(qiáng)。②鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl3)，而在鹽酸中生成淡綠色溶液(FeCl2)。則在氯氣分子(Cl2)、氯離子、氫離子中，_________具有氧化性，_________的氧化性最強(qiáng)。（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O①該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化產(chǎn)物是____________②當(dāng)有3molI2生成時(shí)，有__________mol還原劑被氧化。參考答案：(1)①Fe

Ag+

②Cl2、H+

Cl2

(2)①KIO3

I2

②5【分析】（1）一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；（2）不同反應(yīng)中，某有可變化合價(jià)的元素，在產(chǎn)物中化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng)；（3）在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，含有化合價(jià)升高元素的反應(yīng)物是氧化劑，含有化合價(jià)降低的元素的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物，還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物；【詳解】（1）①鐵釘浸入CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu,還原性：Fe>Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+,銅絲浸入AgNO3溶液發(fā)生的反應(yīng)是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；還原性：Cu>Ag，氧化性：Ag+>Cu2+,故還原性：Fe>Cu>Ag,氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+；本題答案為：Fe，Ag+；②鐵釘在氯氣燃燒發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe+3Cl2=2FeCl3，氧化劑是Cl2，鐵和鹽酸反應(yīng)是：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氧化劑是HCl,故Cl2和H+具有氧化性，氧化性最強(qiáng)的是Cl2，本題答案為：Cl2、H+,Cl2；（2）①分析化合價(jià)變化可知：KIO3是氧化劑，氧化產(chǎn)物是：I2；②依據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4====3I2+3K2SO4+3H2O，KI是還原劑，當(dāng)有3molI2生成時(shí)：有5molKI被氧化；本題答案為：KIO3、I2，5；【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；不同反應(yīng)中，某有可變化合價(jià)的元素，在產(chǎn)物中化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的氧化劑的氧化性越強(qiáng)。18.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和C原子最外層只有一個(gè)電子，C燃燒時(shí)的焰色反應(yīng)是黃色，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)可以產(chǎn)生淡黃色固態(tài)化合物，A單質(zhì)與D單質(zhì)可以發(fā)生化合反應(yīng)，且反應(yīng)條件可以是點(diǎn)燃或者光照，試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的元素名稱:：A_______B_______C_______D______。（2）寫出化學(xué)方程式：①C＋B=

，②A＋D=

。參考答案：（1）A、氫；B、氧；C、鈉；D、氯；（2）①2Na+O2

Na2O2；②H2＋Cl22HCl19.下列框圖涉及到的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中A、F為無色氣體單質(zhì)，它們是空氣的主要組成成分；B為具有刺激性氣味的氣體，化學(xué)家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)，I為藍(lán)色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題：(1)E與G的稀溶液反應(yīng)，每有1mol的E被氧化時(shí)，被還原的G的物質(zhì)的量為______。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL的B氣體溶于100mL水中，得到密度為ρg/cm3的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。(3)將分別蘸取M的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒接近后的現(xiàn)象是___________。(4)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的E物質(zhì)，制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與E反應(yīng)的離子方程式_____________________。(5)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式___________________。參考答案：(1)2/3mol

(2)1000Vρ/(2240+17V)

(3)冒白煙

(4)2Fe3++Cu=2F