2023年高一化學寒假復習第六章化學反應(yīng)與能量第二節(jié)化學反應(yīng)的速率與限度（解析版）

第六章化學反應(yīng)與能量

第二節(jié)化學反應(yīng)的速率與限度

【學習目標】

1.了解化學反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進行簡單計算。

2.理解影響化學反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學現(xiàn)象。

3.學會運用變量控制研究影響化學反應(yīng)速率的方法。

4.了解可逆反應(yīng)及特點。

5.理解化學平衡狀態(tài)的特征及標志，知道改變條件化學平衡會發(fā)生移動。

6.了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)、生活和科學研究中的作用。

【基礎(chǔ)知識】

一、化學反應(yīng)速率

1、表示方法：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增

加量一(均取正值)來表示。

2、表達式：v=玲，單位mol/(L-min)或mol/(L?s)。

3、化學反應(yīng)速率的影響因素

(1)濃度：增大反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率增大。

(2)溫度：升高溫度，化學反應(yīng)速率增大。

(3)壓強：對于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強，氣體反應(yīng)物濃度增大，化學反應(yīng)速率增

(4)催化劑：催化劑可以改變化學反應(yīng)速率，一般加快反應(yīng)速率。

(5)其他：反應(yīng)物狀態(tài)、固體的表面積、溶劑、光照等。

4、溫度對化學反應(yīng)速率的影響

<①,

\_/y\昌溫\~/A

實驗操作

試管中均為2mL5%的H2O2溶液，同時滴入2滴FeCl3溶液

實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快

實驗結(jié)論其他條件相同時，升高溫度，化學反應(yīng)速率增大，降低溫度，化學反應(yīng)速率減小

5、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響

Mn

海no末

「

一

IH2

二飛02液

5

①

實驗

氣泡

量

大

③產(chǎn)生

泡

量氣

生大

②產(chǎn)

出現(xiàn)

氣泡

少量

①有

現(xiàn)象

實驗

快

率加

的速

分解

?O?

以使H

Ch可

、Fe

MnO,

結(jié)論

影響

速率的

學反應(yīng)

強對化

6、壓

應(yīng):

發(fā)生反

下使其

定溫度

并在一

Pa）,

為p（

壓強

I2，

1mol

氏和

mol

入1

中充

容器

密閉

在一

示）。

如圖所

活塞（

移動的

一個可

容器有

該密閉

（g）o

2HI

g）^^

+l2（

H2（g）

動

可移

塞

’的活

引起

引起

大。

率增

應(yīng)速

＞反

——

縮小

＞體積

壓強——

增大

時：

恒容

（1）

影響

速率的

對反應(yīng)

應(yīng)）時

參與反

體（不

惰性氣

中充入

應(yīng)體系

氣體反

（2）

速率3

＞反應(yīng)

變—

度不

物濃

反應(yīng)

—＞

增大

＞總壓

”一

氣體

惰性

充入“

容：

（3）恒

。

變

減

率

反應(yīng)速

——＞

減小

濃度

應(yīng)物

——＞反

增大

＞體積

”——

性氣體

入“惰

壓:充

（4）恒

。

小

度

應(yīng)的限

化學反

二、

逆反應(yīng)

1、可

應(yīng)。

學反

的化

進行

均能

方向

反應(yīng)

和逆

方向

反應(yīng)

下正

條件

同一

：在

概念

（1）

在:

時存

物同

生成

物與

反應(yīng)

件下

定條

在一

；②

到底

進行

不能

反應(yīng)

點：①

（2）特

。

進行

?—

方向

反應(yīng)