2023年九年化學(xué)寒假課第04溶解度和結(jié)晶（教師版）（滬教版下冊）

第04講溶解度和結(jié)晶

知識(shí)導(dǎo)航

一、固體溶解度

(1)概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

(2)四要素：①一定溫度下;②100g溶劑;③達(dá)到飽和狀態(tài);④所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量,單位

為g。

(3)影響因素

①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。

②外因：溫度。

a.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KN0-；

b.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的影響很小,如NaCl；

c.極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(0H)2。

(4)溶解度的相對大小(20℃)

溶解度/g<0.010.01—11?10>10

一般稱為難溶微溶可溶易溶

二、固體溶解度曲線

(1)意義

溶解度/g

乙

30丙

20

15T

O。4%溫度/電

內(nèi)容意義

曲線（如圖1曲線甲）表示物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢

曲線上方的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)C）表示溶液飽和且有未溶解的固體

曲線下方的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)/）表示溶液為不飽和溶液

曲線上的點(diǎn)（如圖1點(diǎn)6）表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時(shí)的溶解度

曲線交點(diǎn)（如圖2點(diǎn)表示幾種物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相等

（2）應(yīng)用

①判斷某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。

②比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度。

③比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。

④判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢。

⑤判斷某物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法。

⑥確定混合物的分離、提純方法。

三、結(jié)晶

1.蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度受溫度變化不大的固體

2.降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

（1）對于所有固體溶質(zhì)的溶液，都可用“蒸發(fā)溶劑法”；

（2）對于形如的溶質(zhì)的溶液，還可用“降溫結(jié)晶法”；

（3）對于形如的溶質(zhì)的溶液，一般只采用“蒸發(fā)溶劑法”；

上

（4）對于形如的溶質(zhì)的溶液，還可用“升溫結(jié)晶法”。

3.

(a)13c時(shí)A的溶解度為80g；

(b)P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同：

(c)N點(diǎn)為ts'C時(shí)A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、隆溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它

變?yōu)轱柡停?/p>

(d)t「C時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序0B>A；

(e)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體；

(f)從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體;

(g)t/C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t「C會(huì)析出晶體的有A和B無晶體析出的有

J，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B；

(h)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法。

四、氣體溶解度

(1)定義：通常是指該氣體的壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí),溶解在1體積水里達(dá)到飽和

狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素

①內(nèi)因：氣體和溶劑本身的性質(zhì)。

②外因：溫度、壓強(qiáng)。

一般來說，溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越大。

鼠對點(diǎn)訓(xùn)練;

分題型一：固體溶解度

【例1】60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正確的

是

A.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=10：11B.溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=11：21

C.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=11：10D.溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=21：10

【答案】C

【解析】

60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g,即100g水最多能溶解110g硝酸鉀形成飽和溶液。

A,溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=H0g:100g=ll:10,錯(cuò)誤。

B、溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量=100g:（110g+100g）=10:21,錯(cuò)誤。

C、溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=110g:100g=ll:10,正確。

D、溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=（110g+100g）:110g=21:ll,錯(cuò)誤。

故選Co

【例2】下列對“50℃,氯化鉉的溶解度是50g”理解錯(cuò)誤的是（）

A.50℃,100g水中最多溶解50g氯化銹

B.氯化鉉的溶解度何時(shí)都是50g

C.50℃,氯化鏤的飽和溶液中溶質(zhì)溶劑之比是1：2

D.50℃,氯化筱的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大是33.3%

【答案】B

【解析】A、50C時(shí)，氯化鐵的溶解度是50g,說明該溫度下，100g水中最多能溶解50g氯

化錢，不符合題意；

B、500c時(shí)，氯化核的溶解度是50g,其它溫度不是，符合題意；

C、50℃時(shí)，氯化筱的溶解度是50g,該溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑之比是：50g：100g=l：

2,不符合題意；

D、50℃,氯化鉉的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：百二練「x100%之33.3%，不符

合題意。

題型二：溶解度曲線

【例3】（2022湖南邵陽中考）（6分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。

（1）℃時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）三種物質(zhì)中，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減??；

（3）t：JC時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t,℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)由大到小的順序是。

【答案】（1）t2；（2）丙；（3）甲=乙＞丙。

【解析】(1)由溶解度曲線圖可知，tJC時(shí)，甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

(2)三種物質(zhì)中，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小；

(3)甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t3℃

時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t「C,甲、乙溶解度減小，析*晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)減小，時(shí)、甲、乙溶解度相等，則t」C時(shí)甲、乙的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，

丙溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海瑃」C飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t「C時(shí)相同，

又t「C時(shí)丙溶解度小丁甲、乙在t」C時(shí)溶解度，所以丙降溫后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最

小，則將t3℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液都降溫至tJC,所得三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的由大到小關(guān)系是甲=乙＞丙。

重題型-結(jié)

【例4】1.如圖是A、B兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解曲線，據(jù)此回答以下問題：

溶

解

度

g

25「方：

i,

i

0tiu汨聲幻

/皿反c

(1)t「c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為_____g,A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

(2)a點(diǎn)的含義是。

(3)從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用的方法。

【答案】

(1)2520%

(2)tJC時(shí)A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等

(3)降溫結(jié)晶

【解析】

(1)從圖示看：t」C時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為25克；A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

—"Jx100%=20%；

25g+100g

(2)a點(diǎn)的含義是在t『C時(shí)，A、B兩物質(zhì)的溶解度相同；

(3)從A、B的混合物中分離A物質(zhì)，一般采用冷卻熱飽和溶液方法，因?yàn)锳的溶解度隨溫

度的變化很大。

踵題型四：氣體溶解度

【例5】打開汽水瓶蓋后，瓶內(nèi)迅速出現(xiàn)大量氣泡，對瓶蓋打開后分析正確的是（）

A.瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大

B.氣體溶解度增大

C.溶液為飽和溶液

D.溶液中氣體濃度變大

【答案】C

【解析】

氣體的溶解度隨著壓強(qiáng)的增大而增大，隨著壓強(qiáng)的減小而減小，打開汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小,

二氧化碳的溶解度減小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的二氧化碳溶液仍是飽和溶液，溶液

中氣體的濃度比未開蓋前更小，因此ABD選項(xiàng)都不正確，故選C。

■;提分作業(yè)?

1.不同溫度下KNO,的溶解度如下表所示。下列說法正確的是

溫度/℃203040

溶解度/g31.645.863.9

A.20℃時(shí),lOOgKNOs飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g

B.30℃時(shí)，，lOOgKNO,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45.8%

C.30℃時(shí)，將50gKNQ,放入100g水中得到150g溶液

D40℃時(shí)，100g水最多溶解63.9gKN03

【答案】I）

【解析】A、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是31.6g,表示20℃時(shí)，100g水中溶解31.6gKN03達(dá)

到飽和狀態(tài)，也就是131.6g的KNO3飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g,故選項(xiàng)A不正確;

B、30℃時(shí)，KNO3的溶解度是45.8g,要計(jì)算該溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)一定

溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的關(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量分則品溶解氤唐'I。。％得，

458。

3?！鏁r(shí),100gKN03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)二喏氤xM%"3L4%,故選項(xiàng)B不正確;

C、30℃時(shí)，KNO3的溶解度是45.8g,表示30℃時(shí)，100g水中溶解45.8gKNO3達(dá)到飽和狀

態(tài)，也就是30℃時(shí)，100g水中最多只能溶解45.8gKNO3,所得飽和溶液的質(zhì)量是145.8g,

故選項(xiàng)C不正確;

D、40℃時(shí)，KN03的溶解度是63.9g,表示40℃時(shí)，100g水中溶解63,9gKN03達(dá)到飽和狀

態(tài)，也就是40℃時(shí)，100g水中最多只能溶解63.9gKNO3,故選項(xiàng)D正確；

故選：Do

2.20℃時(shí)，把36克氯化鈉放入64克水中，使其充分溶解（20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克）。

對所得溶液的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.該溶液是飽和溶液B.溶液中Na，和C1個(gè)數(shù)一定相等

C.溶液的質(zhì)量為100克D.溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為9:25

【答案】C

【解析】因?yàn)?0℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克，即在20℃時(shí)，100克水中溶解36克氯化鈉

達(dá)到飽和狀態(tài)，則該溫度下36克氯化鈉不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液為飽和溶

液，故A選項(xiàng)正確；B.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，且鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為

1:1.所以在氯化鈉溶液中，鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)一定相等，故B選項(xiàng)正確；C.因?yàn)?6

克的氯化鈉固體不能完全溶解在64克水中，因此所得溶液的質(zhì)量小于36克+64克，即小于

100克，故C選項(xiàng)號(hào)錯(cuò)誤；D.根據(jù)氯化鈉在該溫度下的溶解度為36克，則飽和溶液中的溶

質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為36:100=9:25,故D選項(xiàng)正確。

3.（2022浙江杭州中考）40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過程中不發(fā)

生變化的是（）

A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.食鹽的溶解度

【答案】D

【解析】A、40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大。

I）、溫度不變，故選項(xiàng)說法正確。

故選：D?

4.一定溫度下，向一定量的水中，逐漸加入硝酸鉀固體，下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化

規(guī)律的是

B

加入KNCh的質(zhì)量加入KNCh的質(zhì)量

溶溶

質(zhì)質(zhì)

質(zhì)質(zhì)

量量

D.

的質(zhì)量

NOm

加入K

的質(zhì)量

NO?

加入K

】A

【答案

】

【解析

溶

直到

加，

始增

零開

會(huì)從

質(zhì)量

質(zhì)的

，溶

固體

酸鉀

入硝

漸加

中，逐

的水

一定量

下，向

溫度

一定

。

在變

不會(huì)

量就

的質(zhì)

溶質(zhì)

態(tài)，

和狀

到飽

液達(dá)

：A

故選

b的是

小于

a一定

其中

較，

的比

b數(shù)值

于a、

列關(guān)

5.下

bg

時(shí)為

,高溫

為ag

溫時(shí)

在低

解度

的溶

物質(zhì)

A.某

bg

度為

,溶解

為a%

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

質(zhì)的

，溶

溶液中

一飽和

B.同

后，溶

該物質(zhì)

入少量

其中加

，向

溫度下

同一

a%,

數(shù)為

量分

的質(zhì)

溶質(zhì)

液中

和溶

的飽

物質(zhì)

C.某

為b%

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

質(zhì)的

為b%

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

質(zhì)的

中溶

溶液

,飽和

為a%

分?jǐn)?shù)

質(zhì)量

質(zhì)的

中溶

溶液

飽和

D.不

】B

【答案

】

【解析

時(shí)為

高溫

ag,

時(shí)為

低溫

度在

溶解

鈣的

氧化

，則氫

減小

反而

升高

溫度

度隨

溶解

鈣的

氧化

A、氫

誤；