廣東省湛江市沙洲中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省湛江市沙洲中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中，正確的是

A．用天平稱取固體燒堿時(shí)，將燒堿固體放在墊有干凈濾紙的托盤上B．CO2、CCl4和NH3都是非極性分子C．做硫酸銅晶體含水量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，加熱后的坩堝冷卻過(guò)程未放入干燥器，將導(dǎo)致所測(cè)結(jié)果數(shù)據(jù)偏低D．在無(wú)透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四種離子能大量共存參考答案：C略2.如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略3.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.碳酸鈉

B.醋酸

C.CO2

D.NaOH溶液參考答案：

解析：A、多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B、醋酸是弱酸，屬弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、CO2是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaOH溶液是混合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，故D錯(cuò)誤。故答案選A4.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率參考答案：B略5.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是（）A．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類型相同B．FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成C．SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色D．氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】A．鎂和稀硫酸、二氧化碳均發(fā)生置換反應(yīng)；B．FeCl3、Na2O2、Cu2S三種物質(zhì)都可以有金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)獲得；C．二氧化硫具有漂白性，但是二氧化硫不能漂白酸堿指示劑；D．根據(jù)氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸化學(xué)性質(zhì)判斷．【解答】解：A．金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2的反應(yīng)方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C，兩個(gè)反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)，故A正確；B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、鈉與氧氣燃燒生成過(guò)氧化鈉、銅與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成，故B正確；C．二氧化硫不會(huì)漂白酸堿指示劑，所以SO2氣體通入紫色石蕊試液中，溶液變紅后不會(huì)褪色，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁為兩性強(qiáng)氧化物、碳酸銨中含有碳酸氫根離子和銨根離子、碳酸氫鈉中含有碳酸氫根離子、甘氨酸中含有氨基和羧基，所以它們既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)、二氧化碳的性質(zhì)、兩性化合物等知識(shí)，題目難度知識(shí)，試題涉及的知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，注意掌握常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白原理．6.取一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10mol／L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。則原H2SO4物質(zhì)的量濃度是A．1mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．4mol/L參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是（）A．乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物C．淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR來(lái)鑒別參考答案：C解：A．乳酸薄荷醇酯（）中含有酯基、羥基，能夠發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)，還能夠發(fā)生取代反應(yīng)（H氫原子被鹵素原子取代），故A錯(cuò)誤；B．乙醛和丙烯醛（）的結(jié)構(gòu)不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．淀粉和纖維素都是多糖，二者在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，故C正確；D．CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，但是二者的核磁共振氫譜中峰的位置不相同，可以用1H﹣NMR來(lái)鑒別，故D錯(cuò)誤；故選C．8.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)，下列敘述正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．處理廢水時(shí)加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質(zhì)C．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來(lái)自化石燃料的燃燒D．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2參考答案：C略9.下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是（）

A

.酸堿指示劑

B

.pH計(jì)

C

.精密pH試紙

D

.廣泛pH試紙參考答案：答案：B解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的常識(shí)問(wèn)題。

10.下列各組原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成AB2型化合物的是(

)A.12和17

B.13和16

C.11和17

D.15和8參考答案：A略11.下列無(wú)色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略12.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是A．氯堿工業(yè)中陽(yáng)極得到氫氧化鈉和氫氣

B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變

C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)參考答案：B略13.將1molN2和3molH2進(jìn)行合成氨試驗(yàn)后，測(cè)得反應(yīng)后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質(zhì)量為10.2g·mol-1，則N2的轉(zhuǎn)化率約為（

）A．18%

B．20%

C．25%

D．33%參考答案：D略14.指定反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是

A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32―+2H+==CO2↑+H2O

B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH―+Cu2++SO42―==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D．鐵與稀硝酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑參考答案：B略15.某一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(

)A.NO2的消耗速率與NO的生成速率相等

B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化C.NO和O2的消耗速率之比為2∶1

D.容器中各組分物質(zhì)的濃度比為[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1硝酸、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH溶液、3%H2O2、0.1mol·L-1KI溶液、0.1mol·L-1CuSO4溶液、20%KSCN溶液、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)（A）澄清石灰水、濃氫氧化鈉

（B）濃硫酸、灼熱氧化銅

（C）澄清石灰水；觀察到（A）、（C）中澄清石灰水都變渾濁，（B）中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是

。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是

。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使K2CO3完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。固體部分溶解。步驟2：

步驟3：

（4）若假設(shè)1成立，K3[Fe(C2O4)3]分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（1）CO和CO2

（2）利用焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色火焰（3）①全部為鐵單質(zhì)(1分)；全部為FeO(1分)；同時(shí)存在鐵單質(zhì)和FeO實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟2：向試管中加入適量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固體，充分振蕩。（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成，則證明有鐵單質(zhì)存在。步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體于試管中，滴加過(guò)量HCl后，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN。結(jié)合步驟2中的（2）：（1）若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)1成立。（2）若溶液呈血紅色，則假設(shè)3成立。②證明假設(shè)1成立

證明假設(shè)2成立證明假設(shè)3成立

其他合理答案也可（4）2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2FeO+4CO2+5CO或2K3[Fe(C2O4)3]3K2CO3+2Fe+6CO2+3CO或4K3[Fe(C2O4)3]6K2CO3+2Fe+10CO2+8CO+2FeO其它合理答案也給分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。（1）Ti基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一電離能：N____O，原因是_________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為___形，其中硫原子的雜化方式為_______，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，Ti位于立方體的體心。該晶體中，Ca2+的配位數(shù)為__。（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。FeO晶胞邊長(zhǎng)為428pm則FeO晶體的密度為____g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，1pm=10-12m，寫出計(jì)算式即可）。參考答案：(1)3d24s2

(2)>

>

N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定

(3)正四面體

sp3

CCl4、SiCl4、SO2Cl2等

(4)12

(5)

(3)SO42-中S原子孤電子對(duì)數(shù)=×(6+2?2×4)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，為正四面體結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)目為4，S原子雜化方式為sp3；原子數(shù)目相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微?；榈入娮芋w，SO42-的一種等電子體的一種分子為CCl4、SiCl4、SO2Cl2等，故答案為：正四面體；sp3；CCl4、SiCl4、SO2Cl2等；(4)CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)中Ti位于立方體的體心，由晶胞結(jié)構(gòu)圖和化學(xué)式可知，頂點(diǎn)為Ca2+，面心為O2-，該晶體中每個(gè)頂點(diǎn)Ca2+與面心的O2-相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，晶體中，Ca2+和周圍緊相鄰O2-數(shù)目為×(3×8)=12，即Ca2+的配位數(shù)為12，故答案為：12；(5)FeO晶胞中含有的Fe數(shù)目為8×+6×=4，O原子數(shù)目為12×+1=4，1molFeO含有mol晶胞，則FeO晶體的密度為g/cm3，。18.已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的離子，甲、乙、丙均是由上述四種離子中的兩種組成的化合物。甲、乙、丙深于水所得溶液分別呈酸性、堿性和中性。

（1）通常狀況下，Z的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，工業(yè)上常用電解丙的溶液的方法制備該單質(zhì)，制備反應(yīng)的化學(xué)方程式是

；

（2）甲的化學(xué)式是

，乙的化學(xué)式可能是

；若將甲的溶液與乙的溶液混合產(chǎn)生沉淀和氣體，則反應(yīng)的離子方程式是

；

（3）Y單質(zhì)可用來(lái)制造Y—空氣燃料電池，該電池通常以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則正極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）AlCl3（2分）

Na2O、Na2S（4分，每個(gè)2分，錯(cuò)不得分）

2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（4分）（3）O2+2H2O+4e-→4OH-（2分）19.（2007·江蘇卷）18.酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有

、

等。(2)若用上圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為

、

等。(3)此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成

、

等問(wèn)題。(4)目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)

同一反應(yīng)時(shí)間同一反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.8100809