2022-2023學年山西省晉中市太谷縣明星中學高二化學上學期期末試題含解析

2022-2023學年山西省晉中市太谷縣明星中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.據(jù)報導，我國某些城市的酸雨嚴重，為改變這一狀況，某市正準備推廣使用的清潔能源，下列所列能源不是清潔能源的是（

）A

太陽能

B.

石油

C

天然氣

D

酒精參考答案：B2.當有人出現(xiàn)水楊酸反應（頭痛、眩暈、惡心、耳鳴）時，醫(yī)生可采取在靜脈中注射下列哪種物質

A．1.25%的NH4Cl溶液

B．0.9%的NaHCO3溶液C．75%的酒精

D．10%的鏈霉素參考答案：B3.用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是

（

）A．若a極是銅，b極為鐵時，當電池消耗1.6gO2，

b極上析出6．4g銅

B．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極減少的質量等于b極上析出銅的質量。D．若a、b兩極均是石墨時，b極反應為4OH--4e-＝O2↑+2H2O參考答案：A略4.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A．Al(OH)3→Al2O3

B．Al2O3→Al(OH)3

C．Al→AlO2-

D．Al3+→Al(OH)3

參考答案：BAl(OH)3Al2O3+H2O2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Al3++3OH—=Al(OH)3↓

5.一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2NO2(g)

N2O4(g)△H＜0

在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是A．130℃

3.03×105Pa

B．25℃

1.01×105PaC．130℃

5.05×104Pa

D．0℃

5.05×104Pa參考答案：C略6.電解100mL含c(H＋)＝0.30mol·L－1的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是()A．0.10mol·L－1Ag＋B．0.02mol·L－1Zn2＋C．0.20mol·L－1Cu2＋D．0.20mol·L－1Pb2＋參考答案：A根據(jù)離子的放電順序可知，當電路中通過0.04mol的電子時，能析出金屬的只有選項A和C，根據(jù)Ag＋＋e－===Ag和Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出的金屬的物質的量分別為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質量分別為4.32g和1.28g。7.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A略8.下列各電子式中正確的是（）A．氯原子

B．氟原子C．溴化鋇

D．硫化鉀參考答案：A解：A．氯原子最外層電子數(shù)為7，氯原子的電子式為，故A正確；B．氟原子最外層有7個電子，應為，故B錯誤；C．溴化鋇是離子化合物，陽離子用離子符號，陰離子帶電荷且用“”，應為，故C錯誤；D．鉀離子不能合并，應為，故D錯誤．故選A．9.有機化學的研究領域是

①有機物的組成②有機物的結構、性質③有機合成④有機物應用

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．①②④參考答案：A10.下列各組物質中，都是強電解質的是

(

)A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2參考答案：A略11.物質的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：B略12.把①蔗糖、②淀粉、③蛋白質、④油脂在稀酸存在的條件下分別進行水解，最終只得到一種產物的是A.①和②

B.②

C.②③和④

D.④參考答案：B13.在體積不變的密閉容器內，N2、H2合成氨反應達到平衡時，容器內有0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3。相同條件下，若向該容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3，則下列敘述正確的是

A．正、逆反應速率同時增大，平衡時密度減小

B．正反應速率增加倍數(shù)等于逆反應速率增加倍數(shù)，NH3的體積百分含量不變

C．逆反應速率增加倍數(shù)大于正反應速率增加倍數(shù)，N2的轉化率降低

D．重新平衡時N2<0.3mol，NH3>0.7mol參考答案：D14.下列各項的敘述都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是

A．水中的分子間作用力和硫化氫分子中的分子間作用力

B．相同條件下，H2分別與Cl2、F2反應的反應速率

C．晶體硅中Si—Si鍵的鍵能和金剛石中C—C鍵的鍵能

D．甲烷分子中C—H鍵的極性和氨分子中N—H鍵的極性參考答案：A略15.將足量BaCO3粉末分別加入下列液體中，充分溶解。所得溶液中Ba2+濃度最小的為：

A．40mL水

B．500mL0.1mol/L硫酸鉀溶液

C．50mL0.4mol/L氯化鋇溶液

D．10mL0.2mol/L碳酸鈉溶液參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點：探究物質的組成或測量物質的含量；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，以此來計算．解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點評：本題考查物質含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反應及含量測定中守恒法應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)現(xiàn)有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則:(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____

_____。(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______

_；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____

___(填“變深”“變淺”或“不變”)。參考答案：（每空1分，共9分）（1）放；

＞

（2）增大

（3）增大；

減?。?）減小

（5）不變

（6）變深；

變淺略18.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比較下列兩組物質的熔點高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質Si和化合物SiCl4的熔點高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示對比二者晶體類型及內部微粒作用力）（3）如右圖立方體中心的“·”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“·”表示出與之緊鄰的碳原子；（4）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。?/p>

SiCl4(g)+2H2（g）

高溫

Si（s）+4HCl（g)+]

計算該反應的反應熱△H為______________________（要包含數(shù)據(jù)和焓變單位）參考答案：（1）SiC>Si；SiCl4<SiO2（2）不能；理由：

二者所屬晶體類型不同，微粒間作用力不同，不能簡單用鍵能比較熔點高低

（3）