2022-2023學(xué)年湖北省隨州市天河口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖北省隨州市天河口中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（

）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色③光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2④新制氯水放置數(shù)天后，酸性減弱（不考慮揮發(fā)性）⑤新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色⑥新制的氯水漂白作用強，而久置的氯水無漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子A．②⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑧

D．①③④⑧參考答案：A2.鹽酸具有的化學(xué)性質(zhì)是（

）A、只有還原性

B、只有酸性C、只有氧化性

D、有酸性、氧化性、還原性參考答案：D略0.95kg質(zhì)量分數(shù)為10%的MgCl2溶液中，MgCl2的物質(zhì)的量為（）A.95g

B.9.5g

C.1mol

D.10mol參考答案：Cm(MgCl2)=0.95kg×10％=0.095kg=95g，則n(MgCl2)==1mol，故選C。4.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)

B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略5.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為

(

)A．3：2

B．1：4

C．3：4

D．1：2參考答案：D略6.下列變化是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是（

）A．CH3CH2OH

CH3CHO

B．CH2＝CH2

CH3－CH2Br

C．CH2＝CH2+H2O

CH3CH2OH

D．

參考答案：D略7.一種檢測空氣中甲醛（HCHO）含量的電化學(xué)傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.傳感器工作時，工作電極電勢高B.工作時，H+通過交換膜向工作電極附近移動C.當(dāng)導(dǎo)線中通過2×l0﹣6mol電子，進入傳感器的甲醛為3×10﹣3mgD.工作時，對電極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH增大參考答案：D【分析】原電池工作時，HCHO轉(zhuǎn)化為CO2，失電子在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，O2在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，工作時，陽離子向電源的正極移動，再結(jié)合電池總反應(yīng)判斷溶液pH變化，以此解答該題?！驹斀狻緼.HCHO在工作電極失電子被氧化，做原電池的負極，工作電極電勢低，故A項錯誤；B.根據(jù)原電池工作原理易知，工作時，溶液中的陽離子(氫離子)向電源的正極移動，即對電極方向，故B項錯誤；C.負極反應(yīng)為HCHO+H2O-4e-=CO2+4H+，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.2×l0-6mol電子時，消耗HCHO的物質(zhì)的量為×1.2×l0-6mol=3.0×l0-7mol，則HCHO質(zhì)量為3.0×l0-7mol×30g/mol=9×10-3mg，故C項錯誤；D.工作時，對電極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O，反應(yīng)后生成水，雖然有相同數(shù)量的氫離子從負極遷移過來，但是，由于溶液的體積增大，正極區(qū)溶液的酸性減弱，其pH值增大（若忽略溶液的體積變化，則pH基本不變），故D項正確；答案選D?！军c睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是D選項，考慮質(zhì)子交換膜隱含的信息時所用電解質(zhì)環(huán)境為酸性，利用總反應(yīng)可知生成水的同時，溶液中酸堿性的變化，從而打開思路，提高做題正答率。

8.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是A．淀粉

B．蠶絲

C．纖維素

D．聚氯乙烯參考答案：D9.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序是（）A．①②③④B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤參考答案：B略10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LN2中含m個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）

A、m/28

mol-1

B、m/22.4

mol-1

C、22.4m

D、22.4mmol-1參考答案：D略11.關(guān)于硝酸的說法正確的是A．硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體參考答案：A12.下列說法中正確的一組是A．H2和D2互為同位素；

B．

互為同分異構(gòu)體；

C．正丁烷和異丁烷是同系物；D．和

是同一種物質(zhì)

參考答案：D略13.下列說法正確的是（）A．石油裂解得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C解：A、裂解汽油主要成分為C6～C9烴類，有時也包含C5烴以及C9以上重質(zhì)烴類，故A錯誤；B、只有含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)才可以用于聚合反應(yīng)，石油分餾產(chǎn)品為烷烴，不能發(fā)生聚合反應(yīng)，故B錯誤；C、天然氣的主要成分為甲烷，燃燒充分，生成物為二氧化碳和水，為清潔的化石燃料，故C正確；D、水煤氣是通過熾熱的焦炭而生成的氣體，主要成份是一氧化碳、氫氣，不是煤的液化，故D錯誤；故選C．14.氫氧燃料電池是一種能在航天飛機上使用的特殊電池，其反應(yīng)原理示意圖如圖．下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是（）A．由于A、B兩電極沒有活動性差別，不能構(gòu)成原電池B．A電極是負極，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好的綠色電池D．外電路中電流由B電極通過導(dǎo)線流向A電極參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．氫氧燃料在電極上反應(yīng)的分別是氫氣和氧氣，不是電極；B．燃料電池中，負極上通入燃料，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)；C．根據(jù)電池反應(yīng)中生成物性質(zhì)判斷；D．原電池中，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電流方向與電子流向相反．【解答】解：A．氫氧燃料在電極上反應(yīng)的分別是氫氣和氧氣，不是電極，故A錯誤；B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，負極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．該電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，水對環(huán)境無污染，所以屬于環(huán)境友好電池，故C正確；D．電子從負極A沿導(dǎo)線流向正極B，電流方向與電子流向相反，故D正確；故選A．15.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（

）A.向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+參考答案：B【分析】A.能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫；

B.先加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，白色沉淀一定為硫酸鋇；C.不溶于稀硝酸的白色沉淀可能為硫酸鋇沉淀，可能為氯化銀沉淀；D.與碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子很多，如鋇離子、鈣離子、鎂離子等；【詳解】A.無色氣體可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故錯誤；

B.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現(xiàn)象，排除了銀離子干擾，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀一定是硫酸鋇，則原溶液中一定有SO42-，故正確；C.產(chǎn)生沉淀可能是硫酸鋇，還可能是氯化銀，原溶液不一定有Ag+存在，故錯誤；

D.白色沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣等，原溶液不一定有Ca2+存在，故錯誤；

綜上所述，本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）(1)如圖，若燒瓶是干燥的。當(dāng)燒瓶口向上時，由A口導(dǎo)入氣體，可收集下列中的

（填序號，下同）氣體。若燒瓶充滿水，可收集下列中的________氣體。①NO

②NH3③SO2④NO2(2)若燒瓶中事先已集滿一瓶氨氣，并將燒瓶口向下放置，由______口導(dǎo)入氣體可收集NO氣體，其原因是__________________________________________________。參考答案：（4分）(1)②、①

(2)A、NH3的密度小于NO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________；(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是________(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為________、________(填化學(xué)式)。參考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO318.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24g/mol(3)偏小解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)水的體積為0.25L，說明生成的氫氣的體積是0.25L，氫氣的質(zhì)量為0.08g/L×0.25L＝0.02g，氫氣的物質(zhì)的量是0.02g÷2g/mol＝0.01mol，因為1molMg置換出1molH2，所以參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量也是0.01mol，故鎂的摩爾質(zhì)量為0.24g÷0.01mol＝24g/mol。(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質(zhì)量就偏小。19.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元