山西省長治市長子縣常張鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省長治市長子縣常張鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是

①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放置一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

參考答案：B略2.為達到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作中正確的是(

)A．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸B．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，向水解后的溶液中加入新制氫氧化銅并加熱C．欲除去乙烷氣體中混有的乙烯，可在Ni催化條件下通入氫氣D．欲配制濃度約為0.1mol·L－1NaOH溶液，稱取0.4gNaOH固體放入燒杯中，加入100mL蒸餾水溶解參考答案：D略3.將1.12g鐵粉加入2mol/L氯化鐵溶液25mL中,充分反應(yīng)后結(jié)果是

A．鐵有剩余B．往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色C．Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5參考答案：BC略4.關(guān)于用惰性電極電解氯化鈉溶液的實驗，下列敘述正確的是（）A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽極附近的溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液呈藍色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酚試液，溶液呈無色D．電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性參考答案：答案：B5.“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美國科學家最近的一項研究表明，大量使用“E85”可能導致大氣中O3含量上升，將會對人體造成更直接的傷害。下列各項中正確的是

A．“E85”是由兩種物質(zhì)組成一種燃料，屬新能源

B．推廣使用乙醇汽油是為了減少溫室氣體排放

C．等質(zhì)量的“E85”和汽油充分燃燒后放出的能量相等

D．乙醇屬可再生性能源參考答案：D6.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示硫原子的是

參考答案：C7.為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法不正確的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同，與SO2不同D．“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)混合使用可能會產(chǎn)生有毒的氯氣參考答案：B略8.認識反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法正確的是()。A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物一定只有MgOB．鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物一定是Na2O2C．四氧化三鐵溶解在過量的硝酸中，溶液中含有Fe3＋、Fe2＋D．三氯化鋁和足量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：D略9.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

（3）丙同學認為即使得到了乙同學預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是

。（4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設(shè)計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱）和

（填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為cmL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化測量。某同學取含F(xiàn)eCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_____________g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g·mol-1）參考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（寫可逆號、絡(luò)合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可）

過濾（5）1.1610.具有下列電子構(gòu)型的基態(tài)原子中第二電離能最大的是A、1S22S22P5

B、1S22S22P63S23P1

C、1S22S22P63S1

D、1S22S22P63S2參考答案：C略11.化學與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是()A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D12.下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是(

)A.實驗室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L-1鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出參考答案：BA項導氣管管口在Na2CO3飽和溶液的液面下，易引起倒吸，不正確；B正確；配制溶液要先在燒杯中將鹽酸稀釋并冷卻至室溫再轉(zhuǎn)入容量瓶中，C不正確；萃取時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體(溶有溴的苯)應(yīng)從上口倒出，D不正確。13.下列實驗現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（）A．向品紅溶液中分別通入SO2和Cl2，品紅均褪色B．向裂化汽油和苯乙烯中分別加入溴水，溴水均褪色C．分別加熱盛有氯化銨和單質(zhì)碘的試管，內(nèi)壁或管口均有固體凝結(jié)D．分別向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液和甲醛溶液，均有固體析出參考答案：B【考點】二氧化硫的化學性質(zhì)；氯氣的化學性質(zhì)；銨鹽；有機化學反應(yīng)的綜合應(yīng)用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．【分析】A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；B．從苯乙烯和裂化汽油中都含有雙鍵分析；C．氯化銨加熱分解，而碘升華；D．前者是鹽析，后者是蛋白質(zhì)變性．【解答】解：A．氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故A錯誤；B．苯乙烯和裂化汽油中都含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，二者原理相同，故B正確；C．氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學變化、物理變化，二者原理不同，故C錯誤；D．加入飽和硫酸銨溶液蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析為物理變化，加入甲醛溶液蛋白質(zhì)發(fā)生變性為化學變化，二者原理不同，故D錯誤；故選B．14.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如右的坐標曲線來表示：下列推論錯誤的是（

）

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是溫度升高

C．t=c時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低參考答案：C略15.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不為稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合,只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性、中性參考答案：D【名師點晴】推斷元素是解題關(guān)鍵，需要學生熟練注意元素化合物知識。另外需要熟練掌握1～20號元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)：（1）最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；（3）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；（4）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；（5）最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)總數(shù)一半的元素：Li、P；（6）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；（7）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；（8）次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：Li、Mg；（9）次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素Be、S；（10）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗證醛類物質(zhì)的還原性。（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實驗室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。下面是三個研究性學習小組分別從不同層面開展的研究性學習活動。（2）研究性學習小組甲：對教材實驗結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開展了如下研究：提出猜想：__________________。查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘渣方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b關(guān)系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認為合理的方案是________________。（3）研究性學習小組乙針對小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計新的探究方案，裝置如下圖所示。你認為要測定上述紅色沉淀成分必須測定下列哪些物理量（只填序號）：_________。①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實驗前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實驗后，干燥管質(zhì)量（4）研究性學習小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學獎授予了三位研究綠色化學的科學家”。綠色化學強調(diào)對環(huán)境友好，實現(xiàn)零排放?！白儚U為寶”符合綠色化學要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學試劑——藍礬。請你幫助他們設(shè)計一個簡單且符合綠色化學要求的實驗方案：_________________________。參考答案：（1）確保氫氧化鈉過量，氫氧化銅呈懸濁狀

（2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3

（3）②③⑤

（4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解．請回答下列問題：（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有

，操作2是

、過濾，副產(chǎn)品主要成分的化學式為

（2）請結(jié)合化學用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理

（3）已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間，估計鈦能耐腐蝕的原因之一是

，如果可從Za、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學方程式是

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質(zhì)，用碳塊作電解槽，其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++AlO3++3H2O，過過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用

（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol?L﹣1FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+═Ti4++Fe2+，當溶液出現(xiàn)紅色達到滴定終點，用去了30.00mLFeCl3溶液，待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；FeSO4；（2）溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；（3）鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）酸式滴定管；1.50mol?L﹣1．

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入大量水稀釋后加入過量鐵粉還原鐵離子，過濾得到濾液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到TiO2+濾液，和副產(chǎn)品FeSO4，濾液中加入水加熱過濾得到H2TiO3，H2TiO3加熱灼燒得到TiO2，加入氯氣、過量碳高溫加熱反應(yīng)生成TiCl4和一氧化碳，四氯化鈦和金屬鎂高溫加熱反應(yīng)得到氯化鎂和鈦金屬．（1）操作1為過濾，操作2的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，加入過量鐵屑后溶液中含有Fe2+離子，依據(jù)原子守恒可知產(chǎn)物為硫酸亞鐵，則過濾后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），濾渣為過量的鐵屑和不溶物脈石；（2）依據(jù)溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，平衡影響因素和平衡移動原理分析判斷；（3）根據(jù)金屬鋁的氧化物的性質(zhì)結(jié)合信息來回答，金屬鈉的活潑性強，可以用于金屬的冶煉；（4）根據(jù)電解原理：陰極上是發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；（5）準確滴加氯化鐵溶液可使用酸式滴定管；根據(jù)元素守恒計算待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）操作1為過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，操作2的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，加入過量鐵屑后溶液中含有Fe2+離子，則過濾后可得FeSO4?7H2O（或FeSO4），副產(chǎn)品主要成分的化學式為FeSO4，故答案為：漏斗、玻璃棒；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；FeSO4；（2）加熱的目的是促進TiO2+水解生成H2TiO3，分離出固體加熱得到TiO2；溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；故答案為：溶液中存在平衡：TiO2++2H2OH2TiO3+2H+，當加熱升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3；（3）鈦的還原性介于鋁與鋅之間，氧化鋁是一層致密的氧化膜，估計鈦能耐腐蝕的原因鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；活潑金屬鈉可以將金屬鈦置換出來：TiCl4+4NaTi+4NaCl，Zn、和Fe都是不可以的，活潑性差，故答案為：鈦表面形成一層致密的氧化膜（或鈦的內(nèi)部結(jié)構(gòu)緊密）；TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）因TiO2作陰極，得到電子，被還原，TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣，得到單質(zhì)Ti，故答案為：TiO2+4e﹣=Ti+2O2﹣；（5）準確滴加氯化鐵溶液可使用滴定管，氯化鐵有較強的氧化性，應(yīng)用酸式滴定管；設(shè)濾液Ti3+的物質(zhì)的量為X．Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（無色）+Fe2++2H+1

1X

0.1000mol?L﹣1×0.03L解得X=0.1000mol?L﹣1×0.03L=0.003mol則待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量=0.003mol×5=0.015mol根據(jù)C===1.50mol?L﹣1故答案為：酸式滴定管；1.50mol?L﹣1．【點評】本題以框圖推斷的形式結(jié)合化學實驗和元素化合物的相關(guān)知識考查學生的閱讀、分析、提取信息解決問題的能力，主要是化學工藝流程，題目難度較大，做題時注意從物質(zhì)的性質(zhì)角度結(jié)合題中信息解答．18.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考慮氯氣與I2的反應(yīng)）

（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是

，

被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是

。反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是

，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是

。反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Br－、Fe2+完全被氧化時，c為_________（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案：答案：（1）I－、Fe2+

2mol

2mol

（2）I－、Fe2+、Br－

1mol

3mol

0.5mol

（3）1.5(a+b)19.異丁酸－3－苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：已知以下信息：①有機物E的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。②有機物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。(2)A分子中的官能團名稱為________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(4)一定條件下，1molD與2molH2能夠完全反應(yīng)生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，因此D生成F的反應(yīng)類型為_____