四川省廣安市雙星中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

四川省廣安市雙星中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2C＋O2＝2CO;2CO+O2==2CO2都是放熱反應，據(jù)此判斷下列說法不正確的是（其它條件相同）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．28gCO和16O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量C．12gC和32O2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量D．將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多參考答案：A略2.下列關于反應限度的敘述不正確的是

A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有得程度大參考答案：A略3.相同物質(zhì)的量的不同固體或液體的體積并不相同，其主要原因是：A．粒子大小不同

B．粒子質(zhì)量不同

C．粒子間距離不同

D．粒子間作用力不同參考答案：A略4.下列物質(zhì)不屬于合金的是

A．硬鋁

B．黃銅

C．高碳鋼

D、水銀參考答案：D略5.下列物質(zhì)中能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀的是（

）A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．葡萄糖參考答案：D略6.下列說法正確的是（

）A

酸性氧化物就是非金屬氧化物B

純凈物與混合物的區(qū)別是看是否只含有一種元素C

強弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導電能力的大小D

氧化還原反應的判斷依據(jù)是反應過程中元素的化合價是否發(fā)生變化參考答案：D略7.將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是A．鈉在水層中反應并四處游動

B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應C．鈉在煤油中的液面上反應并四處游動

D．鈉在煤油與水的界面處反應并可能上下跳動

參考答案：C8.利用碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）來配制0.5mol?L﹣1的碳酸鈉溶液950mL，假如其它操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是（）A．稱取碳酸鈉晶體143gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線參考答案：B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．專題：化學實驗基本操作．分析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，能引起誤差的原因主要有：稱量不準確、轉(zhuǎn)移不完全、讀數(shù)不符合要求、操作不規(guī)范等，可以根據(jù)錯誤操作對c==的影響進行判斷．解答：解：A、配制950mL溶液，需要選用1000mL容量瓶，需要碳酸鈉晶體的物質(zhì)的量為0.5mol/L×1L=0.5mol，需要碳酸鈉晶體的質(zhì)量為：286g/mol×0.5mol=143g，稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量符合要求，不會產(chǎn)生誤差，故A錯誤；B、定容時俯視刻度線，導致配制的溶液的體積偏小，難度偏高，故B正確；C、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D、又加入了蒸餾水，導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了配制一定濃度的溶液的誤差分析，主要是熟練掌握常見誤差的分析方法，本題難度不大．9.下列關于氧化物的敘述正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.CO2是堿性氧化物C.堿性氧化物都能與堿反應

D.氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應參考答案：DA，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項錯誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項錯誤；C，堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，C項錯誤；D，CuO與酸反應生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應，D項正確；答案選D。點睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關系，堿性氧化物的性質(zhì)。把握堿性氧化物的概念是解題的關鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應生成對應的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應的堿如CuO等與水不反應。10.若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的有機產(chǎn)物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正確的是A．只有⑴

B．只有⑶

C．只有⑴⑵⑶

D．⑴⑵⑶⑷都有參考答案：D略11.NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為_________；(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式________________________；(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、_______________；(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________________。參考答案：(1)+3價

(2)

(3)NaOH溶液

Na2CO3溶液

(4)2:1

O2解析：（1）在NaClO2中Na為+1價，O為-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價為+3價。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=ClO2↑+2NaHSO4。（3）食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用過量NaOH溶液除去Mg2+，用過量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由圖可知：利用含有過氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應中氧化產(chǎn)物O2。12.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B考點：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系．版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，判斷出四種元素的原子序數(shù)的大小以及在周期表中的大體位置，再根據(jù)元素周期律判斷各選項的正誤．解答：解：因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關系應為a＞b＞d＞c，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左邊，Y的非金屬性小于Z；W、X在下一周期，X在W的左邊，X的金屬性大于W．A、質(zhì)子數(shù)d＞c，故A錯誤；B、離子的還原性：Y2﹣＞Z﹣，故B正確；C、氫化物穩(wěn)定性應為HZ＞H2Y，故C錯誤；D、原子半徑大小關系應為X＞W(wǎng)，故D錯誤；故選B．點評：本題通過四種電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子考查學生對原子（離子）結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原等知識的掌握情況，同時也要求學生平時應善于對知識進行歸納總結(jié)并變通應用．13.某原電池工作時總的反應為Zn+Cu2+＝Zn2++Cu，該原電池的組成可能是() A.Zn為正極，Cu為負極，CuCl2溶液作為電解質(zhì)溶液B.Zn為負極,Cu為正極，稀H2SO4溶液作為電解質(zhì)溶液C.Zn為負極，Cu為正極，CuSO4溶液作為電解質(zhì)溶液D.Zn為負極，F(xiàn)e為正極，Zn發(fā)生還原反應參考答案：C14.實驗室制取下列氣體時，能用圖甲裝置收集的是

A.

O2

B.

H2C.

CO2

D.

CO參考答案：B15.下列有關說法，不正確的是

①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管

②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，因為鋁表面的一層致密氧化膜熔點比鋁高

③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

④將硅酸鈉浸透的濾紙在酒精燈上灼燒，因為是濕濾紙溫度低所以不能燃燒A．①③④B．②③④C．①③D．①②④參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）某化學興趣小組設計了一個微型綜合實驗（如下圖所示）．用于探究、驗證SO2的化學性質(zhì)。圖中橫管凹處滴有少許檢測試劑，M為一耐酸氣球，請按要求填寫下表空白：

序號二氧化硫的性質(zhì)檢測試劑現(xiàn)象反應的化學方程式實驗Ⅰ

紫色石蕊試液

實驗Ⅱ漂白性

參考答案：序號二氧化硫的性質(zhì)檢測試劑現(xiàn)象反應的化學方程式實驗ⅠSO2溶于顯酸性

紫色石蕊試液變紅SO2+H2OH2SO3實驗Ⅱ

品紅溶液品紅溶液紅色褪去

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用某含泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4的粗鹽為原料提取NaCl固體的工藝流程入下，請?zhí)羁眨海?）若E主要為CaCO3、BaCO3和少量MgCO3沉淀，填寫下列試劑的化學式：①

、②

、③

、④

；（2）寫出C溶液中所含溶質(zhì)成分的化學式：

C：

。（3）寫出加入下列試劑后所發(fā)生的化學反應離子方程式：①

；④

、參考答案：（1）①BaCl2、②Na2CO3、③NaOH、④HCl（2）MgCl2、CaCl2、BaCl2、NaCl（3）①Ba2++SO42—=BaSO4↓④OH-+H+=H2O、略18.如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。（3）能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。參考答案：(1)容量瓶

（直形）冷凝管

(2)②⑥

(3)試管

(4)②④⑧⑨解析：（1）⑧、⑩儀器的名稱分別為容量瓶、冷凝管，故答案為：容量瓶；冷凝管；（2）分液操作中需要用到燒杯和分液漏斗，故答案為：②⑥；（3）可直接加熱的儀器是試管，故答案為：試管．（4）配制溶液時要用到的儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒。故答案為：②④⑧⑨19.下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L的稀鹽酸。①該學生用量筒量取________mL上述濃鹽酸進行配制；②所需的實驗儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有________。③下列操作導致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是________(填字母)。A．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

B．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥D．定容時仰視液面E．未洗滌燒杯和玻璃棒（3）若在標準狀況下，將aLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。(填選項字母)a.

b.

c.

d.參考答案：(1)12mol/L

(2)14.6

250ml容量瓶

A、D、E

(3)c【詳解】（1）鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c==12mol/L；（2）①設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃·V濃＝c稀·V稀可知：12mol/L×VmL＝0.7mol/L×250mL，解得V＝14.6；②根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少250mL容量瓶