江西省上饒市翰林學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析

江西省上饒市翰林學(xué)校高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（）A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．分子中共平面的碳原子數(shù)可能相同，共平面的碳原子數(shù)可能是8，故B錯(cuò)誤；C．左邊物質(zhì)含有酚羥基，能和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，右邊物質(zhì)中的雙鍵能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，醛基能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成羧基，故C正確；D．紅外光譜區(qū)分化學(xué)鍵或原子團(tuán)，核磁共振氫譜區(qū)分氫原子種類及不同種類氫原子個(gè)數(shù)，氫原子種類不同，所以可以用核磁共振氫譜區(qū)分，故D錯(cuò)誤；故選C．2.下列敘述中正確的是

（

）A．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振湯、靜置，下層液體為紫色C．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗(yàn)是否有SO42－生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：B略3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．20gD216O中含有的中子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使2.24L水完全反應(yīng)的鈉原子為0.1NAC．0.1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAD．0.1molFe與足量水完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：A略2.8克某金屬在氯氣中完全燃燒后，質(zhì)量增加了5.325克，該金屬是（

）A．Cu

B．Fe

C．Al

D．Na參考答案：B略5.將濃度為18.4mol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸加水稀釋至9.2mol/L,則稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A

大于49%

B小于49%

C等于49%D無法確定參考答案：A略6.下列敘述正確的是(

)

A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀

B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解

C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀不溶解

D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率將加快參考答案：D7.下列化學(xué)用語使用不正確的是（

）A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖B.純堿的化學(xué)式為Na2CO3C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CH2D.高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+7參考答案：C本題考查基本化學(xué)用語。A項(xiàng)Na失去最外層電子成為Na+，正確。CH2==CH2為聚乙烯的單體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。8.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的情況下加入一種試劑，過濾后再加入足量鹽酸。這種試劑是()A．MgOB．NaOH

C．Na2CO3

D．MgCO3參考答案：AD略9.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A說法錯(cuò)誤；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故B說法正確；煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C說法正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，故可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D說法正確。10.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.S→SO2→H2SO4→MgSO4

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3

參考答案：B略11.下圖是可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（

）

A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．若A、B是氣體，則D是液體或固體C．逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

D．A、B、C、D均為氣體參考答案：B略12.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（

）

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－

B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－

D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－參考答案：C略13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為VL的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中(如圖所示)，實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm－3。下列說法錯(cuò)誤的是A．水最終會(huì)充滿整個(gè)燒瓶B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol·L－1C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17/22400ρD．所得溶液中，n(NH3·H2O)+n(NH4＋)=V/22.4mol參考答案：D14.下列說法不正確的是（

）

A．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以鑒別膠體和溶液

B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐與膠體的聚沉有關(guān)

C．膠體與溶液的分離可用滲析的方法

D．KCl溶液、淀粉溶液和純水都屬于分散系參考答案：答案：D15.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.m＜＜

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）乙二酸通常以二水合物的形式存在，俗稱草酸晶體．已知草酸晶體在101℃時(shí)熔化并開始升華，157℃時(shí)大量升華，繼續(xù)升溫會(huì)分解生成CO、CO2和H2O．

（1）下列關(guān)于乙二酸的敘述正確的是（填編號(hào)）________________．

①能和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)

②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③其溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅

④能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體

（2）乙二酸的工業(yè)生產(chǎn)方法之一是以乙二醇為原料，在一定條件下，用空氣氧化得到．寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

________________________________________________________________________．

（3）欲檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來完成實(shí)驗(yàn)．

（I）簡述檢驗(yàn)裝置1氣密性的操作方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（II）B和E兩個(gè)裝置中更合理的是________，理由為：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（III）請(qǐng)從A～F中選擇合適的儀器，組裝一套可更好達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康难b置，按照氣流由左到右的順序依次為（用字母表示）：_____________________。（Ⅳ）一定條件下草酸氫銨分解生成NH3、CO、CO2和H2O，110℃時(shí)將該混合氣體先通過Na2O2，再通過濃硫酸分別增重Ag和Bg；若將混合氣體先通過濃硫酸，再通過Na2O2分別增重Cg和Dg（能反應(yīng)的氣體均可吸收完全，且該條件下CO與Na2O2不反應(yīng)），則A、B、C、D的大小關(guān)系為：___________________________。參考答案：（1）①②③④；

（2）；

（3）（?）如圖連接好裝置，將導(dǎo)管b沒入水中，微熱（或手捂）試管a，看到導(dǎo)管口處有氣泡冒出，撤火（或松手）后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，則說明該裝置的氣密性良好；

（Ⅱ）E；

B中的導(dǎo)管過長、過細(xì)，冷凝后的乙二酸晶體可能會(huì)堵塞導(dǎo)管而存在安全隱患；E中采用U型管，與冰水的接觸面積更大，更有利于乙二酸蒸氣的冷凝，防止了乙二酸蒸氣干擾CO2的檢驗(yàn)；

（Ⅲ）A、E、F．（Ⅳ）C＞A＞D＞B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.材料是人類文明進(jìn)步的階梯，第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)硼核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為____。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__。（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為____。（3）NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍(lán)色溶液，向其中加入乙醇析出深藍(lán)色晶體，加入乙醇的作用____，該晶體的化學(xué)式為_____。（4）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為_____，HSCN結(jié)構(gòu)有兩種，硫氰酸(H－S－C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H－N=C=S)的原因是_______。（5）MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。（6）NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H－N－H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H－N－H鍵角變大的原因：_________。（7）某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲(chǔ)氫密度。陽離子為Li+，每個(gè)陰離子是由12個(gè)硼原子和12個(gè)氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為_____，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為_____（用最簡整數(shù)比表示）。假設(shè)晶胞邊長為anm，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為________g/cm3。（用含a，NA的代數(shù)式表示）參考答案：(1)啞鈴形

C＞Be＞B

(2)3d74s2

(3)減小溶劑極性，降低晶體溶解度

[Cu（NH3）4SO4]?H2O

(4)4NA

異硫氰酸分子間可形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)較高

(5)低于

r(Mg2+)<r(Ca2+)，晶格能：MgO大于CaO，故MgCO3更易分解為MgO

(6)NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱

(7)面心立方最密堆積

LiB6H6

【分析】（1）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)；同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，但具有全充滿、半充滿、全空的電子層構(gòu)型的原子穩(wěn)定性高，其電離能較大；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級(jí)容納7個(gè)電子，原子先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)；（3）加入乙醇能減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶體溶解度，深藍(lán)色的晶體：Cu（NH3）4SO4?H2O；（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，（SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，每個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；（5）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子能力越強(qiáng)，需要的更少外界能量來分解；（6）孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥；（7）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個(gè)正四面體，故晶胞中有8個(gè)Li+，均攤法計(jì)算晶胞中B12H12n-離子團(tuán)數(shù)目，確定化學(xué)式；結(jié)合晶胞中各原子數(shù)目計(jì)算晶胞的質(zhì)量，晶體密度=晶胞質(zhì)量÷晶胞體積?！驹斀狻浚?）基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為2p能級(jí)，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形；與硼處于同周期且相鄰的兩種元素為Be、C，同周期隨原子序數(shù)的增大第一電離能呈增大趨勢，Be原子的2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：C＞Be＞B；（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則該元素原子3d能級(jí)容納7個(gè)電子，原子先填充4s能級(jí)，再填充3d能級(jí)，故該元素原子價(jià)電子排布式為：3d74s2；（3）加入乙醇能減小溶劑極性，降低[Cu（NH3）4]SO4晶體的溶解度，得到深藍(lán)色的晶體：Cu（NH3）4SO4?H2O，所以乙醇的作用是減小溶劑極性，降低晶體溶解度；（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，SCN分子中硫原子形成兩個(gè)共用電子對(duì)、C原子形成四個(gè)共用電子對(duì)、N原子形成三個(gè)共用電子對(duì)，（SCN）2結(jié)構(gòu)式為N≡C-S-S-C≡N，每個(gè)分子中含有4個(gè)π鍵，則1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為4NA或2.408×1024；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能形成分子間氫鍵，所以異硫氰酸熔沸點(diǎn)高于硫氰酸；（5）碳酸鹽的熱分解本質(zhì)是金屬陽離子結(jié)合酸根離子中的氧離子，Mg2+的離子半徑小于Ca2+的，Mg2+對(duì)氧離子的吸引作用比Ca2+的強(qiáng)，故MgCO3需要較少的外界能量來分解，故熱分解溫度：MgCO3低于CaCO3；（6）NH3分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入Zn2+的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，故NH3形成如圖1配合物后H-N-H鍵角變大；（7）由圖可知，陰離子處于晶胞的頂點(diǎn)與面心，屬于面心立方最密堆積；頂點(diǎn)陰離子與面心陰離子形成正四面體結(jié)構(gòu)，晶胞中有8個(gè)正四面體，故晶胞中有8個(gè)Li+，晶胞中B12H12n-離子團(tuán)數(shù)目=8×+6×=4，故Li、B、H原子數(shù)目之比為8：12×4：12×4=1：6：6，故化學(xué)式為LiB6H6。晶胞相當(dāng)于含有8個(gè)“LiB6H6“，晶胞質(zhì)量=8×g，故晶體密度=8×g÷（a×10-7cm）3=g/cm3。

18.（15分）已知：①在稀堿溶液中，溴苯難發(fā)生水解②

現(xiàn)有分子式為C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其核磁共振氫譜圖中有四個(gè)吸收峰，吸收峰的面積比為1:2:6:1，在一定條件下可發(fā)生下述一系列反應(yīng)，其中C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，E遇FeCl3溶液顯色且能與濃溴水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）X中官能的名稱是

。（2）F→H的反應(yīng)類型是

。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為

；（4）E不具有的化學(xué)性質(zhì)

（選填序號(hào)）a．取代反應(yīng)

b．消去反應(yīng)

c．氧化反應(yīng)d．1molE最多能與2molNaHCO3反應(yīng)

（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①X與足量稀NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式：

；②F→G