云南省大理市市第二職業(yè)中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

云南省大理市市第二職業(yè)中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（）①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B容量瓶在使用過程中需要上下顛倒，故使用前必須檢查是否漏水，①正確；容量瓶是一種容量器，頸上有標線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標線相切時，溶液體積恰好與瓶上標注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學反應，②錯誤。容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無影響，因為后面步驟中必須加蒸餾水定容，只要定容是正確的，配制的溶液的濃度就沒有影響，③正確。轉(zhuǎn)移溶液時如果溫度過高，導致溶液的體積膨脹，定容時所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，④正確。加水定容時，不小心超出刻度線，所配溶液的濃度偏低，必須重新配制，⑤錯誤。2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為[]A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．加入過量硫酸鉀溶液時，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸參考答案：D略3.下列有關(guān)化學用語使用正確的是：(

)A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18

8O

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：參考答案：C略4.下列說法不正確的是（

）

A．任何化學反應都伴隨有能量變化

B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應

D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應參考答案：B略5.下列敘述正確的是（

）A．SO2能使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2有漂白性B．水玻璃中通CO2可得到膠狀沉淀，說明碳酸酸性比硅酸強C．Cl2和SO2都有較好的漂白作用，所以Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿D．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，證明溶液中肯定含有SO42—參考答案：B6.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（

）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預測物質(zhì)的性質(zhì)A．bacd

B．a(chǎn)bcd

C．a(chǎn)dbc

D．dabc參考答案：C略7.關(guān)于Li原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷如下：①與H2O反應比Na劇烈；②它的原子半徑比Na小；③它的氧化物暴露在空氣中易吸收H2O和CO2；④它的陽離子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同；⑤它在反應中只能作還原劑；⑥Li應保存在煤油中，以隔絕空氣；⑦Li在空氣中燃燒生成Li2O2。其中錯誤的組合是()

A．①④⑥⑦B．①②③C．③⑤⑥D(zhuǎn)．①⑥⑦參考答案：A略8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的銅粉后過濾B.除去CO2中的少量SO2：通入飽和Na2CO3溶液C.NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥D.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末參考答案：C【詳解】A.除去FeC12溶液中混有的少量FeC13：加入足量的銅粉后反應生成氯化銅，引入新的雜質(zhì)，應使用鐵粉，故錯誤；B.CO2和SO2都能與飽和Na2CO3溶液反應，應使用飽和碳酸氫鈉溶液，故錯誤C.二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，故正確；D.O2不與灼熱的CuO反應，故錯誤。故選C。9.由右圖分析,下列說法正確的是（

）

A．A＝B+C與B+C＝A兩個反應吸收和放出的熱量不等

B．A＝B+C是放熱反應

C．A具有的能量高于B和C具有的能量總和

D．A＝B+C是吸熱反應，B+C＝A必然是放熱反應

參考答案：D略10.學習化學過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是()參考答案：B略11.下列說法不正確的是A．和互為同位素B．的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為32C．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)是液態(tài)D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：C12.氫疊氮酸HN3與氫鹵酸相似，它是易揮發(fā)的弱酸。下列敘述中不正確的是

A．它的水溶液中存在著N3－離子

B．是無色、有刺激性氣味的氣體

C．NaN3與稀硫酸作用生成NH3

D．它與NH3作用生成的是離子化合物參考答案：C13.下列說法錯誤的是（）

A．膠體有吸附性B．將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3膠體

C．膠體的分散質(zhì)顆?？梢酝高^濾紙D．分散系中分散質(zhì)粒子直徑由大到小的順序是：濁液、膠體、溶液參考答案：B略14.為迎“綠色奧運”，某同學提出了下列環(huán)保建議，其中你認為可以采納的是

①提高汽車尾氣排放標準

②使用無汞電池③使用可降解塑料袋，減少白色污染

④分類回收垃圾⑤使用無磷洗滌劑；⑥提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②④⑤⑥

D．全部參考答案：D15.在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是A．Fe3＋B．Fe2＋

C．NH

D．Al3＋參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A．100mL量筒

B．玻璃棒

C．托盤天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶實驗時必須選用的儀器是（填入字母）

⑵在配制過程中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻

⑶若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容時俯視讀數(shù)

B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

參考答案：（1）BEFGH（2分）

（2）BC（2分）（3）偏高

偏低

偏高（每空1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請將正確的序號填入空白處下列物質(zhì)中：屬于純凈物的是

屬于電解質(zhì)的是

屬于非電解質(zhì)的是 屬于單質(zhì)的是

①

空氣②銅③鹽酸④石墨⑤乙醇⑥SO2⑦H2SO4⑧CaO⑨HCl⑩熔融的NaOH

⑾液氨參考答案：屬于純凈物的是24567891011屬于電解質(zhì)的是378910

非電解質(zhì)的是5611

屬于單質(zhì)的是2418.化學反應中舊鍵斷裂需要（

）能量A.吸收

B.放出

C.不吸收也不放出

D.不一定參考答案：A略19.（4分）（1）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為

（2）把Na2CO3和NaHCO3的混合物29.6g加熱到質(zhì)量不再變化時，得殘留固體26.5g；則原混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為：

參考答案：（1）2：3；（2）0.2mol

解：（1）設(shè)已反應的Fe3+的物質(zhì)的量為2mol，則：Fe+2Fe3+＝3Fe2+

2mol3mol溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質(zhì)的量為3mol，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2mol：3mol＝2：3，故答案為：2：3；（2）設(shè)NaHCO3的物質(zhì)的量為x，

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O△m

2mol