福建省龍巖市僑欽中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

福建省龍巖市僑欽中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是

A

B

C

D參考答案：D2.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷不正確的是A．一定有甲烷

B．可能有乙烯

C．一定有乙炔

D．一定沒有乙烷參考答案：C略3.2016年年底，中國石油全部完成國V標(biāo)準(zhǔn)車用汽柴油質(zhì)量升級(jí)，以減少空氣污染。下列物質(zhì)中，不會(huì)造成空氣污染的是A.NO

B.CO2

C.SO2

D.粉塵參考答案：B【詳解】NO、SO2均有毒，屬于大氣污染物，粉塵也會(huì)造成空氣污染，CO2不是大氣污染物，不會(huì)造成空氣污染，答案選B。4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A．向膽礬晶體中加入一定量的濃硫酸，攪拌，可觀察到晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨獴．鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，并產(chǎn)生耀眼的光芒C．新制的氯水滴到藍(lán)色的石蕊試紙上，只能看到試紙變紅D．電解飽和食鹽水后的溶液滴入酚酞試液變紅參考答案：AD5.在地球上，氦元素主要以42He的形式存在，下列說法正確的是（

）A．42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子

B．32He和42He互為同位素C．32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子

D．32He和42He是同一種核素參考答案：B【Ks5u解析】A.He左下角的2為質(zhì)子數(shù)，錯(cuò)誤；B.32He和42He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；C.32He的中子數(shù)=3-2=1，錯(cuò)誤；D．32He和42He是不同的核素，錯(cuò)誤；選B。6.YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法正確的是A．Y和Y是兩種不同的核素

B．屬于非金屬元素C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

D．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族參考答案：A略7.用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，正確的是A．苯中的苯酚（濃溴水）

B．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）

D．二氧化碳中的氯化氫（飽和NaHCO3溶液）參考答案：D略8.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A.硫元素的質(zhì)量比為5：4

B.分子數(shù)之比為1：1C.氧原子數(shù)之比為3：4

D.質(zhì)量之比為1：1參考答案：B【詳解】A．根據(jù)原子守恒知，等物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知硫元素的質(zhì)量相等，為1：1，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比為1：1，故B正確；C．二者物質(zhì)的量相等，則二氧化硫和三氧化硫的分子個(gè)數(shù)相等，每個(gè)分子中二氧化硫含有2個(gè)氧原子，每個(gè)三氧化硫分子中含有3個(gè)氧原子，所以氧原子數(shù)之比為2：3，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)m=nM知，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以二者質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故選B。9.“綠色化學(xué)”特點(diǎn)之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B．乙烯水化法制得乙醇C．乙烯與氯化氫反應(yīng)制備一氯乙烷D．乙烯與氫氣反應(yīng)后，再與氯氣光照取代制備一氯乙烷參考答案：D10.現(xiàn)代大爆炸理論認(rèn)為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應(yīng)。這于一百多年前，普魯特運(yùn)用思辨性推測(cè)作出“氫是所有元素之母”的預(yù)言，恰好“一致”。下列說法正確的是

A.

科學(xué)研究中若能以思辨性推測(cè)為核心，就能加快科學(xué)的進(jìn)程B.

普魯特“既然氫最輕，它就是其他一切元素之母”的推理是符合邏輯的C.

“一致”是巧合，普魯特的預(yù)言沒有科學(xué)事實(shí)和理論支撐，只是一種猜測(cè)D.

“現(xiàn)代大爆炸理論”是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論參考答案：C11.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列所得結(jié)論不正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵所放出的能量D.該反應(yīng)不可能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)參考答案：B12.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：D略13.下列離子方程式正確的(

)

A．向稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．向氯水中通入SO2：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－C．向澄清石灰水中通入SO2：SO2+2OH－=SO32－+H2OD．銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++2SO42－

=Cu2++SO2↑+SO42－+2H2O參考答案：B略14.下列各組電極均用導(dǎo)線相連，分別插入對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的溶液中，其中不能組成原電池的是

ABCD電極與溶液Zn、C硫酸Cu、Ag硝酸銀Zn、Cu蔗糖Mg、Al氫氧化鈉參考答案：C15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.明礬易熔于水，可用作凈水劑B.濃H2SO4具有脫水性，可用來千燥HC1C.碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑D.氧化鎂熔點(diǎn)很高，可用于耐高溫材料參考答案：D明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可以凈水，不具有氧化性，不用于自來水的殺菌消毒，A錯(cuò)誤；濃H2SO4具有吸水性，與氯化氫不反應(yīng)，可用來千燥HC1，B錯(cuò)誤；碳酸鈉堿性太強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，可用碳酸氫鈉治療，C錯(cuò)誤；氧化鎂熔點(diǎn)高,可用于耐高溫材料，D正確；正確選項(xiàng)D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號(hào)）A分液

B過濾

C萃取

D蒸餾

E重結(jié)晶

F加熱分解（1）從碘水中提取碘（2）用自來水制取蒸餾水（3）分離植物油和水（4）除去溶液中的懸浮的CaCO3（5）除去NaCl中所含少量KNO3（6）除去KCl中少量的KClO3．參考答案：（1）C；（2）D；（3）A；（4）B；（5）E；（6）F．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；（2）水的沸點(diǎn)較低；（3）植物油與水分層；（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離；（5）二者溶解度受溫度影響不同；（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl．【解答】解：（1）碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取法分離出碘，故答案為：C；（2）水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法制取，故答案為：D；（3）植物油與水分層，則選擇分液法分離，故答案為：A；（4）碳酸鈣不溶于水，可過濾分離，則選擇過濾法分離，故答案為：B；（5）二者溶解度受溫度影響不同，則選擇重結(jié)晶法分離，故答案為：E；（6）氯酸鉀加熱分解生成KCl，則選擇加熱分解法除雜，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

⑴在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

⑵地殼中含量最多的金屬元素在周期表中的位置第

周期，第

族；（3）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是

，兩性的氧化物是

，該氧化物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）寫出⑤與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。參考答案：

Ar

⑴

⑵

Al

第

3

周期，第

ⅢA

族；

（3）HClO4，KOH

，

Al2O3

，

Al2O3

+

6HCl

====

2AlCl3

+

3H2O

（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

Al(OH)3+OH－

=

[Al(OH)4]-

略18.（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________

（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_________________

（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式：

正極：

；負(fù)極：

(4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1

該反應(yīng)的反應(yīng)方程式可表示為

，平衡時(shí)Y氣體的轉(zhuǎn)化率

。（5）某核素AZX的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸銀溶液20ml才能把氯離子完全沉淀下來。則X的質(zhì)量數(shù)為

；若X的核內(nèi)中子數(shù)為20，則37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量

。參考答案：(1)CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝–725.76kJ·mol－1（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1（3）O2＋2H2O＋4e-==4OH-

2H2＋4OH-－4e-==4H2O(4)X+3Y

2Z

75%(5)40;

18mol19.Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究：A．HCl

H2SO4

H2CO3

HNO3B．溶液

水

懸濁液

膠體C．Na2CO3

NaNO3

AgNO3

Ba（NO3）2請(qǐng)你幫他們完善下列空白：

A組B組C組分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系________不屬于該類別的物質(zhì)__________________Na2CO3

Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁

②氫氧化鐵膠體

③氯化氫

④SO2

⑤NaHSO4固體

⑥Ba（OH）2固體

⑦稀硫酸

⑧鹽酸

⑨燒堿

⑩熔融NaNO3（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：（填編號(hào)）分類標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解屬于該類的物質(zhì)________________________

（2）

⑥與⑦的溶液反應(yīng)的離子方程式為______

。（3）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變______（填“深”或“淺”），這表明______。往Fe（OH）3膠體中逐滴滴加

⑦至過量，現(xiàn)象是_______________________。參考答案：Ⅰ．HCl

水

硝酸鹽

Ⅱ．(1)①②⑦⑧⑩

③⑤⑥⑨⑩

④

(2)Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O

(3)深

氫氧化鐵膠粒帶正電荷

先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最終溶液呈黃色解析：Ⅰ．A組中HCl為無氧酸，其余三個(gè)均為含氧酸，所以A組中不屬于含氧酸的為HCl；分散系是混合物，B組中水為化合物，不屬于分散系，答案為水；C組中的NaNO3

、

AgNO3

、Ba(NO3)2均屬于硝酸鹽，Na2CO3屬于碳酸鹽不屬于硝酸鹽，故C組的答案為硝酸鹽。Ⅱ．（1）①鋁為金屬，能導(dǎo)電，②氫氧化鐵膠體的膠體粒子帶正電，同時(shí)膠粒外吸附了帶相反電荷的粒子，所以在電場(chǎng)中，膠體可以導(dǎo)電，⑦稀硫酸和⑧鹽酸中有自由移動(dòng)的離子，