湖北省荊門市安團實驗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖北省荊門市安團實驗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)()A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復(fù)原

D．顏色不褪參考答案：D略2.已知氧化性順序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Br-

Cl-

C．Fe2+

Cl-

I-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-參考答案：C3.2015年2月，科學(xué)家首次觀測到化學(xué)鍵的形成．下列粒子之間存在化學(xué)鍵的是（）A．質(zhì)子與電子之間B．水分子與水分子之間C．氧分子中氧原子與氧原子之間D．氯化鈉中鈉離子與鈉離子之間參考答案：C【考點】化學(xué)鍵．【分析】化學(xué)鍵是原子或離子之間強烈的相互作用，化學(xué)鍵包括共價鍵、離子鍵和金屬鍵，分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，以此解答該題．【解答】解：A．化學(xué)鍵是原子或離子之間強烈的相互作用，質(zhì)子與電子之間不存在化學(xué)鍵，故A不選；B．分子之間不存在化學(xué)鍵，存在范德華力或氫鍵，故B不選；C．氧分子中氧原子與氧原子之間存在共價鍵，故C選；D．氯化鈉中鈉離子與氯離子之間存在離子鍵，鈉離子與鈉離子之間沒有化學(xué)鍵，故D不選．故選C．4.如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是（）A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體 B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性 C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化 D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓參考答案：C解：A．噴泉實驗是利用壓強差產(chǎn)生的，氨氣極易溶于水使燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，外界大氣壓不變，導(dǎo)致燒杯中液體通過導(dǎo)管進入燒瓶而產(chǎn)生噴泉，故A正確；B．氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇無色的酚酞試液變紅色，故B正確；C．一水合氨不穩(wěn)定，在加熱條件下，更容易分解生成氨氣和水，溶液的堿性減小，導(dǎo)致溶液的顏色逐漸變淺，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水使燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，外界大氣壓不變，導(dǎo)致燒杯中液體通過導(dǎo)管進入燒瓶而產(chǎn)生噴泉，故D正確。

5.在實驗室中．對下列事故或藥品的處理正確的是A.含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖下水道B.金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火C.有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面．并迅速離開現(xiàn)場D.蒸餾操作時，加熱到較高溫度時，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)立即打開瓶塞加入沸石參考答案：CA.硫酸是強酸，含硫酸的廢液不倒入水槽，用水沖下水道，否則會造成水體污染，A錯誤；B.金屬鈉著火燃燒時生成的過氧化鈉能與泡沫滅火器噴出的CO2反應(yīng)生成氧氣，所以應(yīng)該用沙子撲滅，B錯誤；C.肥皂水顯堿性，有大量的氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現(xiàn)場，C正確；D.蒸餾操作時，加熱到較高溫度時，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后再打開瓶塞加入沸石，D錯誤，答案選C。6.下列說法錯誤的是（

）A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化——放熱或者吸熱D.鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應(yīng)參考答案：D分析：A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成判斷；B.根據(jù)反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，故B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質(zhì)的緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，反應(yīng)物和生成物能量的相對大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)是放熱還是吸熱與反應(yīng)的條件無關(guān)。另外要記住常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。

7.參考答案：D略8.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大

B.電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略9.下列說法正確的是（

）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)B.通式相同的不同物質(zhì)一定是同系物C.分子式相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體[來源:/]D.相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體參考答案：C略10.在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y參考答案：C略11.下列電池不屬于二次電池（可充電電池）的是A.鋅錳電池 B.鋰離子電池C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池參考答案：A【分析】鉛蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等屬于可充電電池，是二次電池，堿性鋅錳電池不能充電，是一次電池?！驹斀狻裤U蓄電池、鎳鎘電池、鋰離子電池等可以反復(fù)充電放電屬于可充電電池，是二次電池；堿性鋅錳電池不能充電，完全放電后不能再使用，是一次電池；答案選A。12.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O2純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B【考點】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】由多種物質(zhì)組成的屬于混合物；由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；僅由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；由金屬陽離子（或銨根）與酸根組成的屬于鹽，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、NaOH溶液，是由氫氧化鈉和水兩種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故A錯誤；B、水玻璃為硅酸鈉的水溶液屬于混合物，KNO3晶體為鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于化合物，氧氣為氧元素組成的單質(zhì)，純堿（Na2CO3）為鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故B正確；C、澄清石灰水為氫氧化鈣的溶液，屬于混合物，故C錯誤；D、CuSO4?5H2O是膽礬，僅由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，CaO由鈣離子和氧離子構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故D錯誤，故選B．13.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種元素，它們分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，溶于水形成二元弱酸溶液。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則其只能與酸反應(yīng)B．若乙只含兩種元素，且與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含極性鍵和非極性鍵C．丙中含有第3周期第VA族元素，則丙一定顯酸性D．丁和甲中各元素質(zhì)量比相同，則丁中含有–1價元素參考答案：D14.當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.乙醇溶液

B.氯化鈉溶液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：D試題分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體。故選D?！久麕燑c晴】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。15.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定該元素原子的A．質(zhì)子數(shù)

B．中子數(shù)

C．最外層電子數(shù)

D．電子層數(shù)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）圖2是研究甲烷取代反應(yīng)實驗裝置圖，具體的實驗方法是：取一個100mL的大量筒，先后收集20mLCH4和80mLCl2，進行實驗。

圖1

圖2(1)實驗室制取氯氣的裝置如上圖1所示，請寫出燒瓶中的反應(yīng)方程式為：

。濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)了

性和

性。(2)下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是

。

A、濃硫酸

B、P2O5

C、無水氯化鈣

D、堿石灰(3)氯氣是

色的有毒氣體，實驗中剩余的氯氣可用NaOH溶液吸收，請寫出發(fā)生的離子方程式：

。(4)若研究甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，還需要的條件是___________。若將如圖2所示裝置放在強光下照射會有_________________(填可能發(fā)生的不良后果)。(5)若量筒中的甲烷和氯氣的量比較大，放在光亮的地方足夠長的時間，下方水槽中的現(xiàn)象是_________________________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是：_____

_____________________

______________________

（用簡要的文字和方程式說明）。參考答案：(1)MnO2+4HCl（濃）△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

還原性、酸性

（2+1+1分）（2）D（1分）

（3）黃綠，Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（1+2分）（4）光照

爆炸

（1+1分）（5）出現(xiàn)白色沉淀

甲烷和氯氣取代反應(yīng)HCl溶于水，與硝酸銀溶液作用產(chǎn)生難溶氯化銀，Cl-+Ag+=AgCl↓。

（1+2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）某烴A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃燒時，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(標準狀況)。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(2)根據(jù)下列條件寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①在加入Fe粉后，A與液溴反應(yīng)生成B。________________________________________________________________________。在加熱和催化劑作用下A與H2反應(yīng)生成C。________________________________________________________________________。參考答案：略18.Ⅰ．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)。（1）B的反應(yīng)速率v(B)＝_____________，X＝_____。（2）A在5min末的濃度是________________。（3）此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為_________。Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式____________；b．指出它分子內(nèi)的鍵型_________。（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。a．硒在元素周期表中的位置是___________。b．硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。A．原子半徑：In＞Se

B．In的金屬性比Se強C．In的金屬性比Al弱

D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2參考答案：(1)0.05mol/（L·min）

3

(2)0.5mol/L

(3)11:10

(4)

極性鍵、非極性鍵

(5)第四周期第ⅥA

AB【詳解】（1）5min后測得c(D)=0.5mol/L，則用D表示的反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以根據(jù)C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)可知X=3。反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，則B的反應(yīng)速率v(B)=0.15mol/(L?min)÷3＝0.05mol/（L·min）（2）生成D是0.5mol/L，根據(jù)方程式可知消耗A是0.75mol/L即1.5mol，消耗B是0.5mol，設(shè)A和B的起始量均是nmol，則根據(jù)c(A):c(B)可知(n-1.5):(n-0.5)=1:2，解得n＝2.5，所以A在5min末的濃度是1.0mol÷2L＝0.5mol/L；（3）壓強之比是物質(zhì)的量之比，則此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為。（4）a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明S與S，S與Cl之間均存在一對共用電子對，所以其電子式為；b．S與Cl均是非金屬，所以它分子內(nèi)的鍵型是極性鍵和非極性鍵。（5）硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。a．稀有氣體Kr的原子序數(shù)是36，硒的原子序數(shù)為34，所