湖南省岳陽市黃秀中學高二化學下學期期末試卷含解析

湖南省岳陽市黃秀中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四個實驗中，結(jié)論正確的是A．有一澄清的堿性溶液，做離子鑒定時得出的結(jié)論是含有：Al(OH)4－、Fe3＋、HCO3－B．某一固體溶于水后，檢驗出含有K＋、NO3－、Na＋、Cl－等離子，則該固體混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中就一定大量存在碳酸根離子D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中可能含有SO42－參考答案：DA中幾種離子不能大量共存；B組中也有可能是四種物質(zhì)KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能確定，結(jié)論是錯誤的。2.下列物質(zhì)固態(tài)時，一定是分子晶體的是

（

）

A．酸性氧化物

B．非金屬單質(zhì)

C．堿性氧化物

D．含氧酸參考答案：D略3.在化學反應3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑中，H2O的作用是A．還原劑

B．氧化劑

C．催化劑

D．溶劑參考答案：B略4..已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡式如下：，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）A．6mol

B．7mol

C．8mo1

D．9mo1

參考答案：C5.根據(jù)下列實驗方案設計，不能測定出相關(guān)含量的是A.測定某補血劑(成分FeSO4和維生素C）中鐵元素的含量，將一定質(zhì)量的補血劑溶于水，然后用標準濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定至溶液恰好變紫色且半分鐘不改變

B.測量SO2、N2混合氣體中SO2含量，將標準狀況下一定體積混合氣體通過裝有一定濃度一定體積的碘—淀粉溶液的反應管至溶液藍色恰好消失ks5u

C.測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的含量，將一定質(zhì)量的混合物溶于水，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀不再生成，過濾、洗滌、干燥，再稱重D.測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）里結(jié)晶水的含量，將一定質(zhì)量的硫酸銅晶體加熱至藍色變白，冷卻，稱量，重復至前后質(zhì)量恒定參考答案：A略6.(雙選)下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是（）A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O

D．HClO、NaF、Ba（OH）2參考答案：AB考點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：強電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此即可解答．解答：-解：A．HBr、HCl都是強酸，BaSO4為鹽，在水溶液中溶解的部分能完全電離，它們均為強電解質(zhì)，故A正確；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S為鹽，在水溶液中能完全電離，它們均為強電解質(zhì)，故B正確；C．NaOH、Ca（OH）2為強堿，屬于強電解質(zhì)，NH3?H2O為弱酸，為弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．HClO為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，NaF屬于鹽，屬于強電解質(zhì)，Ba（OH）2為強堿，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選：AB；點評：本題主要考查了強電解質(zhì)的判斷，解答須抓住強電解質(zhì)的特征“完全電離”，一般是強酸、強堿和大部分鹽類．7.鋁制品不宜長期盛放酸性食品和堿性食品是因為鋁制品表層屬于（

）A．金屬鋁

B．堿性氧化物

C．酸性氧化物

D．兩性氧化物參考答案：D略8.用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是

A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中參考答案：D9.常溫下c(H+)最小的是下列各項中的A.pH＝0的溶液.

B.0.04mol·L－1H2SO4

C.0.5mol·L－1HCl

D.0.05mol·L－1HNO3參考答案：D略10.光導纖維已成為信息社會必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導纖維的是A．金剛石

B．大理石

C．鋁合金

D．二氧化硅參考答案：D11.在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響．其中分析正確的是A．圖I表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)參考答案：B略12.將BaCl2溶液分別盛于兩支試管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是

A．證明SO2具有強氧化性和酸性B．若第1支試管先通入Cl2，再通SO2氣體，也有白色沉淀生成C．若第2支試管先通入NH3，再通SO2，不會產(chǎn)生沉淀D．若第1支試管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，則無沉淀生成參考答案：B略13.關(guān)于苯的敘述中錯誤的是（

）A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應B．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙黃色C．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色D．在一定條件下，苯能與氯氣發(fā)生加成反應參考答案：B略14.酸雨對自然界的危害很大，下列有關(guān)酸雨的說法不正確的是A.汽車尾氣是形成酸雨的原因之一

B．酸雨既能腐蝕建筑物也能破壞農(nóng)作物C．煅燒石灰石產(chǎn)生的CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)D．用天然氣代替含硫的煤作燃料可減少酸雨的形成參考答案：C略15.下列對元素周期律和元素周期表的認識正確的是：

（

）A．元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素化合價呈周期性的變化B．核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四個區(qū)D．元素周期表中最外層電子數(shù)≤2的元素一定是金屬元素參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生查閱資料得知溴乙烷的物理性質(zhì)與制取方法如下表：

聯(lián)想到所學溴苯的制取，他設了制取溴苯和溴乙烷的裝置I，主要實驗步驟如下：①

檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②

向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好于進氣導管口。③

將A裝置中的純鐵絲向下插入混合液中。④

點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

A中發(fā)生反應的方程式

（2）

裝置長導管a的作用是

（3）

C裝置中的U形管內(nèi)用蒸餾水封住管底的作用是

（4）

反應完畢后，U形管內(nèi)的現(xiàn)象是

分離出溴乙烷時所用的最主要的儀器名稱是

（只填一種）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素中，某些不同族元素的單質(zhì)及其化合物有相似的化學性質(zhì)，如鈹和鋁都能與氫氧化鈉溶液反應；右圖是元素周期表的一部分，編號為③的元素最外層與最內(nèi)層電子數(shù)等（1）編號為⑤的元素的符號為

，其在周期表中位于

。（2）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式：

。（3）己知AlCl3的熔點為190℃（2.5×105Pa），沸點為182.7℃，試推測：①BeCl2是

化合物（填“離子”或“共價”），②Be(OH)2的堿性比LiOH

。（4）根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為

__（用化學式表示）。參考答案：略18.用符號填空：a質(zhì)子數(shù)；b中子數(shù)；c核外電子數(shù)；d最外層電子數(shù)。（1）原子種類由_______________決定，（2）元素種類由_______________決定，（3）核電荷數(shù)由_______________決定，（4）相對原子質(zhì)量由_______________決定，（5）元素的化合價主要由_______________決定，（6）元素的化學性質(zhì)主要由_______________決定。參考答案：（1）a、b

（2）a

（3）a

（4）a、b

（5）d

（6）a、d

19.聚丙烯酸鈉（）是一種強吸水樹脂。由某烴A合成聚丙烯酸鈉的流程如下：（1）A的名稱為

，B中官能團的名稱是

。（2）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式是

。（3）反應②、③的反應類型分別為

、

。（4）反應①發(fā)生的化學方程式為

。（5）寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體（不考慮