浙江省金華市繡湖中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省金華市繡湖中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是()A．2.9g2CaSO4·H2O中含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NAB．30g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子數(shù)為NAC．在鐵與硫的反應(yīng)中，1mol鐵失去的電子數(shù)為3NAD．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2－數(shù)為NA參考答案：B略2.電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖。下列說法不正確的是（

）A．鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe—2e—=Fe2+B．通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2OC．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽D．若左池石墨電極產(chǎn)生44.8L（標(biāo)況）氣體，則消耗0.5mol氧氣參考答案：D3.下列熱化學(xué)方程式正確的是A．甲烷的燃燒熱為－890．3kJ．mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)

CO2(g)

+2H2O(g)

△H=－890．3kJ．mol－1B．500℃．30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱38．6kJ，

其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3（g）

△H=－38．6kJ·mol—lC．NaOH（s）+1/2H2SO4(濃)

1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=－57．3kJ·mol-1

D．2．0gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出100kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)

+5O2(g)

4CO2(g)+2H2O(l)

△H=-2600kJ．mol－1參考答案：D略4.常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10C－＋2XO4－=2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)C2＋2A2＋=2A3＋＋2C－可以進(jìn)行B．反應(yīng)③是置換反應(yīng)C．氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4－>C2>B2>A3＋D．還原性由強(qiáng)到弱的順序是C－>A2＋>B－>X2＋參考答案：D略5.某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：列有關(guān)判斷中不正確的是（

）

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實(shí)驗(yàn)室方案II更便于實(shí)施參考答案：B略6.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B略7.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（

）

A．NaF、MgO、Al2O3均由活潑金屬和活潑非金屬作用形成，都是離子化合物

B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．Na2O、HCl、H2SO4、SO2在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)

D．H2O、HCOOH、[Cu（NH3）4]SO4中均含有氧，都是氧化物參考答案：A略8.如下圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)混合氣體密度比原來A．增大

B．減小

C．不變

D．無法確定參考答案：

9.取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，量取25.00mLPbI2飽和溶液，分次慢慢加入交換柱，進(jìn)行如下離子交換反應(yīng):Pb2+(aq)+2RH(s)=R2Pb(s)+2H+(aq),用潔凈的錐形瓶接流出液,待溶液流出后,再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并放在錐形瓶中，加入指示劑，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(已知lg2=0.3)，下列有關(guān)說法正確的是A．常溫下，0.0025mol/LNaOH溶液pH=11.6B．在溫度不變時(shí)，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的Ksp減小C．溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化如右圖所示。D．本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的t℃PbI2的Ksp=4×10-9參考答案：D略10.工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點(diǎn)1535℃、沸點(diǎn)3000℃。下列有關(guān)說法正確的是A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023D．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強(qiáng)參考答案：C11.最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（

）A.TiC

B.Ti14C13

C.Ti4C7

D.Ti13C14參考答案：B略12.（2004·江蘇卷）2.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：B.CO2的分子模型示意圖：C.NaCl的電子式：D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略13.下列表述正確的是（

）A．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，因此該反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B.配制0.1mol/LNaCl溶液，若定容時(shí)俯視，則所得溶液濃度偏?。ㄆ渌僮骶_）C．在0.1mol/LKNO3的溶液中，不可以同時(shí)大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-D.Al2(SO4)3可除去酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C略14.下列各組中的兩種物質(zhì)無論以何種比例混合，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是A.NaClO和NaCl

B.KClO和KCl

C.NaClO4和KClO3

D.NaCl和KCl參考答案：C15.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱酸的是

A．常溫下，測(cè)得醋酸鈉溶液的pH>7B．常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合后恰好中和參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有很多用途。Ⅰ.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵，其裝置如下（所通氣休過量并充分反應(yīng)）請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為_____________。（2）裝置B中的試劑為______，裝置C的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，裝置D中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為______；可以檢驗(yàn)生成物中Fe3+的試劑是_____。（4）某同學(xué)猜測(cè)鐵與氯氣反應(yīng)可能還會(huì)生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：______Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，可用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，其中用H2O2作還原劑制備ClO2更環(huán)保，主要原因是____________參考答案：Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

干燥氯氣，防止生成的FeCl3發(fā)生水解

(3)有棕（紅）色的煙生成

KSCN溶液

(4)取玻璃管內(nèi)少量固體于試管中，用適量的蒸餾水溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明生成物中含有氯化亞鐵

Ⅱ.H2O2做還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)則產(chǎn)生污染性氣體Cl2（4）亞鐵離子具有還原性，因此探究生成物中是否含有氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方案為：取玻璃管內(nèi)少量固體于試管中，用適量的蒸餾水溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明生成物中含有氯化亞鐵；Ⅱ.由于H2O2做還原劑時(shí)氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時(shí)則產(chǎn)生污染性氣體Cl2，所以用H2O2作還原劑制備ClO2更環(huán)保。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）某溫度（t℃）時(shí)，純水的電離出來的c（OH﹣）=1.0×10﹣6.5，則該溫度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的NaOH溶液aL與PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=（2）已知25℃，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡（填“向左”“向右”“不移動(dòng)”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：①A（石墨）電極的名稱是②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是

．③當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3．參考答案：（1）大于；10：1；（2）向右；減??；（3）①陽(yáng)極；②CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；③0.05；BD．考點(diǎn)：水的電離；原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）水的電離的過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大；溶液呈中性，說明氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)加入氫氧化鈉后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減?。唬?）①燃料電池屬于原電池，負(fù)極燃料失電子，正極氧化劑得電子，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相連為電解池陽(yáng)極；②燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；③電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，據(jù)此寫出方程式，根據(jù)方程式計(jì)算；陰極上析出金屬，則在金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素．解答：解：（1）水的電離的過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1.0×10﹣6.5×1.0×10﹣6.5=10﹣13＞10﹣14，所以溫度高于室溫，故答案為：大于；此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，故答案為：10：1；（2）已知25℃，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)氨水電離，則電離平衡向右移動(dòng)；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，pH減小；故答案為：向右；減??；（3）①燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相連為電解池陽(yáng)極，A和氧氣相連，故A為陽(yáng)極；故答案為：陽(yáng)極；②該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；③電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，設(shè)生成硝酸的物質(zhì)的量為n，4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

432g

4mol

5.40g

nn==0.05mol，陰極上析出金屬，則在金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素，析出5.40g時(shí)轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故正確；C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol＜0.05mol，故正確；故答案為：0.05；BD．點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、原電池和電解池原理，注意（3）題中，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．18.（12分）氮元素可以形成多種氫化物，如等。

(1)據(jù)報(bào)道，2016年中國(guó)將發(fā)射“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室，并發(fā)射“神舟十一號(hào)”載人飛

船和“天舟一號(hào)”貨運(yùn)飛船，與“天宮二號(hào)”交會(huì)對(duì)接?；鸺招枰吣苋剂希ǔＳ秒?N2H4)作燃料，N2O4作氧化劑。

寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氨氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

______________________________.

(2)工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下所示：①該反應(yīng)的（填“>”或“<”）。②已知原料氣中的氨碳比為x，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為a，在一定溫度和壓強(qiáng)下，a與x的關(guān)系如下圖所示。a隨著x的增大而增大的原因是__________。圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。(3)①在氫水加水稀釋的過程中，的電離程度____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），的值__________。②室溫下，的溶液的pH=5，原因是__________________（用離子方程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________（用含a的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示）。參考答案：（1）2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1083.0kJ·mol-1（2分）（2）①＜（1分）

②增大c(NH3)，平衡正向移動(dòng)，從而提高CO2的轉(zhuǎn)化率（1分）42%（2分）（3）①增大（1分）

不變（1分）

②NH+H2ONH3·H2O+H+（2分）或（2分）略19.(9分)“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或水溶液)，鹽