湖南省株洲市鳳凰中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省株洲市鳳凰中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.若aAn+與bB2－兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于

A.b+n+2

B.b+n－2

C.b－n－2

D.b－n+2參考答案：A略2.如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．蒸餾水、氯化氫B．鹽酸、氨氣C．石灰水、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略3.下列各組中互為同分異構(gòu)體的是（）A．K與K B．T2O與H2OC．CH3CH2CH2CH3與 D．CH3CH3與CH3CH3CH3參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物．【解答】解：A．K與K是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，不是同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B．T2O與H2O結(jié)構(gòu)相同，為不同核素形成的化合物，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．CH3CH2CH2CH3與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．CH3CH3與CH3CH3CH3結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為同系物，不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤．故選C．4.下列敘述正確的是

（

）A.自來(lái)水用氯氣消毒是因?yàn)槁葰庥卸?，可毒死?xì)菌、病毒B.道爾頓的原子學(xué)說(shuō)存在缺陷和錯(cuò)誤，因而意義不大C.焙制糕點(diǎn)時(shí)的發(fā)酵粉以小蘇打?yàn)橹饕煞諨.做焰色反應(yīng)時(shí)，蘸取樣品之前需用氫氧化鈉溶液清洗鉑絲參考答案：C略5.下列有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

(

)

A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有漂白性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊試液變紅后褪色

C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀試液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有還原性

D．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥二氧化硫參考答案：B略6.下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（

）。A．Cl-→Cl2

B．Fe3+→Fe2+

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4參考答案：A略7.下列說(shuō)法不正確的是A．凡是銨鹽都能與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3B．NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)足量堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣C．N2與O2在放電條件下化合屬于氮的固定D．工業(yè)硝酸略顯黃色是由于里面含有Fe3＋的緣故參考答案：D略8.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變的敘述，正確的是

①單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)

②單質(zhì)的顏色加深

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)

④單質(zhì)的沸點(diǎn)升高

⑤陰離子的還原性增強(qiáng)A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：C略9.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液

⑥蒸發(fā)A.①④②⑥⑤③

B.④①②⑤③⑥C.②④⑤①⑥③

D.⑤②④①③⑥參考答案：D為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得NaCl晶體，可將粗鹽溶于水，然后加入沉淀劑將Ca2+、Mg2+、SO42﹣轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，沉淀這3雜種離子的試劑分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，這3種沉淀劑加入的順序有3種，其關(guān)鍵是把碳酸鈉溶液放在氯化鋇溶液之后使用，這樣可以保證把過(guò)量的氯化鋇除去。過(guò)濾后向?yàn)V液中加入適量鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉。綜上所述，D正確，本題選D。10.環(huán)境污染問(wèn)題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過(guò)度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

A．溫室效應(yīng)——CO2

B．光化學(xué)污染——NO2C．酸雨——SO2

D．臭氧層破壞——CO參考答案：D略11.以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中盛放濃硫酸的外包裝上應(yīng)貼的標(biāo)志是（

）參考答案：A略12.向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)加熱至溶液呈紅棕色，停止加熱，就制得了Fe（OH）3膠體．下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是（）A．膠體是一種分散系，屬于混合物B．膠體的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體粒子直徑介于1nm﹣100nmD．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．膠體是分散系；B．分散系按照分散質(zhì)的粒度大小分為溶液、膠體、濁液；C．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間；D．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，常用來(lái)區(qū)別溶液和膠體．【解答】解：A．膠體是膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間形成的一種分散系，屬于混合物，故A正確；B．膠體與FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，故B錯(cuò)誤；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征為：膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，故C正確；D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，常用來(lái)區(qū)別膠體和溶液，所以可以讓光束分別通過(guò)兩個(gè)分散系，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體，利用丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液的一種常用方法，故D正確；故選B．13.下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁熱反應(yīng)C.鋁與稀鹽酸

D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)參考答案：DA．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)，此反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤，C．金屬與酸的反應(yīng)均屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．碳與二氧化碳反應(yīng)中C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)吸熱，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)和常見(jiàn)吸熱反應(yīng)類型，為高考高頻考點(diǎn)。注意把握元素化合價(jià)的判斷和常見(jiàn)吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)類型。常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有分解反應(yīng)、氧化物與氫氣、C、CO的反應(yīng)等。14.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A.Fe3+與KSCN

產(chǎn)生血紅色沉淀B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾D.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4參考答案：CA.Fe3+與KSCN產(chǎn)生血紅色溶液，A錯(cuò)誤；B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，B錯(cuò)誤；C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，鐵離子被還原轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，然后過(guò)濾即可，C正確；D.赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，D錯(cuò)誤，答案選C。15.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

（）

A．把無(wú)水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯

B．鹽酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO２，證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)

C．將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內(nèi)焰銅絲又恢復(fù)到原來(lái)的紅色

D．在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應(yīng)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)中生成了藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀而沒(méi)有發(fā)現(xiàn)銅單質(zhì)生成。但某同學(xué)想：會(huì)不會(huì)因生成的銅較少被藍(lán)色沉淀所覆蓋而沒(méi)有被發(fā)現(xiàn)呢？于是他想課后到實(shí)驗(yàn)室繼續(xù)探究，希望進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜測(cè)是否正確。假如該同學(xué)是你，請(qǐng)你寫一張實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備單交給老師，請(qǐng)求老師提供必需的用品。(1)實(shí)驗(yàn)探究目的：____。(2)探究所依據(jù)的化學(xué)原理：___。(3)實(shí)驗(yàn)必需儀器：小刀、玻璃片、濾紙、____和____；實(shí)驗(yàn)藥品：金屬鈉、____和____。該同學(xué)在探究實(shí)驗(yàn)中意外地發(fā)現(xiàn)生成的藍(lán)色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒(méi)有問(wèn)題，你認(rèn)為該黑色難溶物是___，生成該黑色難溶物的原因是____。參考答案：(1)確定鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否有銅生成(2)氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶[Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O](3)__鑷子____燒杯__

__CuSO4溶液_

__鹽酸(或稀硫酸)__

__CuO__

__鈉與水反應(yīng)放出的熱使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2CuO＋H2O__。解析：欲探究鈉與CuSO4溶液反應(yīng)是否置換出銅，應(yīng)從Cu與Cu(OH)2的不同性質(zhì)入手探究。最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是將沉淀分離出來(lái)后用鹽酸溶解，依此方案可確定所需的儀器和藥品。至于黑色難溶物，只可能是CuO，其解釋便是Cu(OH)2分解了。實(shí)際上，在實(shí)驗(yàn)中散熱不快，很容易出現(xiàn)此現(xiàn)象。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.ClO2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O試回答下列問(wèn)題．(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是________；被還原的元素是________．(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O_______________(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL的ClO2氣體恰好能與50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，生成Na2SO4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)_______；此過(guò)程說(shuō)明ClO2具有________（填“氧化”或“還原”）性．參考答案：(1)CO2

Cl

(2)

(3)0.1

0.05

(4)－1

氧化解析：（1）反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià)，失去電子，草酸是還原劑，CO2是該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物；氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，得到電子，被還原的元素是Cl。（2）根據(jù)以上分析可知用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為；（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，根據(jù)方程式可知CO2是0.1mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.1mol÷2＝0.05mol。（4）44.8mL的ClO2氣體的物質(zhì)的量是0.0448L÷22.4L/mol＝0.002mol。設(shè)氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為n，則根據(jù)電子得失守恒可知0.002mol×（4－n）＝0.05L×0.1mol/L×（6－4），解得n＝－1，即氯元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為－1價(jià)，氯元素化合價(jià)降低，得到電子，這說(shuō)明ClO2具有氧化性。18.（11）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

①電源的N端為

極；②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為

；③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：

；④電極c的質(zhì)量變化是

g；⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：

甲溶液

；

乙溶液

；

丙溶液

；（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

。參考答案：（11分）（1）①正極

1分②4OH－-4e－=2H2O+O2↑。2分③2.8L2分④16g2分⑤甲增大；乙減小。2分(2)可以

因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)

2分

略19.已知有如下反應(yīng)：①2BrO+Cl2═Br2+2ClO；②ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④2FeCl2+Cl2═2FeCl3．下列敘述正確的是（）A．氧化能力：ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2B．還原能力：Fe2+＞I﹣＞Cl﹣C．反應(yīng)ClO+Br﹣═Cl﹣+BrO能順利進(jìn)行D．氧化能力：BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2參考答案：D考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此來(lái)回答．解答：解：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣中，氧化性：BrO3﹣＞ClO3﹣，②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O中，氧化性：ClO3