貴州省遵義市野茶中學高一化學模擬試卷含解析

貴州省遵義市野茶中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組氣體中，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有A．SO2、O2、N2

B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2參考答案：C略2.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間結構為正四面體，X的+1價陽離子的電子層結構與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質量之比為23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL1.0mol?L﹣1E溶液中滴加1.0mol?L﹣1F溶液，產生沉淀的物質的量（n）與F溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（）A.原子半徑：X＞Y＞RB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞RC.X和Y的單質組成的混合物不能完全溶于水D.工業(yè)上，通過電解熔融氯化物制備Y的單質參考答案：A【分析】從題干敘述可知，X的+1價陽離子的電子層結構與氖原子相同，推得X為鈉；R的最簡單氣態(tài)氫化物分子的空間結構為正四面體，R為碳族元素，結合原子序數(shù)關系，R為碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質量之比為23︰16，Z應為硫；通過圖像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y為鋁。【詳解】A.鈉與鋁同周期，推得鈉原子半徑大于鋁，碳位于鈉和鋁的上一周期，所以半徑小，選項A正確；B.碳的最高價氧化物對應水化物為碳酸，為弱酸；硫的最高價氧化物對應水化物為硫酸，為強酸；鋁的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，酸性最弱，選項B錯誤；C.鈉單質與鋁單質投入水中，若鈉過量，與水反應可生成大量氫氧化鈉，可以將鋁全部溶解，選項C錯誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁來制備鋁單質，而鋁的氯化物為共價化合物，熔融不導電，不能被電解，選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題考查元素周期表及元素周期律的知識，必修部分元素周期表推斷時，絕大部分考查常見、熟悉的物質，所以分析時從我們常見化合物入手。3.一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用。其內層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種化學物質反應，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最合適的選擇是

A．濃硫酸與水

B．生石灰與水

C．熟石灰與水

D．氯化鈉與水參考答案：B4.Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應B．CO32－(aq)+H+(aq)=HCO3－(aq)

△H=akJ/molC．HCO3－(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(c－b)kJ/molD．CO32－(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)

△H＝(a+b-c)kJ/mol參考答案：C5.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關于該反應，下列說法正確的是A.Fe(OH)3中鐵元素化合價為+3，只有氧化性B.反應中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產物C.反應中每生成1molNa2FeO4，轉移6mol電子D.Na2FeO4具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：D分析：中Fe元素的化合價由+3價升高為+6價,Cl元素的化合價由+1價降低為-1價,以此來解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價為+3,為最高價,具有氧化性,故A錯誤;B.反應中次氯酸鈉中Cl元素的化合價降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產物,故B錯誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價變化可以知道有3mol電子轉移,故C錯誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價,具有強氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項是正確的。點睛：考查氧化還原反應的原理和應用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑，進而確定轉移電子數(shù)。

6.“分類”是一種思想方法，在化學發(fā)展中起到了重要的作用。下列說法正確的是A.Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，故二者都是堿性氧化物B.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液C.根據(jù)水溶液能否導電將化合物分為電解質和非電解質D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非全屬氧化物參考答案：DA．Na2O和Na2O2均能與H2O反應生成NaOH，Na2O2和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故A錯誤；B．分散系本質特征是分散質微粒直徑大小，分散質微粒直徑小于1nm形成的分散系為溶液，1nm-100nm形成的為膠體，大于100nm形成的分散系為濁液，丁達爾現(xiàn)象是膠體的特征性質，故B錯誤；C．電解質和非電解質概念分析可知非電解質本身不能電離出自由移動的離子，電解質能電離出自由移動的離子，如BaSO4水溶液不導電，但熔融狀態(tài)導電屬于電解質，故C錯誤；D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正確；故選D。7.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，下列敘述不正確的是A．X原子最外層上有6個電子

B．X處在元素周期表中VIA族C．該元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3D．X元素的非金屬性比氧元素的非金屬性弱參考答案：C8.“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如圖改進，將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（

）

A.反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C.鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可根據(jù)顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C略9.反應X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是(

)A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產率增大C.增大c(X)，X的轉化率增大D.降低溫度，Y的轉化率增大參考答案：D試題分析：A.反應前后體積不變，減小容器體積，壓強增大，平衡不移動，A錯誤；B.加入催化劑，平衡不移動，Z的產率不變，B錯誤；C.增大c(X)，X的轉化率減小，C錯誤；D.正反應放熱，降低溫度，平衡顯正反應方向進行，Y的轉化率增大，D正確，答案選D。10.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素和氧元素的質量比為21︰8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能為A．1︰2︰1

B．2︰1︰1

C．3︰1︰1

D．1︰1︰3參考答案：D略11.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，溴水層幾乎無色的是A．苯

B．酒精

C．碘化鉀

D．乙酸參考答案：A12.下列關于氣體摩爾體積的幾種說法正確的是A.22.4L任何氣體的物質的量均為1molB.非標準狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4LD、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同參考答案：C略13.11H、12H、13H、H+、H2是A．氫的五種同位素

B．五種氫元素C．氫的五種同素異形體

D．氫元素的五種不同微粒參考答案：D略14.下列說法正確的是（

）A.物質的相對分子質量就是該物質的摩爾質量B.兩個等容容器，一個盛一氧化氮，另一個盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C.將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/LD.發(fā)生化學反應時失電子越多的金屬原子，還原能力越強參考答案：BA、物質的相對分子質量在數(shù)值上等于該物質的摩爾質量，其中物質的相對分子質量無單位，摩爾質量的單位是g/mol，A項錯誤；B、同溫同壓下，容積相等時，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無法求出硫酸的物質的量濃度，C項錯誤；D、發(fā)生化學反應時失電子越多的金屬原子，不是還原性越強，例，Na原子失1個電子轉化為Na+，Mg原子失2個電子轉化為Mg2+，但Na原子還原性強，D項錯誤；答案選B。點睛：還原性能力強不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強，是本題的易錯點。15.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為

A．②①③④

B．④③①②

C．④②①③

D．③②④①參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在。某學生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進行了實驗：

回答下列問題：（1）A步驟的操作名稱是

；A步驟用到的主要玻璃儀器是

（選填下列字母代號）a．漏斗

b．分液漏斗

c．量筒

d．蒸發(fā)皿（2）B步驟中加入的試劑是

。（3）已經(jīng)溶液1的陽離子是K+，則通入Cl2時反應的化學方程式為

，其中氧化劑是

。參考答案：（1）

過濾

a

（2）

淀粉溶液

方程式

Cl2+2KI=2KCl+I2

氧化劑

Cl2

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各物質互為同位素的是

；互為同素異形體的是

；互為同系物的是

；互為同分異構體的是_____________；互為同一物質的是

A．CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2

B．C4H8和C6H12

C．O2和O3

D．

E.F.

C2H6和C4H10

G.

16O、18O

H.金剛石和石墨I.CH3(CH2)3CH3和(CH3)2CHCH2CH3

J.CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5參考答案：G,

CH,

F,

I,

DEJ略18.（1）在標準狀況下，0.5molH2和O2混合氣的體積約是

L。（2）在標準狀況下，2molCO2的體積為

L，其中氧原子的質量為

g。（3）含1.806×1023個分子的N2，在標準狀況下的體積是

L。（4）標準狀況下，體積為11.2L的SO2的物質的量

mol、質量

g，其所含原子的總數(shù)是

個。（5）128gO2含

個O2分子，在標準狀況下的體積

L。（6）等物質的量O2和臭氧(O3)，所含的分子數(shù)之比為

，所含的氧原子數(shù)之比為

，所含的質量之比為

。參考答案：（1）

11.2

L。（2）

44.8

L，質量

64

g。（3）體積是

6.72

L。（4）物質的量

0.5

mol、質量32

g，總數(shù)是

1.5NA

個。（5）含

4NA

個O2分子，體積

89.6

L。（6）

分子數(shù)之比為

1:1

，氧原子數(shù)之比為

2:3

質量之比為

2:3

。略19.在1～18號元素中