質(zhì)量守恒定律說課

質(zhì)量守恒定律

人教版九年級化學上冊第五單元課題1

太湖縣劉羊初中盧明玉質(zhì)量守恒定律說課內(nèi)容教學內(nèi)容的分析學情分析教法、學法分析教學過程板書設(shè)計分子、原子化學反應實質(zhì)質(zhì)量守恒定律化學方程式計算研究

定量計算宏觀微觀統(tǒng)一承上啟下化學方程式書寫教學內(nèi)容分析----本課題的地位和作用教學目標能力目標通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。知識目標(1)通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因。德育目標幫助學生認識事物永恒變化的規(guī)律，物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，體會由個別到一般的辯證唯物主義認知規(guī)律。借助鎂條的燃燒前后的物質(zhì)種類分析，理解“質(zhì)量總和”動畫模擬電解水的微觀變化過程，使學生更加直觀的理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋通過實驗探究建立質(zhì)量守恒定律重點單擊此處添加段落文字內(nèi)容對質(zhì)量守恒定律的正確理解和應用難點教學重、難點突破方法結(jié)合碳的燃燒變化，讓學生進一步理解“參加”的含義。已有知識和能力學生已具備基本的化學素養(yǎng)，會基本實驗操作和實驗現(xiàn)象的描述，對化學反應中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。學生心理狀況反應前后物質(zhì)的量的關(guān)系不清楚

；在歸納概括時仍有主觀性和片面性；從量的角度認識化學反應的觀念還有待建立。學生情況分析學生對于化學實驗，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，渴望動手進行實驗探究。這些都為本節(jié)課的學習做了很好的準備。存在的問題

學法實驗探究法、合作學習法

教法演示實驗法、啟發(fā)引導法教法和學法創(chuàng)設(shè)情境,導出新課2min20min15min重視探究、體驗探究

教師演示、學生分析

動畫摸擬、突破難點

3min聯(lián)系實踐、學以致用

2min教學過程設(shè)計整合應用、歸納小結(jié)

3min引發(fā)學生思考化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量究竟是否改變？1673年，英國化學家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量增加了，因此他認為化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發(fā)現(xiàn)化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。一、情景引入4、蠟燭燃燒3、碳酸鈉和稀鹽酸有氣體參加和生成有氣體生成無氣體有氣體參加二、實驗探究，得出結(jié)論2、鐵和硫酸銅溶液1、紅磷燃燒實驗方案的篩選二、實驗探究，得出結(jié)論12紅磷燃燒鐵和硫酸銅溶液反應3碳酸鈉與稀鹽酸反應4蠟燭燃燒實驗探究教師演示，密閉裝置，質(zhì)量守恒二、實驗探究，得出結(jié)論

鐵和硫酸銅溶液反應21

紅磷燃燒3碳酸鈉與稀鹽酸反應4蠟燭燃燒實驗探究學生實驗:反應前后質(zhì)量守恒鐵和硫酸銅溶液反應二、實驗探究，得出結(jié)論

碳酸鈉與稀鹽酸反應31紅磷燃燒24蠟燭燃燒實驗探究鹽酸碳酸鈉粉末該實驗由學生分組進行實驗中發(fā)現(xiàn)質(zhì)量“不守恒”分組討論，找原因，改進實驗裝置二、實驗探究，得出結(jié)論蠟燭燃燒41鐵和硫酸銅溶液反應紅磷燃燒23碳酸鈉與稀鹽酸反應實驗探究回顧蠟燭燃燒實驗，討論質(zhì)量是否相等？

反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和二、實驗探究，得出結(jié)論從實驗得出定律并正確理解質(zhì)量守恒定律鎂條在氧氣中燃燒：

鎂+氧氣氧化鎂點燃三、教師演示、學生分析討論質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。對于有氣體參與或者生成的反應要注意：三、教師演示、學生分析討論密閉容器中進行！12g+32g=44g12g

+100g=

思考：得到二氧化碳的質(zhì)量是112克嗎？理解“參加”?HOHHOHHHOOHHOOHHHH水通電分解反應的微觀示意圖OHHOHHH2OOOHHHHH2O2原子重新結(jié)合成新分子通電四、動畫摸擬、突破難點

守恒原因質(zhì)量守恒定律形成定律解決問題五，歸納概括，課堂小結(jié)化學反應前后原子種類、個數(shù)、質(zhì)量均不變定量研究方法科學探究方法微觀模型方法參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。六、聯(lián)系實踐、鞏固課題（1）化學反應前后，肯定沒有發(fā)生變化的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量A①④⑥B①③⑤⑥C①②⑥D(zhuǎn)②③⑤

（2）有人說，蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律，這種說法對嗎？為什么？1．在A+B→C的反應中，5gA和一定B恰好完全反應，生成9gC，則反應的B是

克。2．化學反應前后一定不變的是

。A.物質(zhì)種類B.原子種類C.分子種類D.分子數(shù)目

3.亞硝酸鈉（NaNO2）加熱到320oC,能分解出一種有刺激性氣味的氣體。該氣體可能是（）A．NO2B.N2C.NH3D.SO2

4.下列說法正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2升氫氣和1升氧氣反應能生成3升水。B.

木炭在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量減少，這違背了質(zhì)量守恒定律。C.只有固體、液體的反應遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與，就不遵守該定律D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應的鐵絲質(zhì)量與參加反應的氧氣質(zhì)量總和。[基礎(chǔ)過關(guān)題][拓展提高題]七、整合應用、拓展提高應用質(zhì)量守恒定律的概念及原因本節(jié)課后習題1、2面向全體，鞏固所學

八，布置作