質(zhì)量守恒定律說課

質(zhì)量守恒定律

人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1

太湖縣劉羊初中盧明玉質(zhì)量守恒定律說課內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容的分析學(xué)情分析教法、學(xué)法分析教學(xué)過程板書設(shè)計(jì)分子、原子化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式計(jì)算研究

定量計(jì)算宏觀微觀統(tǒng)一承上啟下化學(xué)方程式書寫教學(xué)內(nèi)容分析----本課題的地位和作用教學(xué)目標(biāo)能力目標(biāo)通過操作、觀察，組織討論，總結(jié)規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。知識(shí)目標(biāo)(1)通過實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。(2)從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因。德育目標(biāo)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)事物永恒變化的規(guī)律，物質(zhì)既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，體會(huì)由個(gè)別到一般的辯證唯物主義認(rèn)知規(guī)律。借助鎂條的燃燒前后的物質(zhì)種類分析，理解“質(zhì)量總和”動(dòng)畫模擬電解水的微觀變化過程，使學(xué)生更加直觀的理解質(zhì)量守恒定律的微觀解釋通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律重點(diǎn)單擊此處添加段落文字內(nèi)容對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解和應(yīng)用難點(diǎn)教學(xué)重、難點(diǎn)突破方法結(jié)合碳的燃燒變化，讓學(xué)生進(jìn)一步理解“參加”的含義。已有知識(shí)和能力學(xué)生已具備基本的化學(xué)素養(yǎng)，會(huì)基本實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。學(xué)生心理狀況反應(yīng)前后物質(zhì)的量的關(guān)系不清楚

；在歸納概括時(shí)仍有主觀性和片面性；從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念還有待建立。學(xué)生情況分析學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在情緒和心理都處于比較好奇和興奮的狀態(tài)，渴望動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。這些都為本節(jié)課的學(xué)習(xí)做了很好的準(zhǔn)備。存在的問題

學(xué)法實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法

教法演示實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法教法和學(xué)法創(chuàng)設(shè)情境,導(dǎo)出新課2min20min15min重視探究、體驗(yàn)探究

教師演示、學(xué)生分析

動(dòng)畫摸擬、突破難點(diǎn)

3min聯(lián)系實(shí)踐、學(xué)以致用

2min教學(xué)過程設(shè)計(jì)整合應(yīng)用、歸納小結(jié)

3min引發(fā)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量究竟是否改變？1673年，英國(guó)化學(xué)家波義耳在敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了，因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等。1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等。一、情景引入4、蠟燭燃燒3、碳酸鈉和稀鹽酸有氣體參加和生成有氣體生成無(wú)氣體有氣體參加二、實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論2、鐵和硫酸銅溶液1、紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)方案的篩選二、實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論12紅磷燃燒鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)3碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)4蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)探究教師演示，密閉裝置，質(zhì)量守恒二、實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論

鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)21

紅磷燃燒3碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)4蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)探究學(xué)生實(shí)驗(yàn):反應(yīng)前后質(zhì)量守恒鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)二、實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)31紅磷燃燒24蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)探究鹽酸碳酸鈉粉末該實(shí)驗(yàn)由學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)質(zhì)量“不守恒”分組討論，找原因，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置二、實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論蠟燭燃燒41鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)紅磷燃燒23碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究回顧蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)，討論質(zhì)量是否相等？

反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和二、實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論從實(shí)驗(yàn)得出定律并正確理解質(zhì)量守恒定律鎂條在氧氣中燃燒：

鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃三、教師演示、學(xué)生分析討論質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。對(duì)于有氣體參與或者生成的反應(yīng)要注意：三、教師演示、學(xué)生分析討論密閉容器中進(jìn)行！12g+32g=44g12g

+100g=

思考：得到二氧化碳的質(zhì)量是112克嗎？理解“參加”?HOHHOHHHOOHHOOHHHH水通電分解反應(yīng)的微觀示意圖OHHOHHH2OOOHHHHH2O2原子重新結(jié)合成新分子通電四、動(dòng)畫摸擬、突破難點(diǎn)

守恒原因質(zhì)量守恒定律形成定律解決問題五，歸納概括，課堂小結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均不變定量研究方法科學(xué)探究方法微觀模型方法參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。六、聯(lián)系實(shí)踐、鞏固課題（1）化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是（）①原子數(shù)目②分子數(shù)目③元素種類④物質(zhì)種類⑤原子種類⑥物質(zhì)總質(zhì)量A①④⑥B①③⑤⑥C①②⑥D(zhuǎn)②③⑤

（2）有人說，蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律，這種說法對(duì)嗎？為什么？1．在A+B→C的反應(yīng)中，5gA和一定B恰好完全反應(yīng)，生成9gC，則反應(yīng)的B是

克。2．化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是

。A.物質(zhì)種類B.原子種類C.分子種類D.分子數(shù)目

3.亞硝酸鈉（NaNO2）加熱到320oC,能分解出一種有刺激性氣味的氣體。該氣體可能是（）A．NO2B.N2C.NH3D.SO2

4.下列說法正確的是（）A．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2升氫氣和1升氧氣反應(yīng)能生成3升水。B.

木炭在氧氣中燃燒后，固體質(zhì)量減少，這違背了質(zhì)量守恒定律。C.只有固體、液體的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，如果有氣體參與，就不遵守該定律D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲質(zhì)量與參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量總和。[基礎(chǔ)過關(guān)題][拓展提高題]七、整合應(yīng)用、拓展提高應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的概念及原因本節(jié)課后習(xí)題1、2面向全體，鞏固所學(xué)

八，布置作