山西省忻州市泰華中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山西省忻州市泰華中學(xué)2022年高二化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列表述中正確的是

A．任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B．增大反應(yīng)物的量，一定會加快正反應(yīng)速率，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減少，平衡一定向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C略2.在容積為1L的干燥燒瓶中，用向下排空氣法充入NH3后，測得燒瓶中的氣體對氫氣的相對密度為9.7。若將此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后進(jìn)入燒瓶中溶液的體積應(yīng)為

A．

L

B．

L

C．

L

D．

L參考答案：C略3.下列物質(zhì)中屬于合成纖維的是A.人造絲

B.蠶絲

C.腈綸

D.羊毛絨參考答案：C4.下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，Zn易被腐蝕．解答：解：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)，與電化學(xué)無關(guān)，故A選；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故B不選；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，構(gòu)成原電池，Zn易被腐蝕，故D不選；故選A．點(diǎn)評：本題考查原電池，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意原電池中負(fù)極易被腐蝕，題目難度不大．5.某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說法中正確的是

A．配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B．該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)C．Cl—和NH3分子均與Pt4+配位D．配合物中Cl—與Pt4+配位，而NH3分子不配位參考答案：C6.下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是()A．銅離子在銅片表面被還原

B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A略7.常溫下，在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液。當(dāng)溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(

)A．1∶9

B．1∶1

C．1∶2

D．1∶4參考答案：D略8.下列能跟氫原子形成最強(qiáng)極性鍵的原子是(

)A．F

B．Cl

C．Br

D．I參考答案：A略9.下列有關(guān)維生素和微量元素的說法中不正確的是A．新鮮水果和蔬菜是人們獲取維生素的主要食物來源B．維生素Ｃ具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用C．在食鹽中加入碘酸鉀可預(yù)防碘缺乏病D．在醬油中加入鐵強(qiáng)化劑可以解決缺鐵性貧血問題參考答案：A略10.下列事實(shí)能說明Al的金屬活動性比Cu強(qiáng)的是

A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C、與氯氣反應(yīng)時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化參考答案：B11.燒烤肉類時會產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激性致癌物質(zhì)3,4—苯并芘，結(jié)構(gòu)簡式為：

其分子式為

A．C20H12

B．C20H34

C．C22H12

D．C30H36

參考答案：A12.下列能層中，有f能級的是A．K

B．L

C．M

D．N參考答案：D13.生活中的一些問題常涉及到化學(xué)知識，下列敘述不正確的是A．糯米中的淀粉一經(jīng)發(fā)生水解反應(yīng)，就釀造成酒

B．福爾馬林是一種良好的殺菌劑，但不可用來消毒飲用水

C．棉花和木材的主要成分都是纖維素

D．室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機(jī)物會污染空氣參考答案：A略14.某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(

)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C略15.合理施肥、養(yǎng)護(hù)管理是城市綠化建設(shè)的一個重要方面。在下列氮肥中，含氮量最高的是A．尿素

B．硝酸銨

C．碳酸氫銨

D．硫酸銨參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是某同學(xué)設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是

(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是

(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是________________________________________________________________________(4)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是

(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系

(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？____。參考答案：(1)U形玻璃管里的紅墨水(或品紅)會沿開口端上升

(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹，壓強(qiáng)增大，引起紅墨水(或品紅)在U形管中的液面不再相平

(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2

(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量

(6)否略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關(guān)問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：

；（3）元素④與元素⑦形成的化合物中的化學(xué)鍵類型是

，寫出該化合物的電子式：

；（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最弱的是

（填化學(xué)式）；（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差是

；（6）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的元素是：

（填序號）；（7）④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（填化學(xué)式）．參考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）離子鍵；；（4）H2CO3；（5）26；（6）②；（7）S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣；（3）元素④與元素⑦形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成；（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)；（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)；（6）氮元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽﹣﹣硝酸銨；（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越大離子半徑越大．【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為N、③為F、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）A元素的氫氧化物﹣﹣氫氧化鋁是兩性氫氧化物，⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）元素④與元素⑦形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，含有離子鍵，電子式為，故答案為：離子鍵；；（4）①②⑥⑦四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均為強(qiáng)酸，而碳酸為弱酸，故碳酸的酸性最弱，故答案為：H2CO3；（5）元素③與元素⑩兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)，即原子序數(shù)形成8+18=26，故答案為：26；（6）氮元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽﹣﹣硝酸銨，為表中②號元素，故答案為：②；（7）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越大離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+，故答案為：S2﹣＞Cl﹣＞Mg2+＞Al3+．18.在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號也不同，根據(jù)信號可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3—CH2—O—CH2—CH3，其核磁共振譜中給出的信號有兩個，如圖①所示：圖①

圖②(1)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的信號只有一個的是

▲

。（填序號）A．CH3CH3

B.CH3COOH

C.

CH3COOCH3

D.

CH3OCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如右圖②所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有

▲

種信號。（3）在常溫下測得的某烴C8H10(不能與溴水反應(yīng))的核磁共振譜上，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為2：3，試確定該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

；該烴在光照下生成的一氯代物在核磁共振譜中可產(chǎn)生____▲_____種信號，強(qiáng)度比為____▲______。（4）在常溫下測定相對分子質(zhì)量為128的某鏈烴的核磁共振譜，觀察到兩種類型的H原子給出的信號，其強(qiáng)度之比為9：1，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

，其名稱為_______▲________。參考答案：

(1)A、D(2)CH2BrCH2Br、2種(