山東省萊蕪市小莊中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省萊蕪市小莊中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A.純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同B.C2H5OH溶于水的過程中無化學(xué)鍵被破壞C.NaHSO4晶體溶于水時(shí)，離子鍵被破壞，共價(jià)鍵不受影響D.蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl固體的過程中有離子鍵的形成參考答案：C【詳解】A.純堿和燒堿都是離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵，則純堿和燒堿熔化時(shí)克服的化學(xué)鍵類型相同，故A正確；B.C2H5OH溶于水破壞的是分子間作用力，無化學(xué)鍵被破壞，故B正確；C.NaHSO4晶體溶于水破壞HSO4-、Na+之間的離子鍵以及HSO4-中的H-O共價(jià)鍵，離子鍵、共價(jià)鍵均被破壞，故C錯(cuò)誤；D.加熱蒸發(fā)NaCl溶液得到NaCl固體的過程中，Na+和Cl-重新形成離子鍵，故D正確。故選C。

2.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

（

）A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱

B．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次減弱C．Cl－、Br－、I－還原性依次增強(qiáng)

D．Na、K、Rb的原子半徑依次增大參考答案：B3.對(duì)于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法中正確的是A.該反應(yīng)中，化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹷.反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C.產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量D.斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量大于形成2molH-Cl鍵所放出的能量參考答案：B【詳解】A.該反應(yīng)中化學(xué)能不只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，還轉(zhuǎn)化為光能，A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，B正確C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)能量守恒定律知，反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量，C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵所放出的能量，D錯(cuò)誤。答案選B。4.下列各組比較不正確的是（

）A

鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B

還原性:K>Na>Li,

故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C容沸點(diǎn):Li>Na>K

D

原子半徑:Li<Na<K參考答案：B5.下列物質(zhì)中,不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的是（

）A.碘水

B.氯化鐵溶液

C.溴化鈉溶液

D.二氧化氮?dú)怏w參考答案：CA．碘水中含碘單質(zhì)，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，A不符合；B．氯化鐵溶液可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B不符合；C．溴化鈉溶液不與碘化鉀反應(yīng)，不存在碘單質(zhì)，不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，C符合；D．二氧化氮?dú)怏w可氧化KI生成碘，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，D不符合；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。6.將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（

）A．小于50％B．大于50％C．等于50％D．不能確定參考答案：B 7.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl－、SO42－B.在無色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3－、SO42－C.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32－、Cl－D.室溫下，強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－參考答案：D【分析】A．強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)；

B．銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；

C．碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

D．強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)?！驹斀狻緼.Mg2+與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Cu2+為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B錯(cuò)誤；C.Ca2+和CO32-之間反應(yīng)生成難溶物碳酸鈣，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.強(qiáng)酸性溶液中Na+、Fe3+、NO3-、SO42?之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與酸性溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確。故選D。8.已知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物B．鹽酸在該反應(yīng)中只表現(xiàn)還原性C．每生成3molCl2，有1molKClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況1344mLCl2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素由﹣1價(jià)升高為0，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目解答該題．解答：解：A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯(cuò)誤；B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，1mol作酸生成鹽，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中KClO3被還原，故C錯(cuò)誤；D.1molKClO3在反應(yīng)中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，則每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.06mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況為1344mL，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．9.

今年6月16日18點(diǎn)37分21秒，神舟九號(hào)載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器進(jìn)行首次載人空間交會(huì)手控對(duì)接，使中國的探月工程又邁出重要的一步。據(jù)預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，可作為未來核聚變的重要原料之一。對(duì)原子的敘述不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是3

B．質(zhì)子數(shù)是3

C．中子數(shù)是1

D．電子數(shù)是2參考答案：B略10.反應(yīng)4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·(L·min)-1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol·(L·min)-1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是逐漸減小的參考答案：B略11.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol下列說法正確的是（）A．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．灰錫和白錫的相互轉(zhuǎn)化互為可逆反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．分析：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度低于13.2°C時(shí)，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度高于13.2°C時(shí)，以白錫狀態(tài)存在；C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)△H＞0，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．可逆反應(yīng)要求正、逆反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行．解答：解：A．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度低于13.2°C時(shí)，白錫轉(zhuǎn)化為灰錫，灰錫以粉末狀存在，故A正確；B．由Sn（s、灰）Sn（s、白）可知，溫度高于13.2°C時(shí)，以白錫狀態(tài)存在，常溫下高于13.2°C，因此常溫下以白錫存在，故B錯(cuò)誤；C．由Sn（s、灰）Sn（s、白）△H=+2.1kJ/mol可知，灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．灰錫和白錫的相互轉(zhuǎn)化不是在相同條件下進(jìn)行的，因此不是可逆反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及物質(zhì)的能量和其穩(wěn)定性之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．12.氫化鈣可以作為生氫劑（其中CaH2中氫元素為﹣1價(jià)），反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答．解答：解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為﹣1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化劑和還原劑的判斷，明確元素化合價(jià)變化即可解答，結(jié)合氧化劑和還原劑概念來分析，難度不大．13.下列說法正確的是A.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.離子化合物中不可能有共價(jià)鍵D.所有物質(zhì)都存在范德華力參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，所以雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，故A正確；B項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如KOH是含有共價(jià)鍵的離子化合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如NH4F是含有離子鍵和極性共價(jià)鍵的離子化合物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、只有由分子組成的物質(zhì)中才存在范德華力，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可判斷化學(xué)鍵，注意離子化合物和共價(jià)化合物的根本區(qū)別，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物是解答關(guān)鍵。

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NAB．0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NAC．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAD．300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA參考答案：C【名師點(diǎn)晴】注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解答此類試題的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，注意溶劑水還含有分子。15.某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2，則該溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42﹣、K+C．K+、I﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】能與鋅片作用產(chǎn)生H2，溶液顯酸性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．NO3﹣、H+、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．I﹣、NO3﹣、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用下圖圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-l鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是______________。A．沿玻璃緩慢倒入

B．分三次少量倒入

C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________。A．用溫度計(jì)小心攪拌

B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯

D．用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(3)做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同，中和后生成的溶液的比熱容c=4.2×10-3kJ／(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱△H=____________________________。(4)若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱△H的絕對(duì)值會(huì)___________(填“偏小”、“偏大”或“不變”)。(5)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的△H的絕對(duì)值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是______________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測(cè)NaOH溶液的溫度C．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)參考答案：(1)C

(2)D

(3)-53.76

kJ.mol-1

(4)偏小

(5)AC【分析】（1）將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；（2）鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；（3）根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；（5）根據(jù)中和熱實(shí)驗(yàn)可能引起的誤差進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失過多，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故選C，故答案為：C。（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D，故答案為：D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.25℃，反應(yīng)后溫度為：28.5℃，反應(yīng)前后溫度差為3.25℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.45℃，反應(yīng)后溫度為27.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為24.75℃，反應(yīng)后溫度為26.5℃，反應(yīng)前后溫度差為1.75℃；第三組數(shù)據(jù)與前兩組數(shù)據(jù)相差較大，測(cè)量時(shí)可能出現(xiàn)錯(cuò)誤，因此求平均值時(shí)只用前兩者，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.2×10-3kJ/(g·℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.2×10-3kJ/（g·℃）×100g×℃=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.344kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.344kJ×=53.76kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-53.76kJ/mol，故答案為：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，放出的熱量偏少，但中和熱△H為負(fù)值，用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱△H的絕對(duì)值會(huì)偏小，故答案為：偏小。（5）A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差，導(dǎo)致測(cè)定的最高溫度偏小，測(cè)定的溫度差偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故A選；B.測(cè)量HCl溶液溫度計(jì)用水洗凈再測(cè)氫氧化鈉，會(huì)減少酸和堿之間因?yàn)橹泻头磻?yīng)而導(dǎo)致的熱量損失，提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故B不選；C.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的氫氧化鈉溶液的體積偏小，反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量偏小，放出的熱量偏少，測(cè)定的最高溫度偏小，測(cè)定結(jié)果△H的絕對(duì)值偏小，故C選。故答案為：AC。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）2KMnO+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI+5CI↑+8HO

①______元素得電子，________元素被氧化。

②氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比是________。

③若有7.3gHCI被氧化，產(chǎn)生CI的質(zhì)量為_______。