化學優(yōu)化方案答案

年4月19日化學優(yōu)化方案答案文檔僅供參考，不當之處，請聯(lián)系改正。化學優(yōu)化方案答案【篇一：【優(yōu)化方案】高三化學一輪復習(習題)第4章非金屬及其化合物排查落實練四】一、重要化學方程式的書寫(是離子反應的寫離子方程式)1．①si和naoh溶液的反應________________________________________________________________________；②sio2和naoh溶液的反應________________________________________________________________________；③sio2和c的反應________________________________________________________________________；④sio2和氫氟酸的反應________________________________________________________________________；⑤向na2sio3溶液中通入過量co2氣體________________________________________________________________________；⑥mg在co2中燃燒________________________________________________________________________；⑦向澄清石灰水中通入少量co2氣體________________________________________________________________________；⑧向澄清石灰水中通入過量co2氣體________________________________________________________________________；⑨除去co2中的co________________________________________________________________________；⑩生產普通玻璃的原理________________________________________________________________________。答案：①si＋2oh＋h2o===sio23＋2h2↑－－②sio2＋2oh===sio23＋h2o－－高溫③sio2＋2c=====si＋2co↑④sio2＋4hf===sif4↑＋2h2o⑤sio23＋2co2＋2h2o===h2sio3↓＋2hco3－－點燃⑥2mg＋co2=====2mgo＋c⑦ca2＋2oh＋co2===caco3↓＋h2o＋－⑧oh＋co2===hco3△⑨co＋cuo=====co2＋cu1－－高溫⑩na2co3＋sio2=====na2sio3＋co2↑、高溫caco3＋sio2=====casio3＋co2↑2．①cl2和h2o的反應________________________________________________________________________；②cl2和naoh的反應________________________________________________________________________；③cl2和石灰乳的反應________________________________________________________________________；④把cl2通入到na2so3溶液中________________________________________________________________________；⑤將cl2和so2混合通入水中________________________________________________________________________；⑥將cl2通入到氫硫酸溶液中________________________________________________________________________；⑦將濃鹽酸和mno2混合加熱________________________________________________________________________；⑧電解飽和食鹽水________________________________________________________________________；⑨將濃鹽酸與漂白液混合________________________________________________________________________；⑩將濃鹽酸與kclo3溶液混合________________________________________________________________________；?向kmno4固體滴加濃鹽酸________________________________________________________________________。答案：①cl2＋h2o－－h(huán)＋cl＋hclo－＋－②cl2＋2oh===cl＋clo＋h2o③2cl2＋2ca(oh)2===2ca2＋2cl＋2clo＋2h2o＋－－2④cl2＋so23＋h2o===so4＋2h＋2cl－－＋－⑤so2＋cl2＋2h2o===4h＋2cl＋so24＋－－⑥cl2＋h2s===s↓＋2h＋2cl＋－△＋⑦mno2＋4h＋2cl=====mn2＋cl2↑＋2h2o＋－電解－－⑧2cl＋2h2o=====cl2↑＋h2↑＋2oh⑨cl＋clo＋2h===cl2↑＋h2o2－－＋⑩6h＋5cl＋clo3===3cl2↑＋3h2o?2mno4＋16h＋10cl===2mn2＋5cl2↑＋8h2o－＋－＋＋－－3．①s溶于熱的燒堿溶液生成兩種鈉鹽________________________________________________________________________；②把h2s氣體通入cuso4溶液中________________________________________________________________________；③na2s溶液在空氣中放置變渾濁________________________________________________________________________；④銅絲在硫蒸氣中燃燒________________________________________________________________________；⑤將so2氣體通入到氫硫酸中________________________________________________________________________；⑥把h2s氣體通入到fecl3溶液中________________________________________________________________________；⑦so2通入足量的澄清石灰水________________________________________________________________________；⑧so2通入溴水中，使溴水褪色________________________________________________________________________；⑨用足量氨水吸收so2尾氣________________________________________________________________________；⑩cu和濃硫酸的反應________________________________________________________________________；?c和濃硫酸的反應________________________________________________________________________；?把濃h2so4滴到na2so3固體上________________________________________________________________________。－△－－答案：①3s＋6oh=====2s2＋so23＋3h2o②h2s＋cu2===cus↓＋2h＋＋③2s2＋o2＋2h2o===2s↓＋4oh－－點燃④2cu＋s=====cu2s⑤so2＋2h2s===3s↓＋2h2o⑥h2s＋2fe3===s↓＋2fe2＋2h＋＋＋⑦so2＋ca2＋2oh===caso3↓＋h2o＋－3⑧so2＋br2＋2h2o===so24＋2br＋4h－－＋△＋－⑩cu＋2h2so4(濃)=====cu2＋so24＋so2↑＋2h2o△?c＋2h2so4(濃)=====co2↑＋2so2↑＋2h2o?h2so4(濃)＋na2so3===na2so4＋h2o＋so2↑4．①n2和h2的反應________________________________________________________________________；②把nh3通入水中________________________________________________________________________；③實驗室利用nh4cl固體、ca(oh)2固體混合加熱制備nh3________________________________________________________________________；④nh3的催化氧化________________________________________________________________________；⑤nh4hco3溶液中加入過量稀naoh溶液________________________________________________________________________；⑥no2溶于水________________________________________________________________________；⑦no2被燒堿溶液吸收生成兩種鈉鹽________________________________________________________________________；⑧物質的量之比為1∶1的no和no2混合氣體恰好被燒堿溶液吸收生成一種鈉鹽________________________________________________________________________；⑨c和濃hno3的反應________________________________________________________________________；⑩濃硝酸見光分解________________________________________________________________________。高溫、高壓答案：①n2＋3h2催化劑2nh3△③2nh4cl＋ca(oh)2=====2nh3↑＋2h2o＋cacl2催化劑④4nh3＋5o2=====△4no＋6h2o⑥3no2＋h2o===2h＋2no3＋no⑦2no2＋2oh===no3＋no2＋h2o4－－－＋－⑧no＋no2＋2oh===2no2＋h2o＋－△⑨c＋4h＋4no3=====co2↑＋4no2↑＋2h2o－－光照10○4hno3(濃)=====4no2↑＋o2↑＋2h2o二、簡答類語言規(guī)范再落實1．純堿中一般含有nacl，檢驗其中cl的操作及現象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：取少量純堿樣品于試管中，加入過量稀hno3，產生大量氣泡，再加入agno3溶液，產生白色沉淀2．實驗室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠3．實驗室盛裝naoh溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？答案：naoh溶液能與玻璃中的sio2反應生成na2sio3，na2sio3有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結而影響使用。4．為什么實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶？答案：玻璃中的sio2能與氫氟酸反應生成sif4氣體。5．為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？答案：干燥氯氣中只有cl2，cl2沒有漂白性；潮濕氯氣中含有hclo，hclo具有漂白性。6．為什么向氯水中滴加藍色石蕊試液先變紅后褪色？答案：氯水中含有鹽酸、次氯酸，鹽酸呈酸性使石蕊試液變紅，而次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去。7．為什么可用飽和食鹽水除去cl2中的hcl，用排飽和食鹽水法收集cl2?答案：hcl氣體極易溶于水，氯氣中存在化學平衡：cl2＋h2o食鹽水中c(cl)較大，使平衡左移，減少cl2的溶解。8．(1)請簡述檢驗na2so3樣品部分被氧化的實驗操作及現象。(2)請簡述檢驗na2so4中含有少量nacl的實驗操作及現象。(3)請簡述nh4的檢驗方法。答案：(1)取樣品，加入過量稀鹽酸，產生有刺激性氣味的氣體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入bacl2溶液，產生白色沉淀。(2)取少量樣品溶于水，加入過量的ba(no3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加agno3溶液，產生白色沉淀，證明na2so4中含有少量的nacl。(3)向所取試液中加入濃naoh溶液，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變5＋－－h(huán)＋cl＋hclo，飽和＋－【篇二：【優(yōu)化方案】高三化學一輪復習(習題)選修2化學與技術第1講課后達標檢測】已滲透到人類生活的各個方面。下列有關化學與科技、社會、生活、環(huán)境等的敘述錯誤的是()a．農藥和化肥對環(huán)境和人類健康有害，應該禁止使用b．用k2feo4替代cl2作水處理劑，既能夠消毒殺菌，又能夠除去懸浮雜質c．肥皂、合成洗滌劑的去污原理相同，都含有憎水基與親水基d．精細化工產品在使用時都有嚴格的使用劑量、適用范圍等解析：選a。合理使用化肥、農藥可提高農作物的產量，a項錯誤。2．固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用作固硫劑的有()a．caoc．nh4no3b．na2hso3d．p2o5解析：選a。cao是堿性氧化物，可與so2反應；nahso3、nh4no3、p2o5均不與so2反應。3．在h2so4、hno3、nh3的工業(yè)生產中，具有的共同點是()a．使用h2作原料b．使用催化劑c．使用吸收塔設備d．使用尾氣吸收裝置解析：選b。h2so4以硫黃(或黃鐵礦)、空氣等為原料，設備有沸騰爐、接觸室、吸收塔；hno3以氨氣、氧氣為原料；nh3以氫氣、氮氣為原料，設備主要為合成塔。4．下列關于化工生產原理的敘述中，均符合當前工業(yè)生產實際的是()a．氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜阻止陽離子經過b．氯氣和氫氣混合在光照條件下反應生成氯化氫，用水吸收得到鹽酸c．合成氨工業(yè)中，用鐵觸媒作催化劑，可提高單位時間氨的產量d．二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸解析：選c。解答本題要注意以下兩點：(1)氯堿工業(yè)中的陽離子交換膜的作用是阻止陰離子經過；(2)氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生爆炸，反應不易控制，不能用于工業(yè)生產。分離出來，為此根據nacl和nh4cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶nahco3的nh4cl。nacl和nh4cl共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是()解析：選d。由圖可知，溶液的溫度在0～10℃的范圍內，有利于nacl的溶解和nh4cl的析出。向溶液中加nacl增大na和cl的濃度，向溶液中通nh3增大oh和nh4的濃度，這些都有利于nh4cl的析出。a．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，均必須對尾氣進行吸收處理b．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用so3轉化為h2so4時放出的熱量c．煉鐵是鐵礦石在高溫下被氧化的過程d．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物，不但能夠防止有害物質的排放，還能夠生產有用的nano2解析：選d。合成氨工業(yè)不需要對尾氣進行吸收；硫酸工業(yè)中接觸室中發(fā)生的反應為2so2催化劑＋o2△2so3，利用該反應放出的熱量來預熱so2；金屬冶煉的實質是mn＋ne===m，＋－＋－－＋為金屬被還原的過程；no＋no2＋2naoh===2nano2＋h2o，no、no2完全被堿液吸收。7．下列關于合成氨工業(yè)的說法中正確的是()a．從合成塔出來的混合氣體中，氨氣占15%，因此合成氨工廠的效率都很低b．由于氨易液化，n2和h2在實際生產中循環(huán)使用，因此總體來說，氨的產率很高c．合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500℃，目的是使化學平衡向正反應方向移動d．中國合成氨廠采用的壓強是10～30mpa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大解析：選b。在氨的實際生產中n2、h2要循環(huán)使用，且氨易液化分離，故產率很高。a．硫酸生產中常采用高壓條件來提高so2的轉化率b．合成氨中采用及時分離液態(tài)氨來提高反應速率c．電解精煉銅中，溶液中c(cu2)基本保持不變＋d．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣催化劑解析：選c。2so2＋o2△2so3，該反應在常壓下轉化率非常高，不需要采用高壓來提高溫、高壓高轉化率；n2＋3h2催化劑2nh3，由于nh3液化后使混合氣體中c(nh3)降低，引起v(正)、－＋＋－v(逆)均降低；電解精煉銅時，陽極反應式為cu－2e=====cu2，陰極反應式為cu2＋2e=====cu，因此溶液中c(cu2＋電解)基本保持不變；2nacl＋2h2o=====，d錯誤。二、非選擇題(1)普鈣是磷肥，它的有效成分是________(寫化學式)。(2)尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨(h2ncoonh4)，再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)農諺說的“糞和灰，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學原理：加壓△2nh3＋co2=====hncoonh、hncoonh=====2424△h2nconh2＋h2o。加壓(2)2nh3＋co2=====△h2ncoonh4△h2ncoonh2=====h2nconh2＋h2o(3)糞尿中的氮元素最終轉化為銨鹽，而草木灰的有效成分為k2co3，k2co3受潮后水解為koh，顯堿性，nh4與oh可發(fā)生反應生成nh3逸出而降低肥效＋－請回答下列問題：________________________________________________________________________。(2)已知n2(g)＋3h2(g)請解釋：①可逆反應：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②為有效提高氨的產率，實際生產中宜采取的措施是________________________________________________________________________。(3)氨催化氧化的化學方程式為_____________________。(4)生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，如何消除它們對大氣的污染？__________________，寫出有關化學反應方程式______________________________________________________________________________________________________。(5)硝酸銨的兩種主要用途是______________________________________________。(6)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均相對分子質量為8.5的h2和n2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均相對分子質量為10，試求此時n2的轉化率和平衡混合氣體中nh3的體積分數分別為________、______。解析：(1)氮氣的來源是空氣，而氫氣來源于燃料(煤、石油產品等)與水反應的產物。(2)①可逆反應是指在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應；②為提高合成氨的產率，可采取增壓、適當溫度和使用鐵觸媒等措施。(3)氨的催化氧化反應為放熱反應，故鉑-銠合金網雖未預熱也呈紅熱狀態(tài)。(4)氮的氧化物能夠用堿液吸收消除其危害。(6)根據“十字交叉法”可得：，則n(n2)∶n(h2)＝6.5∶19.5＝1∶3。設反應前混合氣體的總物質的量為4mol，平均相對分子質量與氣體的總物質的量成反比，設反應后8.5x氣體的總物質的量為xmol，＝x＝3.4，反應前后氣體的物質的量差值為0.6mol，104設反應消耗n2的物質的量為ymol，生成氨的物質的量為zmol，則有：n2＋3h22nh3物質的量之差122ymolzmol0.6moly＝0.3，z＝0.6，0.3n2100%＝30%；10.6氨的體積分數為100%＝17.6%。3.4答案：(1)n2來源于空氣，h2可來源于水煤氣(2)①在同一條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應，叫作可逆反應②增壓、適當溫度和使用鐵觸媒等pt-rh(3)4nh3＋5o2=====4no＋6h2o作催化劑氨的催化氧化反應是放熱反應，可使pt-rh合金網達到一定溫度而不必預熱【篇三：【優(yōu)化方案】高三化學一輪復習(習題)第2章化學物質及其變化排查落實練二】ass=txt>一、氧化還原反應概念正誤判斷1．氧化劑具有氧化性，反應時本身被氧化，發(fā)生氧化反應；還原劑具有還原性，反應時本身被還原，發(fā)生還原反應。()2．有單質參加或生成的反應，一定屬于氧化還原反應。()3．在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應時將按照還原性由強到弱的順序依次反應；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應時將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。()4．元素處于最高價態(tài)時一定有氧化性，如feo24；同理，元素處于最低價態(tài)時一定具有還－原性，如s2；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性，如fe2、so2。()－＋5．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原。()6．失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強。()7．金屬元素被還原，不一定得到金屬單質。()8．含氧酸的價態(tài)越高，氧化性一定越強。()9．在原電池中，作負極的金屬一定比作正極的金屬活潑。()10．不容易得到電子的物質，肯定容易失去電子。()二、?？家族e的離子方程式書寫再落實1．cuso4溶液與過量ba(oh)2反應________________________________________________________________________。2答案：cu2＋so24＋ba＋2oh===cu(oh)2↓＋baso4↓＋－＋－2．碳酸氫銨溶液和過量naoh溶液反應3．向agcl懸濁液中滴加na2s溶液________________________________________________________________________。答案：2agcl＋s2－ag2s＋2cl－4．向nahco3溶液中加入過量澄清石灰水________________________________________________________________________。答案：hco3＋ca2＋oh===caco3↓＋h2o－＋－5．al2(so4)3溶液中加入過量氨水6．向nh4hco3溶液中加少量naoh溶液并加熱________________________________________________________________________。－－△－答案：hco3＋oh=====co23＋h2o7．將過量so2氣體通入冷氨水中8．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合________________________________________________________________________。答案：sio23＋2ch3cooh===h2sio3↓＋2ch3coo－－－＋________________________________________________________________________。10．醋酸溶液與水垢中的caco3反應________________________________________________________________________。答案：2ch3cooh＋caco3===ca2＋co2↑＋2ch3coo＋h2o＋－11．向naalo2溶液中通入過量co2________________________________________________________________________。答案：alo2＋co2＋2h2o===al(oh)3↓＋hco312．febr2溶液中通入少量氯氣________________________________________________________________________。答案：2fe2＋cl2===2fe3＋2cl＋＋－－－13．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體________________________________________________________________________。答案：al3＋3h2o＋al(oh)3(膠體)＋3h＋14．少量so2通入苯酚鈉溶液中________________________________________________________________________。答案：2c6h5o＋so2＋h2o===2c6h5oh＋so23－－15．等體積、等濃度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合________________________________________________________________________。答案：ca2＋hco3＋oh===caco3↓＋h2o＋－－16．用naoh溶液除去鋁表面的氧化膜________________________________________________________________________。答案：al2o3＋2oh===2alo2＋h2o17．向明礬溶液中加入過量的ba(oh)2溶液________________________________________________________________________。2答案：al3＋2so24＋2ba＋4oh===alo2＋2h2o＋2baso4↓＋－＋－－－－18．小蘇打與naoh溶液混合________________________________________________________________________。答案：hco3＋oh===co23＋h2o－－－19．將al片放入naoh溶液中________________________________________________________________________。答案：2al＋2oh＋2h2o===2alo2＋3h2↑20．cuso4溶液吸收h2s氣體________________________________________________________________________。答案：cu2＋h2s===2h＋cus↓＋＋－－三、推導型氧化還原反應方程式的書寫1．研究表明，na2feo4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用feso4和na2o2反應制備，在反應中，feso4與na2o2的物質的量之比為1∶3，其中na2o2既是氧化劑，又是還原劑，已知產物中，除na2feo4外，還有na2o、na2so4等，試寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。解析：feso4被氧化成na2feo4，1molfeso4失去4