2023年中考化學第二輪復習-八大類型練習

專題一生活中的化學

問題探究

問題1你有沒有引燃蜂窩煤爐的經驗？它一般要經過以下幾個步驟：

(1)把爐子移到庭院中，在爐膛中按自下而上的順序把引火材料和蜂窩煤球放好。

(2)點燃最底下的引火材料。

(3)等到火燃燒起來以后，再在爐子的上方加一個拔火筒。

(4)看到引火材料根本燒完，蜂窩煤球微微被燒紅以后，取下拔火筒，把爐子的進風口關

小一點，并把爐子轉移到較為溫曖、避風的場所。直到爐火燒得旺旺的，你的工作才告成功！

說說看，為什么要經過這樣一些步驟？這個過程應用了哪些關于燃燒的知識？

O

［分析］物質要發(fā)生燃燒必須同時具備以下條件：(1)物質必須具有可燃性；(2)可燃物必

須與空氣或氧氣充分接觸；(3)溫度必須到達可燃物的著火點，把引燃蜂窩煤爐幾個步驟

和燃燒條件加以對照，就不難解答有關問題。

［答案］引火材料的著火點較底，易于點燃，燃燒的過程放出大量的熱，使周圍的溫度到達煤

球的著火點以上，引燃煤球，并提供足夠的氧氣，使煤球能夠持續(xù)燃燒。

問題2閱讀材料并答復以下問題：

材料一：通常食醋中約含3%~5%的醋酸。醋酸的化學式為CHzCOOH,在溫度高于16.6°C

時是一種無色液體，易溶于水，醋酸具有酸的性質。

材料二：鈣是人體中的一種常量元素，人們每日必須攝入一定量的鈣。動物骨頭中含有磷酸

鈣，但磷酸鈣難溶于水，卻能跟酸反響生成可溶性的鈣鹽

(1)在10°C時，醋酸的狀態(tài)是；

(2)生活中能否用鋁制品來盛放食醋？,原因是；

(3)人們在熬骨頭湯時，常常會參加少量食醋，這樣做的理由是。

［分析］閱讀材料一便可了解10℃時醋酸的狀態(tài)；醋酸也是一種酸，它和鹽酸、稀硫酸一樣

能夠和鋁等活潑的金屬發(fā)生置換反響；由材料二可知，熬骨頭湯時參加少量食醋能使其中難

溶的磷酸鈣變?yōu)橐子谌梭w吸收的可溶性的鈣鹽。

［答案］(1)固態(tài)；(2)不能，鋁制品和食醋能發(fā)生反響，使其受到腐蝕；(3)將骨頭中

含有磷酸鈣溶解變?yōu)榭扇苄缘拟}鹽，以利于人體吸收。

問題3小芳同學從超市購置了一瓶維生素C泡騰片。以下圖是維生素C泡騰片標簽上的局

部內容：

維生素C泡展片

小芳同學根據使用說明將維生素C泡騰片賺：補充人體堆生素C,將被機體抵抗力

拷成分：堆生素C

放入一杯水中，發(fā)現維生素C泡騰片逐漸溶解，憫成分：碳酸氫軸、泉化抽、酒石酸晶體、夷糖、糖精鉆

產生大量氣泡,片刻后變成為一杯鮮甜的橙味飲—卜醛、楠味香林松味香林一生素B,

史崇：低溫、涎光、防沏

品。小芳同學感到很好奇，產生的氣泡是什么

呢？

請參與小芳同學的探究:

我的猜測我的實驗方案

氣泡的成分是_________實驗步驟實驗現象我的結論

理由是_____

____________O

根據維生素C泡騰片貯臧條件，請說明保存時要低溫和防潮的原因是：

①一、②o

［分析］根據維生素C泡騰片放入水中逐漸溶解，產生大量氣泡，說明此時產生了氣體；結合

標簽上的“碳酸氫鈉”這一比擬熟悉的碳酸鹽以及“酒石酸晶體"中的“酸"字，將思維定

格于碳酸鹽與酸反響可產生二氧化碳這一根底知識，一切問題便可迎刃而解。

［答案I氣泡成分：CO2理由：碳酸氫鈉與酸性物質在溶液中發(fā)生化學反響

實驗步驟：將維生素C泡騰片放入水中，將產生氣體通入澄清石灰水中

實驗現象：石灰水變渾濁我的結論：氣體是CO2

低溫原因：維生素C對熱不穩(wěn)定防潮原因：維生素C泡騰片遇水發(fā)生反響而變質

學以致用

一、選擇題（每題只有一個答案符合題意）

1.平安生活離不開化學。以下說法錯誤的是（）

A.硬水中含有較多的鈣、鎂物質，用硬水洗衣服會浪費肥皂

B.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉對人體有害，不能用于烹調

C.發(fā)現煤氣泄漏，應立即翻開排氣扇電源開關排氣

D.進入久未開啟的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做燈火試驗

2.廚房是同學們的家庭實驗室，同學們可以利用家庭生活用品來做化學實驗，對化學進行探

究。以下實驗不能利用廚房中的物品來完成的是（）

A.探究鐵制品在什么條件下生銹B.制取無殼雞蛋

C.鑒別食鹽和純堿D.檢驗自來水中是否含有氯離子

3.以下廣告用語從化學角度看，沒有科學性錯誤的是（）

A."K”牌咖啡，滴滴香濃，決不含任何化學物質

B.食用合格“碘鹽”，可預防某種甲狀腺疾病

C.“大自然”牌蔬菜，天然種植，不含任何元素，真正的“綠色”食品

D.“雪山牌”礦泉水，真正的純水

4.以下與人的生理有關的表達中，不正確的是（）

A.劇烈運動時人體代謝加快，代謝產物不能及時排出體外，血液的pH增大

B.油脂在人體內代謝的最終產物是C02和H2O

C.如果人攝入淀粉、葡萄糖的量不夠，回造成“低血糖"，人會造成乏力、疲倦等現象

D.人的胃液里有少量鹽酸，可以幫助消化

5.據報道，目前全球有13億吸煙者，中國就有3.5億人吸煙，每年有120萬人因吸煙而死亡,

占全球與吸煙有關疾病死亡人數的1/4。為了你和他人的健康，要遠離煙草，養(yǎng)成良好的

健康生活習慣。以下有關說法正確的是（）

A.香煙煙氣中只有尼古丁有毒

XX鈣片

B.市售香煙通常裝有過濾嘴，所以吸煙對人體無害

［藥品規(guī)格］每片含CaCO30.625g

C.吸煙只影響自己的健康，不影響他人的健康

［用法用量］每次一片，每天2次

D.香煙煙氣中的一氧化碳比氧氣更容易與血紅蛋白

結合

6.鎮(zhèn)江出產的“金山翠芽”等綠茶享譽市內外。綠茶中的單寧酸具有抑制血壓上升、清熱解

毒、抗癌等成效，其化學式為C76H52。46，以下關于單寧酸的說法不正確的是（）

A.由碳氫氧三種元素組成B.一個分子含76個碳原子

C.一個分子中含23個氧分子D.碳氫氧原子個數比為76：52：46

7.上圖是目前市場上的補鈣藥劑很多。右圖是某品牌補鈣藥品的局部說明書。如果按用量服

用，那么每天補充鈣元素的質量為（）

A.0.5gB.lgC.1.25gD.0.25g

二、填空題

8.在日常生活中，我們會遇到許多的酸、堿、鹽，請寫出以下物質或其主要成分的化學式：

(1)常用的建筑材料熟石灰；(2)汽水中含有的碳酸；

(3)明磯中含有的硫酸鋁；(4)家庭做饅頭必須使用的純堿；

(5)建筑塑雕用的大理石；(6)中和胃酸用的藥物氫氧化鋁。

以上物質的主要成分屬于酸的是、屬于堿的是、屬于鹽的是。

9.請你在家庭的環(huán)境中解決以下生活中的化學問題，在表格內按要求填空。

(1)配制15%的只使用家用彈簧秤，筷子和潔凈的小桶，你的配制方法是：

食鹽溶液1000gO

(2)檢測食醋或肥皂你準備使用_______________檢測，它的來源是________________

水的酸堿性O

10.小遠通過查閱資料知道了牙膏的主要成分。他將一定比例的碳酸鈣粉末和食鹽倒入小燒

杯中，然后參加適量的甘油(保濕劑)、甜味劑和香精等，攪拌均勻后制得牙膏。

(1)牙膏是(填純潔物、混合物)；

(2)小遠測定自制牙膏及其他清潔用品的pH,記錄如下:

物質自制牙膏潔廁靈油污凈

PH8212

自制牙膏顯________(填酸性、堿性、中性)，潔廁靈可使紫色石蕊試液變成o

(3)牙膏中碳酸鈣粉末作摩擦劑，提高潔齒效果.這種碳酸鈣是將二氧化碳通入石灰漿制

得的。請寫出以石灰石和水為原料制取這種碳酸鈣的化學方程式：

11.某服飾公司生產的“天仙”牌服飾以其美觀大方、舒適被消費者喜愛。該品牌襯衫的布

料成分為“75%芭麻，25%棉"，請問：

(1)制作該襯衫的纖維種類屬于(填“天然纖維”還是"合成纖維”)；

12)要檢驗某服裝是否用滌綸制成的該品牌襯衫的假冒產品，簡便的方法是：。

三、實驗探究題

12.甲同學在某食品包裝袋內，發(fā)現有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生

石灰枯燥劑，請勿食用"。甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發(fā)現

紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究。

(1)猜測一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：、。

寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉化為塊狀固體B的化學反響方程式：；

(2)猜測二：塊狀固體B溶于水可能有現象(填“放熱”或"吸熱”)。請設計實驗方案

驗證你的這一猜測1至少寫出兩種方案，如果寫出三種正確方案獎勵1分)：

①；

②；

③。

(3)取適量塊狀固體B參加盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固

體C。就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜測。

甲同學認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；

乙同學認為，白色固體C可能是：碳酸鈣；

你認為，白色固體C還可能是：.

請設計實驗證明你的猜測(填寫下表)：

方案現象和結論

四、綜合計算題

13.食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養(yǎng)和味道。食品保鮮的措施有添加防腐劑、

充填氣體、放置枯燥劑和脫氧保鮮劑等。

（1）包裝熟食制品常參加防腐劑。丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為C3HsChNa,

丙酸鈉是由種元素組成，其相對分子質量為；

（2）小包裝糕點類食品常采用充氣包裝，氮氣是常用的充填氣體。請你根據氮氣的

性質寫出選用氮氣的主要原因是；

（3）生石灰和硅膠（主要成分是二氧化硅）是常用的枯燥劑。生石灰和二氧化硅都

屬于（填序號）；（）①酸②堿③鹽④氧化物

（4）某脫氧保鮮劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反響生成氫氧化鐵，來

吸收包裝袋中的氧氣，從而延長食品的保質期。該反響的化學方程式為。該脫氧保鮮劑

中活性鐵粉的質量為1.4g,計算該脫氧保鮮劑最多能夠吸收氧氣g。

專題二化學與社會開展

問題探究

問題隨著我國航天科技水平的迅速開展，探測火星已成為我國航天科技開展的遠景目

標，但要把人類送上火星，還有許多航天技術問題需要解決。如：如何提供在往返路程中航

天員呼吸所需要的氧氣和消除呼吸過程產生的二氧化碳就是一個值得研究的問題。一個成年

人平均每年要呼吸空氣6570000L左右，而目前的飛船飛往火星來回一趟需兩年的時間，如

果在飛船發(fā)射時攜帶所需的氧氣，那么質量很大，將大大提高發(fā)射的本錢和難度。

（1）假設飛船上有三名航天員，請計算來回火星一趟，理論上需要氧氣kg。（氧

氣的密度是1.43g/L,答案取整數）

（2）有人提出在飛船上供氧的兩個方案：①通過太陽能電池產生的電流來電解水。

②通過以下化學反響產生氧氣：2Na2。+2co2===2Na2cCh+02t從減少飛船發(fā)射質量和消

除呼吸過程產生的二氧化碳的角度，請你評價這兩個方案最主要的優(yōu)缺點（各寫一點）。

（3）也有科學家提出研究使航天員人工冬眠的技術或加快飛船速度，縮短航行時間來減少

氧氣的攜帶量。你是否有較好的方案，請舉一例：,，你提出該方案的簡要理由：

【分析】題目提示要從兩方面去考慮問題。從C02的循環(huán)處理來看，方案②要優(yōu)于方案①,

但通過計算可知，產生同質量的。2,方案②消耗原料質量大，發(fā)射本錢高，從這點看，方

案①要優(yōu)于方案②。我們最熟悉的C02與。2之間的循環(huán)就是植物的光合作用了，它與人的

呼吸作用過程恰好相反，且本錢低，簡單易行。

【答案】（1）11838（按氧氣體積分數為21%計算）（2）方案①：優(yōu)點是產生同質量的氧

氣，飛船發(fā)射時質量較??；缺點是不能同時消除呼吸過程產生的二氧化碳。方案②：優(yōu)點

是產生氧氣的同時能消除呼吸過程產生的二氧化碳；缺點是產生同質量的氧氣時飛船發(fā)射

質量較大。（3）在飛船內種植光合作用效率高的植物。二氧化碳和氧氣循環(huán)利用，既能減

輕飛船發(fā)射的質量又能同時消除呼吸過程產生的二氧化碳。

學以致用

一、選擇題（每題只有一個正確答案）

1、為了增強市民環(huán)保意識，變廢為寶，在城市率先實行垃圾分類回收。通常，綠色箱用

來裝可回收再利用垃圾，黃色箱用來裝不可回收垃圾。以下能扔進綠色垃圾箱的是0

①廢舊報紙②廢銅錢③一次性塑料盒④口香糖渣⑤果皮⑥空礦泉水瓶⑦廢鐵鍋

A.①③⑤⑦B.③④⑤⑥C.①②⑤⑦D.①②⑥⑦

2、可降解塑料是指在自然條件下能夠自行分解的塑料。研制、生產可降解塑料的主要目

的是

A.節(jié)省制造塑料的原料B.便于加工塑料產品

C.擴大塑料使用范圍D.解決“白色污染"問題

3、報載一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄露。為了不污染旁邊

的水源，以下采取的措施適宜的是0

A.用水沖洗泄露的濃硫酸B.將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上

C.將氧化領撒在泄露的濃硫酸上D.用土將泄露的濃硫酸掩埋

4、農作物收割后留下大量秸桿，以下有關秸桿的處理方法中錯誤的是（）

A、做飼料B、制沼氣C、造紙D、就地燃燒

5、蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中參加某種物質，既能除去面團中的酸，又使饅松軟，參加的

這種物質是（）

A、NaOHB、Na2cO3C、CaOD、NaCI

6、2003年11月12日中央臺?新聞聯播?報道：河南省天冠集團20萬噸車用乙贈汽油工

程順利投產，車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9比例混合而成。以下有關推廣使用乙醇

汽油的說法不正確的是（）

A.可大大降低油料價格B、有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境

C.乙醇是一種不可再生的能源D.有助于促進糧食轉化，提高農民收入

7、有以下物品：①尼龍襪②汽車輪胎③鋁合金窗框④鉛球⑤陶瓷浴盆⑥橡皮管

⑦塑料袋⑧大理石板。其中主要是由有機高分子材料制成的一組是（）

A、①②③④B、⑤⑥⑦⑧C、①③⑤⑥D、①②⑥⑦

8、蛋白質、糖類、油脂是重要的營養(yǎng)物質。每克蛋白質、葡萄糖、油脂完全氧化時，分

別約放出I8kj、15.6kJ、39.3kJ的熱量。產生相同熱量時，消耗這三種物質的質量由大到小

的順序是（）

A.蛋白質、葡萄糖、油脂B.蛋白質、油脂、葡萄糖

C.葡萄糖、蛋白質、油脂D.油脂、蛋白質、葡萄糖

9、2004年諾貝爾化學獎授予阿龍?切哈諾沃等三位科學家，以表彰他們發(fā)現了泛素調

節(jié)的蛋白質降解。以下有關蛋白質的說法中正確的是)

A.1965年，我國科學家在研究蛋白質結構的根底上，在世界上首次人工合成了結晶牛胰

島素

B.濃硝酸、重金屬鹽等可使蛋白質發(fā)生物理變化，失去原有的生理功能

C.蛋白質習慣上又被稱為碳水化合物

D.動物毛發(fā)（人的頭發(fā)等）和植物纖維（棉花等）主要成分都是蛋白質，灼燒后都有燒焦

羽毛氣味

10、據CCTV（科技博覽）報道，2004年中科院用CO?合成了可降解塑料聚二氧化碳。

以下說法正確的是（）

A.二氧化碳屬于有機物B.聚二氧化碳屬于高分子化合物

C.聚二氧化碳就是干冰D.聚二氧化碳的使用會產生白色污染

二、填空題

11、電動自行車常用的鉛蓄電池是一種可充電的化學電源，當給它充電時是能轉化成了能;

太空飛船所用的氫燃料電池是一種將的裝置（填能量形式轉化）。

12、（1）為了降低汽車尾氣對空氣的污染，可用納米級的某種氧化物作催化劑，使尾氣中

的CO與氮氧化物（NO）反響，轉化為空氣中含有的兩種氣體（其中一種為單質），該反

響的化學方程式為。

（2）超臨界CO2流體是一種與水相似、能阻燃、溶解能力強的溶劑，被譽為“綠色環(huán)保溶

劑"。它作為“綠色環(huán)保溶劑”的原因之一是能代替許多有害、有毒、易燃的有機溶劑；之

二是

13、環(huán)境問題是人類可持續(xù)開展必須解決的一個重要問題，溫室效應被列為21世紀人類

面臨的最大威脅之一，已引起人們的廣泛關注。旨在限制興旺國家溫室氣體排放量、抑制全

球范圍內氣候持續(xù)變暖的?京都議定書？，已于2005年2月16日正式生效。

(1)二氧化碳是大氣中的主要溫室氣體，我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少

二氧化碳這種溫室氣體的排放，我們可以采取的措施有(只填2種)：

；O

(2)為減緩二氧化碳使全球變暖的趨勢，有科學家提出大膽設想：將排放到空氣中的二

氧化碳壓縮使其液化，然后將其壓入到冰冷的深海中。但也有科學家擔憂海水中富含二氧化

碳后酸度會增加，可能會殺死一些海洋生物，甚至會溶解掉局部海床，同時氣候變化也可能

改變海洋環(huán)流，把海底的二氧化碳又帶回海面，另外把二氧化碳壓入海底所消耗的能源可能

會再增加二氧化碳的排放。

①二氧化碳氣體轉變?yōu)橐后w時將會能量(填“釋放"或"消耗")；

②二氧化碳使海水酸度增加的原理用化學方程式表示為：；

③二氧化碳在深海中的溶解度比在通常狀況下的水中的溶解度，原因是。

(3)我國科學家陳乾旺等最新研究成果說明，在440℃和800大氣壓條件下，二氧化碳

和金屬鈉反響產生金剛石和碳酸鈉，合成的金剛石最大達1.2mm,完全可以滿足工業(yè)用途。

①二氧化碳與金屬鈉反響生成金剛石和碳酸鈉的化學方程式為：。

②請從人類生存的角度分析，金剛石與水相比誰更珍貴？理由是：。

專題三深入認識酸、堿和鹽

歸納整理

酸、堿、鹽是初中化學中三種極其重要的物質，學習時必須從其宏觀組成、微觀構成、

物質分類、溶液的導電性、溶液的酸堿性和酸堿度等方面做全面的分析和研究，為理解和掌

握其化學性質和用途打下堅實的根底。

1.酸

(1)組成的共同點：酸中都含有氫元素和酸根，但學習中需要注意：①含有氫元素的化合

物不一定是酸，如H2O,CH4以及鹽類物質中的NaHSO4等，它們雖然含有氫元素，但并不

屬于酸；②含有酸根的化合物也不一定是酸，如鹽類物質。酸分子溶解于水時，能離解產生

自由移動的H+和酸根離子，酸的水溶液能導電。要牢記：酸指的是溶于水時離解產生

的陽離子全部是H+的化合物,這也正是酸類物質具有相似的化學性質的根本原

因。

(2)酸的分類：根據酸的組成和性質可將酸分為：①含氧酸和無氧酸，如H2so八HNO3

等屬于含氧酸，HC1、H2s等屬于無氧酸；②揮發(fā)性酸和不易揮發(fā)的酸，如HC1、HNO3等

屬于揮發(fā)性酸，H2SO4>H3PO4等屬于不易揮發(fā)的酸；③穩(wěn)定性酸和易分解的酸，如H2so4、

H3P04等酸不易分解，H2c03等酸易發(fā)生分解。

(3)酸溶液的pH：酸溶液的pH<7,且pH越小，酸性越強

(4)常見的酸：①鹽酸一HC1；②硫酸一H2s。4；③硝酸一HNCh

2.堿

(1)組成的共同點：堿(除氨水)中都含有金屬元素和氫氧根，但學習中需要注意：含有

氫氧根這一原子團的化合物不一定是堿，如Cu2(OH)2co3、Mg(OH)Cl等鹽類物質，

它們雖然含有氫氧根，但并不屬于堿。堿溶于水時能離解產生自由移動的0H和金屬離子，

堿的水溶液能導電。要牢記：堿指的是溶于水時離解產生的陰離子全部是OH一的化

合物，堿的水溶液中都含有OH一離子，這正是堿類物質具有相似的化學性質的

根本原因。。

(2)堿的分類：根據堿的溶解性可將其分為可溶性堿和難溶性堿，如NaOH、KOH等易溶

于水，Ca(OH)2微溶于水，Cu(OH)2(藍色)、Fe(OH)3(紅褐色)等難溶于水。

(3)堿溶液的pH堿溶液的pH>7,且pH越大，堿性越強。

3.鹽

(1)組成特點：由金屬離子(或錢根離子)和酸根離子組成，但需要注意的是，鹽溶解于

水時離解產生的陽離子不一定全都是金屬離子，而產生的陰離子也不一定全部是酸根離子。

(2)鹽的分類：①根據含有相同金屬離子進行分類：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等；②根據含有相

同的酸根離子；鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。

問題探究

問題1某食品防腐劑是一種酸的鈉鹽，其中各元素的質量分數為：C：58.33%,H：3.47%,

0：22.2%,Na：16.0%。該物質的相對分子質量至少為()

A.144B.72C.36D.54

［分析］鹽中含有金屬離子(或錢根離子)和酸根離子，假設該鈉鹽的酸根用X表示且化合價

為一n,那么其化學式為NanX,其中n的最小值為1,根據此值可求出該鹽的相對分子質量

的最小值：23/16.0%==144

［答案］A

問題2酸、堿、鹽三種化合物中：

(1)一定含有氫元素的是、可能含有氫元素的是；

(2)一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是：

(3)可能含有兩種元素、一定不可能含有兩種元素。

［分析］解決該問題可把有關概念作為思維的“原點”，把"化抽象為具體”作為分析的一種

方法。以問題(1)為例：根據酸和堿的概念發(fā)現其中無一例不含有氫元素；通過在熟悉的

物質中尋找含有與不含有氫元素的鹽，便可知道鹽中是否一定含有氫元素。

［答案］(1)酸和堿鹽(2)堿酸和鹽(3)酸和鹽堿

問題3混鹽一般是由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽，如：Ca(N03)CL漂白粉中有

一種混鹽CaOCb(其中鈣元素化合價為+2,氧元素化合價為-2)。(1)請將該混鹽改寫成

如Ca(NO3)Cl的形式，其化學式表示為。(2)該混鹽中氯元素的化合價為?

［分析］CaOCb中鈣元素化合價為+2,氧元素化合價為一2,鈣、氧兩種元素的化合價的代數

和為零，那么其中氯元素定有正、負兩種化合價且分別為+1、-lo依據Ca(NO3)。的化

學式可知其中含有Ca2+、N("、CF,那么CaOCL中含有Ca2+、CIO,Ch

［答案］⑴Ca(CIO)Cl(2)+1、—1

問題4氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸：某同學想知道是稀硫酸中的哪種粒子(比0、

H+、SCU')能使氧化銅溶解.請你和他一起通過以下圖I、II、III三個實驗完成這次探究活動。

(1)你提出的假設是。*

(2)通過實驗I可以證明。ZjL.

(3)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗n和III,II

在HI中應該參加。JU盟

(4)探究結果為。你認為除實驗n和in所用試劑外，還能夠溶解氧*V"V*'

化銅的一種常見物質是。?1

［分析］此題應用比照實驗確定稀硫酸中的哪種粒子(H20、H+、S04〉)能使氧化銅溶解，比照

2

實驗就是控制變量實驗。本實驗涉及H2O、H+、SO42-三個變量，實驗I通過控制H+、SO4'

不出現，能得出HzO不能使氧化銅溶解的結論；由于n中同時出現了H2O、H+、SCV-三個

變量，因此實驗III中一定要控制H+不出現但SO?出現一或SCV-不出現而H+出現。

I答案1（1）溶液中的H+使CuO溶解（2）出0不能使CuO溶解（3）鹽酸（或硫酸鈉溶液）（4）

溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O、SO」?.不能使CuO溶解稀硝酸（或鹽酸）

學以至用

一、選擇題

1.酸和堿的組成中一定含有的元素是（）

A.氫元素B.氧元素C.氮元素D.金屬元素

2.有關酸、堿、鹽、氧化物的說法不正確的是（）

A.酸和堿一定含有氫元素B.鹽和氧化物一定含有金屬元素

C.堿和氧化物一定含有氧元素D.酸和鹽一定含有非金屬元素

3.以下說法正確的是（）

A.酸、堿、鹽中都含有原子團B.能使紫色的石蕊試液變藍色的物質一定屬于堿

C.鹽溶解于水時離解生成的陽離子全部是金屬離子

D.堿溶解于水時離解生成的陰離子全部是氫氧根離子

4.在a.單質、b.氧化物、c.酸、d.堿等四類物質中，經一步反響可以生成鹽的是（）

A.只有abcB.只有cdeC.只有abdD.abcd

5.將Ag的燒堿溶液與Bg的硫酸銅溶液充分混合，將反響所得的混合物過濾，得藍色沉淀

物和無色濾液。以下有關說法中正確的是（）

A.濾液中可能含有硫酸銅B.濾液的pH一定等于7

C.濾液的質量一定小于（A+B）gD.濾液中含有的溶質只可能為一種

6.某鹽中所含有的元素＞2種，其溶液中只含有一種溶質且陰、陽離子的個數比為1:2。

關于該鹽的以下說法中，正確的是（）

A.可能含有NOTB.一定不含有C「C.一定含有金屬元素D.只含有三種元素

二、填空題

7.理性推測是化學研究的一種重要手段。A、B、C是中學化學中常見的化合物，其中C是

正鹽，：A+”B=C+H2O（方程式己配平），〃為化學計量數。請答復以下問題：

（1）當〃=1時，B是一種常見的酸，其相對分子質量是98,C的相對分子質量為120。那

么B的化學式為，A的相對分子質量為，經推測A的化學式為。

（2）當〃=2時，請各列舉出一個化學反響方程式：

假設A是一種酸性氧化物；假設A是一種堿性氧化物。

8.某課外興趣小組，確立J'"酸堿中和生成的正鹽溶液的性質”作為研究課題，在研究中他們

發(fā)現，正鹽雖然不能電離出氫離子或氫氧根離子，但是其溶液卻不一定呈中性，有的呈酸性,

有的呈堿性。為什么呢？鹽溶液的酸堿性與什么有關呢？由“組成、結構決定物質性質”的

觀點出發(fā)，他們又進一步從組成特征上去找原因，發(fā)現正鹽溶液的酸堿性與對應的酸和堿的

強弱有關。他們將實驗結果統計如下：

酸堿相應的正鹽溶液的pH

HC1（強酸）NaOH（強堿）NaCl7

H2so4（強酸）KOH（強堿）K2SO47

H2CO3（弱酸）NaOH（強堿）Na2cO3>7

H3PO4（弱酸）KOH（強堿）K3PO4>7

HNO3（強酸）U（弱堿）<7

C(OH)2CU(NO3)2

HC1（強酸）Fe(OH)3（弱堿）FeCh<7

⑴請你根據上表歸納出正鹽溶液的酸堿性與對應酸、堿的強弱關系:

⑵根據他們的發(fā)現，請你判斷硝酸鈉、硝酸鐵、硫酸銅、氯化鉀、磷酸鈉、碳酸鉀六種溶液的

酸堿性，其中溶液呈酸性的是、呈堿性的是、呈中性的是。

9.判斷含氧酸(含有氧元素的酸〕酸性強弱的一條經驗規(guī)律是：含氧酸分子的結構中含非羥

基(羥基為一0H)氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。

次氨酸磷酸成酸高氯馥

含氧酸。入嚴°X/OH

HO-C1PCi

HO，

J、o

非羥基氧原子個數0XY3

(1)根據以上信息可知，上表中X==、Y==；

(2)按照以下要求，請從不同的角度比擬磷酸和硫酸：

①相同分子數時，物質的質量：磷酸(填"大于"、"小于"或"等于")硫酸；

②溶液的質量及溶質的質量分數均相同時溶液的pH：磷酸溶液(填“大于"、"小于”或

“等于")硫酸溶液。

三、簡答題

10.硫酸氫鈉(NaHSCU)溶解于水時離解生成兩種陽離子和硫酸根離子。請據此答復以下問

題：

(1)離解生成的陽離子是哪兩種？

(2)硫酸氫鈉是不是酸？為什么？

11.小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質有許多相似之處。由此他聯想通過實驗

探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質(實驗室能提供小明所需的各種儀器和藥品)。請推

測，他通過實驗能得到有關醋酸化學性質的哪些結論？(至少說出三點)

四、實驗探究題

12.某學生為證明濃鹽酸具有揮發(fā)性和碳酸具有不穩(wěn)定性，

設計了如下實驗：

(1)將石灰石和濃鹽酸反響產生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性。

(2)將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸.就可證明碳酸己分解。試分析實驗設計的是否合理。

并說明理由：

實驗(1)。

實驗(2)。

專題四物質間的相互關系

拓展延伸

一、關系圖

以下圖是一種經典的描述單質、氧化物、酸、

堿和鹽相互關系的關系圖。它包含著很豐富的內

容。請思考以下問題：

1、方框內應填入那一類物質？

2、你能看出其中的“微妙”嗎？

3、這個關系圖有什么用途？

二、關系圖局部解讀

現將上圖中兩縱行“酸性氧化物一酸一鹽”、

“堿性氧化物一堿一鹽”所圍繞的區(qū)域內，包含

的重要化學反響解讀如下：

(一)、重要反響規(guī)律

1、局部酸性氧化物+水f含氧酸

2、局部堿性氧化物+水一堿溶液

C02+H20====$283

CaO+H2O=====Ca(OH)2

3、酸性氧化物+堿溶液一鹽+水

4、堿性氧化物+酸一鹽+水

CO2+Ca(OH)2====CaCO3I+H2OCaO+2HC1====CaCL+H20

5、堿+酸f鹽+水

6、鹽+酸f新鹽+新酸

NaOH+HC1====NaCI+H2OAgNO3+HC1===AgClI+HNO3

7、鹽溶液+堿溶液-新鹽+新堿

8、鹽溶液+鹽溶液新鹽+新鹽

CuCl2+2NaOH===2NaCl+Cu(OH)2INa2co3+CaCl2=====CaCC>3I+2NaCl

注：上述4~8五類反響屬復分解反響。

(二)復分解反響發(fā)生和完成的條件

初中化學中所涉及到的復分解反響，主要是酸、堿、鹽等化合物在溶液中發(fā)生的反響，

這類反響的實質是化合物離解生成的離子在溶液中相互之間發(fā)生了反響。當兩種物質在溶液

中互相交換離子時，陰陽離子結合生成難電離的物質，如沉淀、氣體、或水等，就會是溶液

中的這些離子明顯減少，反響就向著難電離的物質一一沉淀、氣體、或水的方向進行。

針對上述情況，我們可以將初中階段所涉及到的復分解反響發(fā)生和完成的條件歸納為

以下兩句話：

發(fā)生條件：無酸參加，堿鹽要溶

完成條件：生成t(氣體)、I(沉淀)或水。

問題探究

問題1復分解反響不能生成的物質是?

①單質②氧化物③酸④堿⑤鹽

A、①②B、②④C,③⑤D、①

【分析】復分解反響的生成物，根據關系圖解讀可知，可以是鹽和水、酸和鹽、堿和

鹽、鹽和鹽，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2co3，可分解成CO2和H2O。

【答案】D

問題2以下各級物質，能在酸性溶液中人量共存，且溶液是無色、透明的是()

A.Na2c。3，MgS04，NaCLK2sO4B.CuS04,KCLNaN()3、CaCl2

【分析】解答此題時應特別注意題中的附加條件“酸性溶液”和“無色、透明溶液”.

A中Na2c。3不能在酸性環(huán)境中存在故排除：B中CuS04為藍色，故B錯誤；C中Na2S04和

BaCL可發(fā)生復分解反響，即不能大量共存，故C不止確。

【答案】D

問題3如何證明某化肥樣品為硫鏤?用化學方程式表示。

【分析】硫錢即硫酸鍍，它的化學式為(NHQ2SO4,由NH4+和SO：構成，因而需用化學

方法分別或同時證明兩種離子的存在。

【答案】有兩種方法：①加兩種試劑：Ca(OH)2和BaCL

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH31+2H2?(NH4)2S04+BaC12=BaS04+2NH4Cl

②用一種試劑；Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04I+2NH3t+2H20

問題4有A、B、C、D、E、F六種物質的稀溶液，它們分別是K2co3、BaCL、Ca(NO3)2.

NaCl、H2s04、AgNCh中的某一種溶液。以下圖為常溫時上述溶液兩兩混合的局部實驗

現象，其中“表示生成沉淀，"t”表示生成氣體，“一”表示無明顯現象或生

成微溶物。請答復以下問題：

(1)在以下圖中的空格內用"I""t"

⑵F是。

小資料

轡嗨L蟠網螭反響現此

放TJ1比供

2

N03crSO'COr

與4J下的物

Ba2+溶溶不溶不溶

■1是AgNC

Ca2+溶溶微溶不溶

再療C物質

Ag+溶不溶微溶不溶

合aCl,前F

F利小資料，

在空格中標出其它物質間相互反響的現象。

【答案】(1)如右圖所示：

(2)硝酸鈣［或Ca(NO3)d

學以致用

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、常溫下，某反響M+N-鹽+水，其中M、N的類別不可能是()

A.酸、堿B.單質、氧化物C.氧化物、酸D.氧化物、堿

2、在Mg、MgO、Mg(0H)2、H2sO4和CuS04溶液中，能生成MgSCU的方法有()

A.3種B.4種C.5種D.6種

3、以下有關酸、堿、鹽的說法中，錯誤的是0

A.酸根中可能含有氧元素B.鹽中可能含氫元素

C.堿中一定含有氫元素和氧元素D.鹽和堿中一定含有金屬元素

4、在AgNCh、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，參加一定量的鐵粉充分反響后，過濾、洗

滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產生，那么濾液中存在的陽離子可能是()

A.CU2+B.只有Fe3+C.只有Fe2+D.K+、Fe2+

5、將一套如下圖的密閉裝置放在天平上，使天平

平衡，經過一段時間后，出現的情況是

A.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿變質

B.指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解

C.指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解

D.指針偏右，食鹽溶液一定飽和，燒堿潮解

6、嚴冬我國北方某些城市曾用食鹽融雪，造成土壤中含鹽濃度偏高，使路旁樹木死亡。目

前專家已研究出一種新型融雪劑，既能融化冰雪，又能起施肥養(yǎng)護樹木的作用。具有上述

作用的新型融雪劑是()

A.氯化鈉氯化鈣B,氯化鈉氯化鎂

C.氯化鈉醋酸鈣鎂D尿素硝酸鈣硝酸鎂

7、在一定條件下，以下轉化不能由一步反響實現的是()

A.CO->CaC03B.HCl->NaClC.Fe->FeSO4D.Ca(OH)2^NaOH

8、以下物質露置空氣中質量減小的是()

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉

9、初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動。

食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是（）

①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿

③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢

A.①②③④B.①③C.②④D.②③④

10、溶液的堿性強弱跟溶液中OH的數量有關。一定體積的溶液中數量越多，那么溶液

堿性越強。10%的NaOH溶液（密度為l.lg/cm3）與10%的KOH溶液（密度也為l.lg/cm3）

相比擬，堿性更強的是（）

A.NaOHB.KOHC.一樣強D.無法比擬

11、泉州是白螞蟻的高發(fā)地區(qū)，白螞蟻會蛀蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多

建筑材料。以下建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是（）

A.鋼筋B.銅制品C.大理石D.鋁合金

12、以下圖中“一”表示相連的物質間在一定條件下可以反響，"―”表示甲在一定條件下可

13、為研究化肥對農作物生長情況的影響，研究人員在相同條件下，在實驗室田地里施用等

量有效成分的化肥，對小麥的產量進行比照研究。下表（表示施用化肥，"X”

表示沒有施用化肥）顯示三年實驗的結果：

施用化肥情況小麥收成的

實驗用田

氮肥磷肥鉀肥相對產量

田地1XXX1.0

田地2VXX2.2

田地3XXV1.2

田地4VVV3.9

根據上表，以下說法中帶誤的是

A.氮肥可增加小麥的產量B.對于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好

C.沒有施肥，小麥不能生長D.同時施用含N、P、K的化肥可獲得最大的小麥產量

二、填空題

14、現有Cu、CuO、CU（0H）2>CaC（）3、AgN（）3溶液、鹽酸，各取少量兩兩混合，那么可以發(fā)

生的化學反響共有個；其中有個反響可以生成水；有個屬于置換反響。

15、酸堿反響與人們的日常生活和生產有密切的關系。

⑴由于人的胃里有,因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥

物可緩解病痛。其治療的化學原理為（用化學方程式表示）。

⑵做饅頭發(fā)酵面團時，會產生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等

堿性物質，它們相互作用產生了氣體（填化學式），使蒸出的饅頭疏松多孔;

假設參加的堿性物質過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許含（填化學式）的

酸性調味料，否那么蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃。

⑶未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有糅酸。脫澀的方法之一是：先用

少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式是,

然后把它用清水稀釋，取上層清夜，浸泡水果5至6天即可除去澀味。

(4)人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起ABCD

物質

泡，這是由于昆蟲在皮膚內注入了肥皂水食醋牙膏食鹽水

少量甲酸所致。把少許右表所列的生pH10397

活常用品或(填編號)涂在被咬的皮膚上，痛癢便會消失。

⑸請你再舉出一種生產、生活中常見的利用酸堿的例子。

16、小剛在化學實驗室發(fā)現，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉

末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據所學的化學知識，

對這種白色粉末的成分作了如下猜測：①可能是NaOH；②可能是Na2c03；③可

能是NaOH與Na2cCh的混合物。為了驗證猜測，他們分別做了下面的實驗。

⑴小剛取少量白色粉末，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認為白色粉末是Na2C03o

請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由_________________________。

(2)小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚St試液，溶液變?yōu)榧t色。由此

小軍認為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結論是否正確，并簡述理由。

(3)小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCb試液，有白色沉淀產生。

由此判斷白色粉末中含有。為了驗證猜測③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCL

試液至不再產生沉淀，然后過濾。你認為她接下來還應進行的實驗是

;在小紅所做的實驗中，假設把BaCL溶液換成Ba(OH)

2溶液是否可行？請簡述理由_________________________________。

17、A為含三種元素的鈉鹽，C為相對分子質量為100白色不溶物，請?zhí)羁眨?/p>

(3)D還可能含有溶質是。

專題五常見物質的鑒別方法

歸納整理

物質及