山東省煙臺(tái)市龍口南山雙語學(xué)校中學(xué)部2021年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省煙臺(tái)市龍口南山雙語學(xué)校中學(xué)部2021年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是

A．X：3s23p1

Y：3s23p5

B．X：2s22p5

Y：2s22p4C．X：3s23p1

Y：3s23p4

D．X：3s2

Y：2s22p3參考答案：C略2.某醇和醛的混合物0.05mol，能從足量的銀氨溶液中還原出16.2g銀，已知該醇為飽和一元醇，該醛的組成符合CnH2nO，下列結(jié)論正確的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物質(zhì)的量之比是3∶1參考答案：A略3.下列物質(zhì)是由3種氨基酸分子脫水縮合生成的四肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：這種四肽徹底水解時(shí)，不可能產(chǎn)生的氨基酸是A.

B.C.

NH2—CH2—COOH

D.參考答案：D4.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它屬于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有機(jī)羧酸；④有機(jī)高分子；⑤芳香烴（

）A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略5.分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構(gòu)體）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：略略6.咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，正確的是A.咖啡酸分子中的所有碳原子不可能共平面B.咖啡酸可以發(fā)生加成、酯化、加聚等反應(yīng)C.1mol咖啡酸與足量Na反應(yīng)，最多產(chǎn)生3molH2D.1mol咖啡酸與飽和溴水反應(yīng)，最多消耗2.5molBr2參考答案：B7.下列說法正確的是（

）A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Cl－)>c(NH4＋)C．0.1mol/L的氯化銨溶液與0.05mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中離子濃度c(Cl－)>c(NH4＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：C8.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1．6molC，下列說法正確的是

(

)A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為O．2mol／(L·min)B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)D．增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B略9.（不定項(xiàng)）酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，下列說法正確的是（）A．NaHB的存在抑制了水的電離B．HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H3O++B2﹣C．相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD．溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；B．該方程式為電離方程式；C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步；D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小．【解答】解：A．含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，則NaHB的存在促進(jìn)了水的電離，故A錯(cuò)誤；B．該方程式為電離方程式，HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O?H2B+OH﹣，故B錯(cuò)誤；C．多元弱酸的鹽溶液，第一步水解程度大于第二步，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：Na2B＞NaHB，故C錯(cuò)誤；D．酸式鹽NaHB在水溶液中，HB﹣的電離程度小于HB﹣的水解程度，則該溶液中c（OH﹣）＞c（H+），溶液呈堿性，鈉離子不水解，HB﹣水解，但水解程度較小，所以c（Na+）＞c（HB﹣），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鹽類水解，根據(jù)酸式酸根離子水解程度和電離程度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性，再水解的離子、水解程度大小等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，注意電離和水解方程式的區(qū)別，題目難度中等．10.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的反應(yīng)①氧化

②取代

③加成

④消去

⑤還原

⑥酯化

⑦水解

⑧加聚A．②B．④C．⑥D(zhuǎn)．⑧參考答案：C11.重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O2H++2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入下列哪種試劑，溶液顏色會(huì)從黃色逐漸變?yōu)槌燃t色

A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2CO3D．CH3COONa參考答案：A略12.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng)，也能進(jìn)行取代反應(yīng)，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯參考答案：D略13.將足量的BaSO4粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和．各溶液中Ba2+的濃度最小的為

A．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液

B．40mL水C．50mL0.01mol/L氯化鋇溶液

D．100mL0.01mol/L鹽酸參考答案：A14.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示()

①Ag＋]②NO3－]③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量A．①③

B．③④

C．①②④

D．②參考答案：D在這個(gè)原電池中，負(fù)極：Fe－2e－===Fe2＋，正極：Ag＋＋e－===Ag，使b棒增重，溶液中NO3－]不變。15.下列電離方程式中，正確的是（）A．CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．NaOH=Na++OH﹣C．NH4ClNH4++Cl﹣

D．NaHCO3=Na++H++CO32﹣．參考答案：B考點(diǎn)：電離方程式的書寫．分析：A．醋酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該是使用可逆號(hào)；B．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子；C．氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式應(yīng)該用等號(hào)；D．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開．解答：解：A．醋酸在溶液中存在電離平衡，電離方程式用可逆號(hào)，正確的電離方程式為：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為：NaOH=Na++OH﹣，故B正確；C．氯化銨在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子，其電離方程式為：NH4Cl=NH4++Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++H++CO32﹣，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度中等，明確電離方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.制備硫酸亞鐵銨的實(shí)驗(yàn)中，向新制的硫酸亞鐵溶液中加入硫酸銨溶液時(shí)，常會(huì)出現(xiàn)黃色。產(chǎn)生黃色的原因有兩個(gè)：一是溶液的pH較

(填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸銨溶液中含有

?？刹扇〉南鄳?yīng)措施：一是

；二是

。參考答案：高

氧氣

向硫酸亞鐵溶液中加入適量的硫酸

將硫酸亞鐵溶液煮沸除氧三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。（1）下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是

A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．在[Cu（NH3）4]2+中，且Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3中的N原子提供空軌道D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH3）4]2+不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中的離子方程式①

；②

；（3）［Cu(NH3)4］2＋的中心離子是

，配體是

；（4）［Cu(NH3)4］2＋具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2+的空間構(gòu)型為

。參考答案：（1）B（2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-

（3）Cu2+

NH3

（4）平面正方形

略18.A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素?cái)?shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問題①A、B、C三種元素分別是____、___、___。②分別寫出A、B、C的電子排列式：A____；B____；C_____③A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物和共價(jià)化合物的化學(xué)式分別為__

_、

（各寫一個(gè)）。參考答案：①O、

Na

、

S

。②A__1s22s22p4；B__

1s22s22p63s1；C___

1s22s22p63s23p4③Na2O

，

SO2

。略19.金屬鎂及其化合物不僅在國(guó)防上有重要應(yīng)用，在化學(xué)

研究中也有廣泛應(yīng)用。（1）某同學(xué)研究反應(yīng)速率時(shí)用如下方法：取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間

的關(guān)系曲線如圖所示。鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

；在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因：_____________。（2）向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解，寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式

。（3）MgAl可形成原電池:編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流動(dòng)方向1MgAl稀鹽酸Mg流向Al2MgAlNaOH溶液

根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題:①實(shí)驗(yàn)1