河北省廊坊市藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

河北省廊坊市藝術(shù)中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A、做“食醋總酸含量的測定”實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗

B、培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，為得到較大顆粒的晶體，應(yīng)自然冷卻，并靜置過夜

C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈

D、制摩爾鹽時(shí)用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時(shí)用冷水洗滌產(chǎn)品參考答案：A略2.右圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是

①x、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y<X

②Y、z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，可與鐵粉反應(yīng)

④W的原子序數(shù)比Z大9

A．只有③

B．①②

C．①②③

D．①②③④參考答案：C3.下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是

（）A．酸性氧化物均可與堿起反應(yīng)

B．酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)C．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)

D．氧化物都能與水反應(yīng)參考答案：A略4.用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）A．溶液

B．懸濁液

C．膠體

D．乳濁液參考答案：C解析：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1﹣100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，故選C．5.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略6.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.

B.

C.

D.

參考答案：A略7.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（

）

A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–

C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略8.下列說法正確的是

A．1molCl2含有6.02×1023個(gè)微粒B．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C．鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．H2O的摩爾質(zhì)量是18g參考答案：B略9.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是（）A．Na2S

B．NaHS

C．Na2S和NaHS

D．NaOH和NaHS參考答案：答案：A10.[多選題]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數(shù)為NA參考答案：AD考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、根據(jù)電荷守恒，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；C、PH=1，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．解答：解：A、由于鋁離子核外有10個(gè)電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A正確；B、1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為1NA，故C錯誤；D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH﹣離子數(shù)為NA，故D正確；故選AD．點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大．11.下圖是SO2制取、性質(zhì)檢驗(yàn)、收集、尾氣處理的裝置，有關(guān)說法正確的是A.上圖中有兩處錯誤B.裝置①也可以用于制取氨氣、氯氣C.在②中加入品紅或紫色石蕊試液都可以驗(yàn)證SO2的漂白性D.在②中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，隨后沉淀慢慢消失參考答案：B12.如圖所示，下列敘述正確的是(

)A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成D.X與濾紙接觸處變紅參考答案：A略13.能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是（）A.觀察顏色

B.增加甜味C.加熱灼燒

D.分別聞味參考答案：C略14.大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是（

）

A．探究SO2與Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成B．探究Na與水反應(yīng)可能生成NaOH和H2O2C．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD．探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液紅色褪去的原因是溶液的酸堿性變化，還是HClO的漂白性參考答案：B略15.下列敘述正確的是（

）A．明礬和ClO2常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的反應(yīng)原理相同。B．盛放KOH溶液的試劑瓶不能用橡膠塞，應(yīng)該用玻璃塞。C．北京時(shí)間3月11日日本發(fā)生9.0級地震，引起核泄漏，產(chǎn)生的粉塵中含有較多的131I，這是一種質(zhì)子數(shù)為131的有放射性的碘的一種核素。D．冰島火山噴發(fā)，火山灰在空氣中幾周都不能沉降，可能與膠體的性質(zhì)有關(guān)。參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）Ⅰ：圖A為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)認(rèn)為圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，他的理由是

．

A

BⅡ：為了研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）表中的“實(shí)驗(yàn)步驟”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不是對應(yīng)關(guān)系的是：

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液鎂浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將鎂條投入稀鹽酸中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體④將鋁條投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失（2）由上述實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是：

Ⅲ：某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在

中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求．（2）乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，可能是濃硝酸受熱分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，請寫出濃硝酸受熱分解的化學(xué)方程式

，所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗(yàn)

（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．（3）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是．①將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸；③先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；④先加熱濃硝酸，然后將木炭投入其中．（4）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用

（結(jié)合方程式與文字表述）．（5）若同意碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮的觀點(diǎn)．將C裝置所得的懸濁液過濾、洗滌、干燥、冷卻、稱量，所得固體質(zhì)量為m克，則被還原的HNO3的質(zhì)量為：g（列出計(jì)算表達(dá)式即可）．（忽略空氣中二氧化碳的影響．相對原子質(zhì)量：H1

C12

N14

O16

Ba137）參考答案：Ⅰ．便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；Ⅱ．（1）①②；（2）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；III．（1）通風(fēng)櫥；（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）②；（4）常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2；（5）g．

考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．版權(quán)所有分析：I．圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，與冷凝管的作用有關(guān)；Ⅱ．（1）Mg與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液顯弱堿性；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉的密度比水小；（2）Na、Mg、Al屬于同周期元素，根據(jù)金屬的活潑性判斷；III．（1）二氧化氮有毒；（2）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解；要檢驗(yàn)該反應(yīng)發(fā)生則要檢驗(yàn)二氧化；（3）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，為防止干擾，應(yīng)該防止?jié)庀跛岱纸?；?）溫度低，平衡向生成四氧化二氮的方向移動；（5）發(fā)生的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，根據(jù)反應(yīng)物之間的關(guān)系計(jì)算：4HNO3～CO2～BaCO3．解答：解：Ⅰ．圖B裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比A要好，是因B中冷凝管便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；故答案為：便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；Ⅱ．（1）Mg與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，溶液顯弱堿性，滴加酚酞，溶液顯淺紅色；Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，鈉的密度比水小，鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色，所以①②對應(yīng)的現(xiàn)象錯誤；故答案為：①②；（2）Na、Mg、Al屬于同周期元素，金屬的活潑性Na＞Mg＞Al，則同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；故答案為：同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；III．（1）碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式為C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，二氧化氮有毒，則甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求，故答案為：通風(fēng)櫥；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對實(shí)驗(yàn)造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想檢驗(yàn)濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷，故答案為：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；CO2；（3）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，為防止干擾，應(yīng)該防止?jié)庀跛岱纸?，但濃硝酸和碳的反?yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生，所以要先將炭加熱，再將碳投入冷的濃硝酸中，故答案為：②；（4）根據(jù)題給信息知，0℃時(shí)四氧化二氮為液體，所以溫度越低，二氧化氮越向四氧化二氮方向移動，所以要使用冰水混合物冷卻二氧化氮?dú)怏w，從而將混合氣體中的二氧化氮除去，防止二氧化碳的檢驗(yàn)，故答案為：常溫下存在平衡體系：2NO2N2O4，降低溫度N2O4液化，平衡右移，除去混合氣體中的NO2；（5）發(fā)生的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，設(shè)被還原的硝酸為xg，反應(yīng)物之間的關(guān)：4HNO3～CO2～BaCO3

4×63

197

xg

mg則x=g，故答案為：g．點(diǎn)評：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握圖中裝置的作用、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍。Z、R是生

活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹。

請回答下列問題：

(1)TW3的電子式為___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

F與E的相對分子質(zhì)量之差為16。則M的化學(xué)式可能為______________。

C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

(3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2＋和YX42－，寫出離子方程式：

______________________________________________________________。

(4)常溫下,在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是___________，正極反應(yīng)式