高一化學第三章第三節(jié)物質的量濃度

高一化學第三章第三節(jié)物質的量濃度第一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2第二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六練習：某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質量分數為____________。某飽和溶液的質量分數為25%

，其溶解度為___________。20%33.3g第三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六物質的量濃度常用單位：c（B）C(B)=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.定義符號數學表達式：第四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六練習1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質的量濃度為____mol/L。2.標準狀況下，22.4LHCl溶于水配成0.5L鹽酸，其物質的量濃度為__mol/L。3.物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質的量為___mol。4.10molHCl能配成____L物質的量濃度為2mol/L的鹽酸？5.假設某礦泉水中K+含量為27.3mg/L,則該礦泉水中鉀離子的物質的量濃度為多少mol/L？第五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六思考將硫酸銅溶液倒出1/4，其質量分數變化嗎？其物質的量濃度變化嗎？若將其加水至原體積呢？結論：溶液稀釋前后溶質不變

c1V1=c2V2

第六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六練習1.現欲用12mol/L的濃HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，則需取用多少毫升的濃HNO3

？2.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質的量濃度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L第七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六例題：將53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質的物質的量濃度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)

/M(Na2CO3)=53.0g/106g?mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物質的量濃度為1.00mol/L。第八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六解：n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物質的量是0.1mol,質量是5.85g。配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物質的量是多少？質量是多少？練習第九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六0.5mol/LH2SO4

溶液,H+的物質的量濃度為_______mol/L,SO42-的物質的量濃度為_______mol/L1.00.5練習第十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六5.6L標準狀況下的氨氣溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為多少？生物上高速離心機分離細胞各組分時需要使用蔗糖（C12H22O11摩爾質量為342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物質的量濃度為3.20mol/L，那么多少升這樣的溶液中含有137克蔗糖？0.125L0.5mol/L第十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六在標準狀況下,700L的氨氣溶于1L水中配成溶液，所得溶液的的密度為0.85g/cm3,求該溶液的質量分數和物質的量濃度為多少？（水的密度為1g/cm3）34.7%17.35mol/L第十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六思考配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實驗儀器？步驟①計算②稱量③溶解儀器托盤天平、藥匙、燒杯量筒、膠頭滴管、玻棒第十三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六第十四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六容量瓶構造：細頸、梨形、平底的玻璃瓶2.特點：①容量瓶上標有溫度和容積②容量瓶瓶頸上有一道刻度線3.使用：當溶液的凹液面與刻度線相切時，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標識的體積。4.注意事項：①使用前要檢查是否漏水②溶解不能在容量瓶中進行③溶液恢復至室溫后才能轉移入容量瓶④轉移溶液時要用玻棒進行引流第十五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六步驟：計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管第十六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？第十七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六俯視返回仰視第十八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質的量濃度減小。

第十九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六誤差分析

根據C=n/V分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請同學們將C的結果填入表中）引起誤差的操作nVC稱取時間過長或用濾紙稱放

向容量瓶注液時少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小不變減小增大第二十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六引起誤差的操作nVC定容時加水過量用吸管吸出

定容時仰視刻度線

定容時俯視刻度線

定容搖勻后液面下降又加水

定容搖勻后，液面下降

減小不變減小不變增大減小不變減小增大不變增大減小不變不變不變第二十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六實驗再現第二十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250【反饋練習】第二十三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度

（高或低）。④向容量瓶內加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶