高三化學復習方法和技巧

高三化學復習方法和技巧第一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六一。認識10年我省化學高考要求制定的背景

1.兼顧三個有利；考慮省情，注意平穩(wěn)過渡；兼顧難度控制和能力立意要求；試題效度、信度是考試公平、科學的體現(xiàn)；命題技巧在逐步提高。

2.正確看待考試大綱、課程標準、考試說明、命題人員組成、09年高考評價對10年考試命題的影響

第二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

知識點：09年省化學試題把基本概念、基本理論、化學方法基礎、化學實驗和化學基本計算等高中化學的核心知識作為考查的基礎內(nèi)容。對于高中化學課程標準中新增加的屬于進一步學習所必需的知識，如原子核外電子排布、電負性、化學鍵、化學平衡、蓋斯定律、溶度積、原電池工作原理等問題在試卷也都涉及。考試內(nèi)容注重基礎性，有利難度控制和對教學的引導。

1試題在考試內(nèi)容的知識點選擇上體現(xiàn)新課程要求，注重基礎性，注重主干知識的考查。第三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六抽樣分析數(shù)據(jù)1：09年高考化學試題得分情況(抽樣分析)總分/平均分100/59.91

難度系數(shù)

0.599

題號選擇題23242530/31

分值4215131713/13

得分難度系數(shù)30.240.728.080.547.000.548.190.485.86/6.940.44/0.53第四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六抽樣分析數(shù)據(jù)2：非選擇題得分分布情況)題號23（0.54）24(0.54）25(0.48）3031（滿分）15分13分17分13分13分低分分布/%0分6.4914.592.9911.911.81分0.20.20011.992分6.893.23.2916.44.3合計13.4186.228.328.1高分分布/%滿分3.28.10.995.797.690.911.314.22.28.124.90.82127.511.718.9236.68第五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

考試內(nèi)容逐漸向課程學習標準要求靠攏

各地考試范圍差異大，多數(shù)地區(qū)考試內(nèi)容逐漸向課程學習標準靠攏。省考試說明規(guī)定的10年考試內(nèi)容范圍較09年有所提高。如:

化學反應與能量:①了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。電解質(zhì)溶液:⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)常見有機化合物及其應用:（1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構現(xiàn)象。（5）了解上述有機物發(fā)生反應的類型（加成反應、取代反應）。（8）以上各部分知識的綜合運用。物質(zhì)結(jié)構模塊:（6）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp、sp2、sp3），能用雜化軌道理論解釋常見的簡單分子或離子的空間構型。

第六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六二力求幫助學生完整地把握中學化學的核心內(nèi)容(四個基礎),努力提高應用知識的能力

基礎知識---化學科學特點；物質(zhì)組成、結(jié)構和化學反應的概念原理知識；金屬非金屬元素化合物知識；有機化學基礎知識；化學實驗基礎知識。

基本技能---化學實驗基本技能、化學計算基本技能、評價和改進實驗的基本能力。

方法基礎----觀察、試驗、比較、歸納、分析、綜合、假設、論證、模型化、模擬、數(shù)學方法、化學符號系統(tǒng)的運用，探究學習。

基本觀念---從原子分子層次研究物質(zhì)及其變化；物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)；物質(zhì)對于人類和環(huán)境有客觀性與兩面性，要正確認識物質(zhì)、趨利避害合理使用；化學變化無所不在，通過化學反應能認識、加工、合成物質(zhì)，保護環(huán)境。傳統(tǒng)化學過程和化學品帶來了負面影響，要治理污染、發(fā)展綠色化學。第七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

1.注意把握知識內(nèi)在的邏輯體系

了解化學概念間的邏輯關系,有效地幫助學生形成概念把握知識的發(fā)展和形成過程,明確知識的重點,學習要求的層次幫助學生構建知識網(wǎng)絡,融會貫通、靈活運用

第八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六例溶液中離子反應的知識系統(tǒng)電解質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài)（完全或不完全電離，形成可自由移動的離子）---電解質(zhì)在溶液中的反應是離子反應離子互換反應互換反應發(fā)生的條件

離子反應原理的應用（簡單應用）：離子檢驗、物質(zhì)制備分離、說明物質(zhì)某些性質(zhì)或變化有離子參加的氧化還原反應電離平衡生成沉淀、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化生成弱電解質(zhì)（中和反應、鹽水解）生成氣態(tài)物質(zhì)離子濃度分析反應方向、限度的理論判據(jù)原電池與電解反應分析描述與表示離子反應溶液的pH第九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六共價分子空間結(jié)構與性質(zhì)的知識系統(tǒng)共價分子的空間結(jié)構用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構共價鍵的方向性、飽和性，鍵長、鍵角和鍵能雜化軌道理論簡介分子的對稱性、手性、立體異構、極性用等電子原理、電子對互斥理論預測簡單分子、離子的空間構型用實驗方法測定分子的空間構型共價鍵的形成與本質(zhì)配合物的空間結(jié)構配位鍵與配合物甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子結(jié)構特點、空間結(jié)構的說明核外電子的排布規(guī)律、原子軌道第十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六2.注意準確把握、科學理解、規(guī)范表達

實例:Na與硫酸銅溶液的作用有那些現(xiàn)象?二氧化硫與石灰水作用有沉淀生成嗎?二氧化化硅能溶于氫氧化鈉溶液嗎？銅與濃硝酸的作用有什么現(xiàn)象?能配制pH為1的弱酸溶液嗎？陰陽極、正負極是怎樣區(qū)分的？沉淀、氣體符號的使用化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積之間的關系氧化還原反應基本概念的理解σ鍵、π鍵穩(wěn)定性比較第十一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

重視化學核心知識的理解與應用

注重考查物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)關系、化學反應基本原理、物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應與物質(zhì)合成、化學研究方法（特別是實驗與定量方法）等化學核心內(nèi)容的考查。選擇具有真實情景的問題，綜合考查考生對化學基本概念、原理以及化學、技術與社會相互關系的認識和理解。

第十二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六（09年省高考題）11.控制適合的條件，將反應設計成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(難度0.60)A.反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應

B.反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極第十三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

將V1mL1.0mol·L－1

HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50mL）。下列敘述正確的是A做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約為1.0mol·L－1

D該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應第十四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

(97臺灣)23.探討化學反應時，若將反應中的特定原子以同位素替代（標記），便可得知其反應途徑，例如，在乙酸與乙醇的酯化反應中，若以氧的同位素，標記乙醇分子中的氧原子，使之成為，便可得知乙酸乙酯的生成主要是乙酸中的OH基被乙醇的取代所致：

因此涉及下述化學鍵斷裂：+

並非來自於下述斷裂：+

科學家也以類似方法，將水分子中的置換成，藉以探討鐵的生銹反應：

依據(jù)上述反應式，下列有關鐵生銹的敘述，哪些是正確的？(A)與鐵化合的氧來自空氣中的氧氣(B)與鐵化合的氧來自溶於水中的氧分子(C)與鐵化合的氧來自水分子中的氧原子(D)鐵生銹時同時進行水的分解(E)鐵生銹時同時有水的產(chǎn)生。第十五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

（09福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構示意圖為___。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q___W(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_____。(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是______。第十六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是______。(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3molQ的單質(zhì)，則該反應在298K下的ΔH＝_______(注：題中所設單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))第十七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

（08海南8

）白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是A（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1

C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1

第十八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六（廣東08/選27）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有

。（2）已知MgO的晶體結(jié)構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結(jié)構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：

。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構的知識解釋發(fā)光的原因：

。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物NaFMgF2SiF4的熔點/K依次為1266、1534、183，解釋表中氟化物熔點差異的原因：

。第十九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有

鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

。第二十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六(09海南)

1.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是

A．2,2,3,3--四甲基丁烷B．2,3,4--三甲基戊烷

C.3,4--二甲基己烷D．2,5--二甲基己烷2.已知某氨基酸的相對分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分數(shù)約為0.5，則其分子中碳的個數(shù)最多為

A．5個B．6個C．7個D．8個3.分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構)A．7種B．8種C．9種D．10種第二十一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六4.以下是某課題組設計的合成聚酯類高分子材料的路線：

已知：①A的相對分子質(zhì)量小于110，其中碳的質(zhì)量分數(shù)約為0.9；②同一碳原子上連兩個羥基時結(jié)構不穩(wěn)定，易脫水生成醛或酮：③

C可發(fā)生銀鏡反應。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)A的分子式為

；

(2)由A生成B的化學方程式為

，反應類型是

；

(3)由B生成C的化學方程式為

，該反應過程中生成的不穩(wěn)定中間體的結(jié)構簡式應是

；

(4)D的結(jié)構簡式為

，D的同分異構體中含有苯環(huán)且水解產(chǎn)物之一為乙酸的有

(寫結(jié)構簡式)。第二十二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

注重聯(lián)系生產(chǎn)生活科技發(fā)展實際

試題多以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等生產(chǎn)、生活方面的常見化學事物為背景，以實際應用的無機或有機化合物的組成、性質(zhì)、變化等內(nèi)容為載體，要求考生運用所學知識技能從化學視角看待、分析或解決生產(chǎn)、生活實際中的簡單化學問題。試卷中幾乎沒有單純考查知識技能記憶、復述的試題。

第二十三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

（09天津）人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：

CO+HbO2O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是

A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝

B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動第二十四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六(09天津）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是

，

在導線中電子流動方向為

（用a、b表示）。（2）負極反應式為

。（3）電極表面鍍鉑粉的原因為

。第二十五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

（4）該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ．2Li+H22LIHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反應Ⅰ中的還原劑是

，反應Ⅱ中的氧化劑是

。②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標準狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為

。③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導線中通過電子的物質(zhì)的量為

mol。第二十六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六（廣東08）硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式

。②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式

；H2還原SiHCl3過程中若混02，可能引起的后果是

。第二十七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六（2）下列有關硅材料的說法正確的是

（填字母）。A.碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點很高D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋

。元素化合物性質(zhì)，反應原理，實驗條件控制、安全，實驗現(xiàn)象解釋，材料制備應用第二十八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

體現(xiàn)化學實驗和化學計算的方法價值實驗方法、技能，化學計算方法和技能的考查，重視通法、通識的靈活運用。

分析化學現(xiàn)象、實驗現(xiàn)象和圖表數(shù)據(jù)獲得結(jié)論；常用的物質(zhì)分離與提純、離子檢驗方法；實驗條件控制和實驗安全處理常識；根據(jù)實驗目的設計實驗方案；依據(jù)題設信息，利用摩爾單位定量地分析物質(zhì)的組成和反應。第二十九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六（07考試說明）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗分離，可得到固體甲。（實驗中使用的過濾器是用過濾強酸性液體的耐酸過濾器）請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設計。序號實驗步驟描述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯，加入98%的硫酸，充分攪拌直到固體不再溶解②③④⑤洗滌沉淀⑥檢查沉淀是否純凈第三十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

（09浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450~500℃）四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。第三十一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六請回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式______(2)裝置A中g管的作用是_____；裝置C中的試劑是_____；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____。

(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_____（填寫元素符號）

(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O①滴定前是否要滴加指示劑？—，請說明理由____。②某同學稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是_____。第三十二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六（09寧夏）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH＝-99kJ·mol-1．請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應的反應熱有無影響？

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H＝

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

；（4）如果反應速率υ（SO2）＝0.05mol·L-1·min-1,則υ（O2）＝

mol·L-1·min-1、υ(SO3)＝

mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計算由S(s)生成3molSO3(g)的△H＝

（要求計算過程）。第三十三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)。

-----09年實驗區(qū)高考大綱3.注重學習能力的培養(yǎng)與提高第三十四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

化學學習能力（三類信息的獲?。ń邮堋⑽?、整合化學信息—融會貫通復述、再現(xiàn)、辨認基礎知識，從實際事物、實驗現(xiàn)象、模型、圖表、化學現(xiàn)象獲取感性知識和印象，加工、吸收、有序存儲，從試題提取、整合，重組有用信息。）

分析問題和解決（解答）化學問題的能力(4個要素)（分解實際問題，運用相關知識，分析、綜，解決簡單化學問題，用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達過程和成果，并做出解釋）

化學實驗與探究能力（4項要求）（初步實踐化學實驗研究一般過程；掌握基本方法和技能；在過程中能運用科學方法，初步了解變化規(guī)律；對現(xiàn)象提出科學合理的解釋）

高考測試的能力要求第三十五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

以新情景為依托,以解決問題為目標,綜合考查獲取化學信息的能力、分析和解決（解答）化學問題的能力、化學實驗與探究能力。

三種能力的考查，均以思維能力為核心，考查考生的思維方式和思維品質(zhì)。引導學生認識并初步形成宏觀、微觀、符號三者相聯(lián)系的化學科學獨有的思維方式，能從這三個角度認識物質(zhì)及其變化的規(guī)律。幾年來大多數(shù)實驗區(qū)化學或理綜能力測試的化學試題依據(jù)各省化學教學與參考對象的不同，試題的難度有所不同，但考查主旨、方式相同，都具有上述特點。

高考化學學習能力測試的特點

第三十六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

（08寧11）短周期元素E的氯化物ECln的熔點為78℃，沸點為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是A.E是一種非金屬元B.在ECln中E與Cl之間形成共價鍵C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的IVA族

體現(xiàn)知識綜合應用能力的考查

注意選擇具有真實情景的綜合性、開放性問題，綜合考查考生能否靈活運用化學反應基本原理和基本研究方法，從原子分子層次看待、分析、解決與生產(chǎn)、生活中的簡單的化學問題。非選擇題打破了以專題學習內(nèi)容為界限設計考題的傳統(tǒng)，一個大題中往往包含了相互關聯(lián)的化學原理、實驗、計算、化學用語等方面內(nèi)容的考查。第三十七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

(09海南)下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請回答有關問題。

(1)選用方案I時，X應該具有的性質(zhì)是

，殘留物應該具有的性質(zhì)是

；

(2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是

，有關反應的化學方程式為

；

(3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請設計一種以框圖形式表示的實驗方案(注明物質(zhì)和操作):第三十八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六(09寧夏)堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式

；②試驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→()()→()()→()()→()()→()()→（l）③稱取23．9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為

g，化學式為

；（2）某同學以氮氣代替氫氣，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認為是否可行？請說明理由

。第三十九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

（09福建）某研究性小組借助A～D的儀器裝置完成有關實驗

【實驗一】收集NO氣體。

用裝置A收集NO氣體，正確的操作是

a.從①口進氣，用排水法集氣b.從①口進氣，用排氣法集氣

c.從②口進氣，用排水法集氣d.從②口進氣，用排氣法集氣

【實驗二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH＝Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗。第四十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積實現(xiàn)探究目標。（2）選用B和

（填儀器標號）兩個裝置進行實驗。（3）測得充分反應后生成氫氣的體積為VL（標準狀況），w(Zn)＝

。（4）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是

。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結(jié)果將

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g。（6）w(Zn)＝

。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。（7）從實驗誤差角度分析，方案丙

方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同)。第四十一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

復習備考注意按照《考試說明》要求，逐點落實知識點的理解掌握；認真研究能力要求，結(jié)合具體實例有針對性地進行訓練，關注知識的融會貫通與綜合應用。立足基礎核心內(nèi)容，精選典型試題做練習講評，不被市場上流行的名目繁多的復習資料、模擬試題、綜合訓練所左右，不要求學生做“偏、難、怪”題。三研究復習備考的策略第四十二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

復習要打通模塊界限，以反應原理、物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)為綱，把相應的元素化合物知識、基本概念原理、化學方法融合起來，以知識塊（專題）為單位、以知識內(nèi)容為線索組織復習，立足基礎，注意理解和構建知識網(wǎng)絡。在夯實“三基”的基礎上，著眼知識應用。應用性練習要，從易到難，逐步提高綜合性。幫助學生在運用知識中進一步理解化學基本概念、熟練基本技能、體會科學方法。要注意幫助學生逐步提高對知識特別是化學概念的理解深度，提高信息吸收加工、圖表數(shù)據(jù)分析、實驗探究和分析解決問題能力。第四十三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

1.知識、概念、原理復習課的設計策略

主要工作：要求并指導學生回顧、重溫學習內(nèi)容---幫助學生澄清模糊認識混爻的概念---整理、歸納知識系統(tǒng)網(wǎng)絡----學習綜合運用（從化學視角看待問題，解決與生產(chǎn)、生活有關的簡單的化學問題）---學會計劃、調(diào)控、評價自己的學習過程，增強信心提高效果。基本策略：課前多研究分析內(nèi)容、學情、策略、方法講課不代替學生的復習復習方法多樣靈活，避免“用壓縮餅干填鴨”要從不同角度幫助學生理解、鞏固、運用必修基礎知識，聯(lián)系選修內(nèi)容拓展知識視野，提高分析解決問題能力。第四十四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六例1利用新的問題情景,從練習入手,暴露學生存在的問題,針對性的講解,深化認識,澄清模糊概念（08滬24）某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請將Au2O3之外的反應物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。⑵反應中，被還原的元素是

，還原劑是

。⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

。第四十五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六例2提高學生認識層次和視野讓學生獲得清晰的概念從三個層次認識物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)的關系

內(nèi)容

結(jié)構知識

性質(zhì)知識

結(jié)構性質(zhì)關系原子結(jié)構與元素性質(zhì)原子結(jié)構模型的演變，主族元素核外電子排布規(guī)律、結(jié)構示意圖元素性質(zhì)（金屬性、非金屬性、主要化合價、成鍵類型）的周期性變化—具體表現(xiàn)與規(guī)律性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)；主族元素原子結(jié)構、（非）金屬性、主要化合價、成鍵類型的判斷微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)三種化學鍵的本質(zhì)、形成條件與類型、鍵的強弱，離子半徑與電荷數(shù)，共價分子空間結(jié)構及其表示，分子間作用力的特征共價分子的熱穩(wěn)定性、分子空間構型、分子的極性，價鍵類型、強弱對物質(zhì)熱穩(wěn)定性、分子空間結(jié)構的影響；分子間作用力大小對分子晶體對性質(zhì)的影響晶體結(jié)構與物質(zhì)性質(zhì)四種晶體結(jié)構的構成微粒、作用力類型四種晶體結(jié)構的性質(zhì)特點晶體結(jié)構對物質(zhì)導電性、熔沸點、硬度等物理性質(zhì)的影響第四十六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六1。SO2和人類關系密切，在這方面你知道一些什么？2。大氣中的SO2來自何處？為什么說排入大氣的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素？為什么硫酸型酸雨樣品的pH隨測定時間會有所變化？3。要減少燃煤排放SO2，可以采取什么措施？舉出你了解的一些方法？4。SO2中是許多工業(yè)部門的原料，請舉出幾項它的實際應用，這些應用和它的性質(zhì)有什么關系？我省某縣曾應用SO2加工實用菌，不久之后卻導致生產(chǎn)、銷售的萎縮，你能推測其原因嗎？5。實驗室中的Na2SO3樣品容易變質(zhì)，為什么？怎樣檢驗一瓶Na2SO3試劑是否變質(zhì)？是否完全變質(zhì)？例3注意聯(lián)系自然、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象，運用化學實驗，應用性問題，幫助學生在鮮活的情景中感知、理解和掌握元素化合物知識

SO2和的教學設計示例。設計1用問題導引第四十七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六6。從以上的討論，你對SO2對生產(chǎn)、生活的影響有什么新的認識？從這些事實你能否就SO2的重要物理、化學性質(zhì)做一個小結(jié)？請結(jié)合實例利用文字和有關化學方程式做簡要說明。7。SO2氣體能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，為什么？能用什么簡單實驗證明你的解釋是符合事實的？8。用化學方程式表示SO2和硫單質(zhì)、重要化合物間的轉(zhuǎn)化關系。（二）通過小結(jié)，理解把握主干知識：

SO2是酸性氧化物，水化物是不穩(wěn)定、易分解、易氧化的二元弱酸。（能形成硫酸型酸雨，可以用石灰處理燃煤脫硫，與堿作用可生成正鹽或酸式鹽）；SO2中硫是+4價，有還原性，可被O2、氯、溴單質(zhì)等氧化劑氧化，在一定條件下可被還原為硫，是硫酸制造的重要中間產(chǎn)物；SO2有漂白性，可用品紅溶液檢驗SO2，用堿溶液、KMnO4溶液吸收?？捎寐然^溶液和鹽酸為試劑區(qū)別硫酸鹽和亞硫酸鹽溶液。第四十八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

NaHSO4SSO2

SO3H2SO4

Na2SO4

BaSO4

FeS2H2SO3

Na2SO3

BaSO3

NaHSO3

（三）整理構建網(wǎng)絡化的知識體系：完成下列轉(zhuǎn)化實現(xiàn)的途徑和條件認識S的價態(tài)變化-2（-1）0+4+6

轉(zhuǎn)化條件與實例？認識含硫的幾種物質(zhì)的性質(zhì)特征：分子：S2S8H2SSO2SO3H2SO4離子；S2-S2-SO32-HSO3-SO42-HSO4-第四十九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六設計2運用化學實驗引導探究（一）按右圖實驗裝置進行實驗，回答問題：（1）能觀察到什么現(xiàn)象？解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因，實驗說明SO2有哪些化學性質(zhì)？（2）用于與Na2SO3作用的硫酸要使用稀硫酸還是濃硫酸？為什么？（3）燒杯中的NaOH溶液在實驗中有什么作用？第五十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有

（填字母）A升高溫度B降低溫度C增大壓強D減小壓強E加入催化劑G移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為

。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。寫出反應的化學方程式

。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是

。舉出硫酸亞鐵的一項重要用途

。

設計3聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際，綜合運用加深理解第五十一頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

設計4

引導學生從化學視角分析實際問題用接觸法制硫酸可以用硫磺或硫鐵礦燃燒制得SO2，在催化劑作用下用氧氣把SO2氧化為SO3。已知SO2水溶液中亞硫酸在空氣中能慢慢轉(zhuǎn)化為硫酸，而亞硫酸鈉在空氣中容易變質(zhì)，生成硫酸鈉。（1）說明SO2、H2SO3、Na2SO3三者還原性的強弱順序（2）工業(yè)上可以用Na2SO3除去水中的溶解氧，也可作漂白織物時的去氯劑？說明理由，寫出用它除去剩余氯的反應化學方程式。（3）在硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液中加入少量酸，有硫析出。寫出反應的離子方程式。（4）將硫粉溶于沸騰的亞硫酸鈉的堿性溶液中，可以得到硫代硫酸鈉（Na2S2O3），反應中亞硫酸鈉作氧化劑還是還原劑？在硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸，溶液迅速出現(xiàn)白色渾濁，并有SO2氣體生成。寫出反應的離子方程式。硫酸在反應中起什么作用？第五十二頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

練習講評課的設計----精于編選練習功于講評指導,在習題教學中逐步加強綜合能力訓練

注意選擇具有真實情景的綜合性、開放性問題，提高學生靈活運用化學反應基本原理和基本研究方法，從原子分子層次看待、分析、解決與生產(chǎn)、生活中的簡單化學問題的能力。

培養(yǎng)學生綜合運用文本、圖像、數(shù)據(jù)、圖表等形式呈現(xiàn)化學信息，學習綜合運用雙基知識和科學方法分析解決簡單的化學實際問題。

四.提高練習講評的實效第五十三頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六編選：不瞎猜（選擇題不用猜，綜合題猜不到），不求全（偏題怪題不要做，難題量身做取舍，莫按題型套解法），不求多（以少勝多是上策）注意區(qū)分形成性練習和終結(jié)性測試試題、試卷的編選講評：認真分析題目考查的內(nèi)容、目標要查錯誤更要找原因要補知識缺漏更要提高分析思考方法注意借題發(fā)揮，拓展認識（延伸、變式、小結(jié)）擴大練習效果要著眼于學生的發(fā)展與提高：把學生的錯誤作為教學資源（讓學生尋找錯誤原因，進行針對性講解和補救性練習）；指導學生診斷自己存在的問題（經(jīng)常錯的是哪些？知識缺漏還是理解錯誤？題目不理解還是沒有信心解答？）；給學生做解題分析、思考、表達的示范，發(fā)揮潛移默化的作用第五十四頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六選擇題的查錯與講評選擇題是對選項是否的判斷。判斷的過程有不同思維層次：與記憶的知識做比較；用已有的經(jīng)驗、規(guī)律進行比對；檢查事物描述的規(guī)范準確與否；分析概念理解上的正誤；分析尋找歸納、推理的正確性。因此選擇題并非都是容易題或基礎題。誤選的原因的分析：可以是知識記憶、描述發(fā)生差錯；概念理解錯誤；分析推理錯誤；題目理解錯誤。因此分析不僅要從知識掌握上還要從學習方式、方法探討研究。

第五十五頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

例1（09海南）將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是學生錯選的原因可以有多種，要對癥下藥，聯(lián)系類似問題，擴大講評效果。第五十六頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

（09寧夏）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯誤的是第五十七頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六1。下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是

A．水的沸點；蒸發(fā)水所需熱量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的體積；電解水所消耗的電量D．水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量2。物質(zhì)發(fā)生化學反應時，下列量值在反應前后肯定不發(fā)生變化的是①電子總數(shù)；②原子總數(shù)；③分子總數(shù)；④物質(zhì)的種類；⑤物質(zhì)的總質(zhì)量；⑥物質(zhì)所具有的總能量。

A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤ D．①②⑤

講評重點：題目考查什么？概念的理解---對有關水的重要物理量的正確認識，對化學反應中物質(zhì)質(zhì)量、能量、微粒變化的認識；----對概念屬性的認識：能否區(qū)分事物的本質(zhì)屬性與非本質(zhì)屬性。擴展：對中和反應本質(zhì)的認識。酸（堿）性消失得到中性溶液？有水生成？質(zhì)子的轉(zhuǎn)移？例2第五十八頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六

例3

下圖是分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實驗操作流程圖。A乙酸乙酯乙酸乙醇飽和碳酸鈉溶液①乙酸乙酯②B

乙醇硫酸③乙酸C上述實驗過程中，涉及的①②③三次分離操作分別是

A．①蒸餾②過濾③分液B．①分液②蒸餾③蒸餾

C．①蒸餾②分液③分液D．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過濾講評重點：1。如何依據(jù)混合物各組分性質(zhì)差異選擇混合物的分離方法，需要的話，分別舉例進行歸納小結(jié)。2。有機合成中原料、產(chǎn)物、副產(chǎn)物的分離方法（乙酸乙酯、溴苯、硝基苯的合成，肥皂的制造）第五十九頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六綜合題查錯與針對性評講

檢查題目理解、有用信息獲取上存在的問題查找解答所需知識的缺漏研究整合題目信息和已學知識重組成新知識塊上存在的問題探討解答思考方向、方法上問題檢查表達描述上存在的問題第六十頁，共六十五頁，編輯于2023年，星期六示例X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z和Y相鄰，