江蘇省蘇州市學府中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析

江蘇省蘇州市學府中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大參考答案：C2.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略3.二十世紀化學合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康水平和生活質(zhì)量的提高做出了巨大貢獻。下列各組物質(zhì)全部為合成高分子材料的是A．纖維素

滌綸

B．麥芽糖胰島素C．有機玻璃

酚醛樹脂

D．淀粉

硫化橡膠參考答案：C略4.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換．由此可推斷出H3PO2的分子結(jié)構(gòu)是（）A． B． C． D．參考答案：B【考點】共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系．【分析】根據(jù)磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換及次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，說明羥基上的氫能與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，說明次磷酸鈉中沒有羥基氫，則H3PO2中只有一個羥基氫．【解答】解：由題意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不能跟D2O發(fā)生氫交換，則H3PO2中只有一個羥基氫，A、有2個羥基氫，則不符合題意，故A錯誤；B、有1個羥基氫，則符合題意，故B正確；C、有2個羥基氫，則不符合題意，故C錯誤；D、不含有羥基氫，則不符合題意，故D錯誤；故選B．5.在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況表明反應A(g)＋2B(g)C(g)+D(g)已達到反應限度的是A．混合氣體的密度保持不變

B．有１molC生成的同時有１mol

D生成C．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D．有1molA生成的同時有１mol

C消耗參考答案：C略6.在實驗室里，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用下列試劑中的A．氫氧化鈉溶液

B．石灰水

C．氨水

D．硫酸參考答案：C7.現(xiàn)有三種常見治療胃病藥品的標簽：

①②③藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是（

）A．①＝②＝③

B．①＞②＞③

C．③＞②＞①

D．②＞③＞①參考答案：C略8.下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

（

）A、鋁片與稀H2SO4反應

B、Ba（OH）2·與NH4Cl反應C、灼熱的炭與CO2反應

D、甲烷在O2中燃燒反應參考答案：C略9.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A．33%

B．40%

C．50%

D．65%參考答案：D略10.下列說法不正確的是()①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒②化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低A．①②B．①③

C．①④

D．③④參考答案：C略11.下列各組物質(zhì)，用一種試劑無法區(qū)別的是（

）A．四種無色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、CC．四種液體：苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．四種白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl參考答案：A略12.一定條件下，下列物質(zhì)可跟下圖所示有機物反應的是

（1）酸性KMnO4溶液（2）NaOH溶液（3）KOH醇溶液（4）Na（5）CuO

A.（1）（2）（4）

B.（1）（3）（4）

C.（1）（2）（4）（5）

D.全部參考答案：C略13.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）:

反應時間/minn(CO)/molH2O/mol01.200.60t10.80

t2

0.20下列說法正確的是（

）A．反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n(CO2)＝0.40molD．溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應參考答案：C略14.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）①NaOH固體②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液．A．②④⑥

B．①②C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A解：Fe與鹽酸反應的實質(zhì)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，①加入NaOH固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故①錯誤；②加入H2O，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故②正確；

③加入NH4Cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故③錯誤；

④加入CH3COONa固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故④正確；⑤加入NaNO3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故⑤錯誤；

⑥加入KCl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故⑥正確；顯然②④⑥正確，故選：A．15.已知化學反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．該反應熱ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1熱量B．每生成2molAB(g)吸收bkJC．該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH﹣；△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；影響鹽類水解程度的主要因素．專題：基本概念與基本理論．分析：水的電離平衡：H2O?H++OH﹣中，要使平衡發(fā)生移動，應改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH﹣）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減?。獯穑航猓篈、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出大量的氫離子，餓c（H+）增大，Kw只與溫度有關(guān)，則Kw不變，故A正確；B、向水中加入稀氨水是弱堿抑制水的電離，平衡逆向移動，一水合氨電離出氫氧根離子，則c（OH﹣）增大，故B錯誤；C、向水中加入少量固體CH3COONa，醋酸根水解，促進水的電離，水的電離平衡正向移動，c（H+）降低，故C錯誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了水的電離平衡的影響因素分析和水的離子積的條件判斷和計算應用，主要是抑制水的電離的溶液可以是酸也可以是堿溶液，題目較簡單．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空3分，共18分）化學可以幫助人類認識改造周圍的世界，促進社會發(fā)展。（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分。每100g含有營養(yǎng)成分糖類油脂蛋白質(zhì)維生素C鈣鎂鈉鋅7．6g7．8g7．4g18mg201mg18．2mg30．8mg8．1mg

①燕麥片的營養(yǎng)成分中能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是__

____；每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是__

___；人體必需的微量元素是__

。②維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失。因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應該注意__

___；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點__

___。參考答案：

略18.（6分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO2③純醋酸④硫酸鋇⑤銅

⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液

請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）

（1）在上述狀態(tài)下能導電的物質(zhì)是；

（2）屬于弱電解質(zhì)的是；

（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導電的是；參考答案：（Ⅰ）⑤⑦⑧；③；②；（每空2分）略19.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101kPa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為

。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)

ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是

kJ。（3）液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應中當有1mol氧化產(chǎn)物生成時轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是