初中化學-第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律教學課件設(shè)計

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律化學反應(yīng)前，各物質(zhì)的質(zhì)量總和化學反應(yīng)后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和？提出問題

猜想m前>m后m前<m后m前=m后方案一.紅磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？方案二.鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量總和如何變化?

實驗探究反應(yīng)中看到什么現(xiàn)象？反應(yīng)前后總質(zhì)量是什么關(guān)系？（請?zhí)詈脤嶒灡砀瘢┘t磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗一紅磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗依據(jù)：磷+氧氣五氧化二磷點燃思考：1、實驗過程中你觀察到的現(xiàn)象是什么？2、實驗后你能得出什么結(jié)論？實驗一紅磷燃燒前后質(zhì)量測定實驗依據(jù)：磷+氧氣五氧化二磷點燃實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后天平保持平衡實驗結(jié)論反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和1.調(diào)節(jié)托盤天平平衡。2.反應(yīng)前：將錐形瓶放置托盤中稱量(約g)。3.放線將鐵釘放入硫酸銅溶液中：觀察實驗現(xiàn)象。4.反應(yīng)后：稱量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量。5.在表格中記錄實驗結(jié)果，分析得出結(jié)論。實驗步驟（課本93頁方案2）方案二.鐵與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量總和如何變化?

實驗中取一根鐵釘一段時間后

實驗二鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量測定實驗依據(jù)：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后天平平衡反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和【實驗探究】實驗方案1.紅磷在空氣中燃燒2.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)前后物質(zhì)的顏色實驗現(xiàn)象m前

與m后的關(guān)系實驗結(jié)論PO2P2O5FeCuSO4溶液CuFeSO4溶液銀白色藍色紅色淺綠色藍色溶液變成淺綠色，在鐵釘表面上附有紅色物質(zhì)，天平仍然平衡m前

＝m后紅磷在空氣中燃燒，放出光和熱，并產(chǎn)生大量的白煙；膨脹的氣球，冷卻后縮小，天平仍然平衡紅色無色白色m前

＝m后化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變小組匯報實驗紅磷燃燒前后質(zhì)量測定磷+氧氣五氧化二磷點燃反應(yīng)前稱得總質(zhì)量包括

參加反應(yīng)的紅磷、氧氣

五氧化二磷反應(yīng)后稱得總質(zhì)量包括＝錐形瓶氣球玻璃管細沙橡皮塞空氣中其他成分未反應(yīng)完的紅磷未反應(yīng)完的紅磷空氣中其他成分橡皮塞細沙玻璃管氣球錐形瓶參加反應(yīng)的紅磷與氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量

我能分析下面化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系是？

鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵質(zhì)量守恒定律

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。只適用于解釋化學變化

例如：水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎?不對，因為這是一個物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋解釋。

得出結(jié)論將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+

CO2

+

H2O反應(yīng)原理：實驗5—1課本94頁天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2（如何改進實驗裝置？）總質(zhì)量總質(zhì)量怎么反應(yīng)后天平不平衡了呢？那么，這個反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？反應(yīng)后稱量到的

實驗改良開放容器密閉容器12稀鹽酸碳酸鈉粉末優(yōu)先選擇討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點燃Mg+O2

MgO點燃思考：鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生。實驗三鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量測定實驗依據(jù)：鹽酸+碳酸鈉氯化鈉+水+二氧化碳實驗現(xiàn)象分析產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)前后天平不平衡在開放容器中：鹽酸+碳酸鈉→氯化鈉+水+

m1

＞m2二氧化碳把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點1、只適用于化學變化，不包括物理變化2、是指質(zhì)量守恒，而不是體積、分子個數(shù)守恒。3、“總質(zhì)量”，不能忽略氣體、沉淀。4、守恒的范圍是“參加反應(yīng)的物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不能算在內(nèi)。

質(zhì)量守恒定律:參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

溫馨提示

凡是有氣體參加或有氣體生成的化學反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進行，防止反應(yīng)系統(tǒng)內(nèi)物質(zhì)與環(huán)境之間發(fā)生物質(zhì)交換，否則反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量會增大或減小。

但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，反而是體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。反饋練習1、已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是________。44g2、下列敘述正確的是（）A.10ml水通電完全分解，生成氧氣和氫氣的體積之和一定等于10ml。B.紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量增加了，不遵循質(zhì)量守恒定律C.100g酒精和100g水混合在一起，質(zhì)量等于200g，符合質(zhì)量守恒定律D.5g雙氧水完全分解后生成水和氧氣的質(zhì)量總和為5g，符合質(zhì)量守恒定律。D

為什么化學反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？

試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：

思考：原子的種類

，原子的數(shù)目

。原子的質(zhì)量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因思考：化學反應(yīng)前后，分子變化了嗎？元素變化了嗎？分子的種類

，元素的種類

。物質(zhì)的種類

。改變不變改變水電解微觀示意圖氧原子氫原子

原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類二個改變宏觀二個可能變分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量元素化合價“水變成含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！睆V而告之同學們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？化學反應(yīng)前后，元素種類不變碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?

二.化學方程式這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212這種用化學式表示化學反應(yīng)的式子，叫做化學方程式C+O2點燃CO22、表明反應(yīng)條件4、表示各物質(zhì)之間粒子個數(shù)比1、表明反應(yīng)物3、表明生成物討論:

化學方程式提供的信息：

化學方程式的意義（讀法）（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀意義）表示碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳（2）表示反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀意義）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個數(shù)比（微觀意義）（粒子個數(shù)比即化學式前面的化學計量數(shù)之比）表示每1個碳原子與1個氧分子反應(yīng)，生成1個二氧化碳分子4P+5O22P2O54×315×322×142