初高中化學(xué)知識銜接

-.z.初高中化學(xué)知識銜接目錄：第一講：何謂化學(xué)學(xué)科第二講：物質(zhì)分類和重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第三講：酸堿鹽的反響第四講：原子構(gòu)造第五講：化學(xué)計(jì)算第六講：化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作第一講何謂化學(xué)學(xué)科【課程目標(biāo)】1．了解化學(xué)研究的對象，理解原子、分子、離子的概念及三者之間的相似、相異和相互關(guān)系；能用原子和分子的觀點(diǎn)加深對化學(xué)反響實(shí)質(zhì)的理解。理解并掌握物理變化、化學(xué)變化的概念及他們的實(shí)質(zhì)區(qū)別。2．能簡便、確切地使用化學(xué)用語表達(dá)物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化。

3．提高應(yīng)用化學(xué)用語進(jìn)展思維和綜合演繹的能力?！緦W(xué)海導(dǎo)航】一、化學(xué)的定義化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)、變化、制備和應(yīng)用的自然科學(xué)，它是一門具有創(chuàng)造性和實(shí)用性的科學(xué)。二、組成物質(zhì)的微粒1、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。分子的質(zhì)量、體積都很??；分子在永不停息地做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)；分子間存在著相互作用的引力和斥力。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)一樣，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。2、原子：是化學(xué)變化中的最小微粒。原子由帶正電荷的原子核和帶負(fù)電荷的電子組成。原子核帶的正電荷數(shù)與原子核外所有電子帶的負(fù)電荷數(shù)是相等的，整個(gè)原子呈不帶電的中性。一樣或不同元素原子間按一定的比例組成通過化學(xué)鍵結(jié)合成分子。原子原子原子核中子核外電子質(zhì)子(+)(-)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)元素與原子概念的區(qū)別元素原子區(qū)別①是具有一樣質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子的總稱②一種宏觀名稱，只有種類之分，沒有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義③元素是組成物質(zhì)的成分①化學(xué)反響中的最小微粒②一種微觀粒子，既有種類之分，又有數(shù)量、大小、質(zhì)量的含義③是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子聯(lián)系具有一樣核電荷數(shù)的一類原子總稱為元素，原子是表達(dá)元素性質(zhì)的最小單位應(yīng)用舉例可以說"水是由氫、氧兩種元素組成的〞或"水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的〞。不能說"水分子是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素構(gòu)成的〞3、離子：是帶電的原子〔或原子團(tuán)〕，原子失去或得到電子后就變成離子。帶正電的離子叫做陽離子，帶負(fù)電的離子叫做陰離子。三、物質(zhì)的組成元素離子原子分子化合物元素離子原子分子化合物單質(zhì)構(gòu)成形成構(gòu)成構(gòu)成形成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成組成組成組成形成構(gòu)成形成構(gòu)成四、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、物理變化：物質(zhì)在變化過程中沒有新物質(zhì)生成的變化，物質(zhì)僅發(fā)生了形態(tài)上的變化。2、化學(xué)變化：變化時(shí)生成了新物質(zhì)的變化?；瘜W(xué)變化中分子化為原子，原子再重新組合成新的分子，反響物的組成和化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生了變化?；瘜W(xué)變化常伴有放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。物質(zhì)在化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。3、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的比較物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念〔宏觀〕物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)實(shí)質(zhì)〔微觀〕物質(zhì)的分子組成和構(gòu)造沒有發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和構(gòu)造發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)獲得途徑感覺器官直接感知或儀器測知通過化學(xué)變化可知性質(zhì)包括內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。一般是指物質(zhì)跟氫氣、氧氣、金屬、非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發(fā)生反響及熱穩(wěn)定性。【例題解析】1、以下說法正確的選項(xiàng)是A、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子B、由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化C、酒精和水等體積混合后，總體積不變D、濕衣服晾在陽光下容易枯燥，因?yàn)闇囟壬撸肿舆\(yùn)動(dòng)加快2、分子和原子的主要區(qū)別是A、分子大、原子小B、分子沒有質(zhì)量，原子有質(zhì)量C、分子可直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則要先構(gòu)成分子后再構(gòu)成物質(zhì)D、在化學(xué)反響中分子可再分，原子不能再分3、以下現(xiàn)象能證明分子在化學(xué)變化中可分的是A、100mL水和100mL酒精混合后總體積小于200mLB、翻開盛裝濃鹽酸瓶蓋，濃鹽酸逐漸減少C、氣態(tài)氧在加壓降溫時(shí)變?yōu)榈{(lán)色的液態(tài)氧D、加熱氧化汞得到銀白色的汞和氧氣4、為什么說分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而不是物理性質(zhì)？5、用分子-原子觀點(diǎn)解釋水受冷變成冰是物理變化，而硫在氧氣中燃燒是化學(xué)變化。【強(qiáng)化訓(xùn)練】一、單項(xiàng)選擇題1、以下有關(guān)分子的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A、物質(zhì)都是由分子組成的B、分子是化學(xué)變化中的最小微粒C、液體和固體能保持一定的體積，是因?yàn)榉肿娱g只有引力D、在水汽化的過程中，水分子間的距離變大2、氧氣在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)〔〕A、氧氣的分子沒有變化B、氧分子和氧原子都沒有變化C、氧分子和氧原子都變成了新的分子和原子D、氧分子發(fā)生了變化，而氧原子只是和其它的原子重新組成了新的分子。3、*物質(zhì)經(jīng)分析只含有一種元素，則該物質(zhì)是〔〕A、一定是純潔物B、一定是混合物C、可能是化合物D、可能是純潔物，也可能是混合物4、以下物質(zhì)中肯定為純潔物的是〔〕A、只有一種元素組成的物質(zhì)B、只用一種原子組成的物質(zhì)C、只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D、只有一種元素的陽離子和一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)5、能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有①分子、②原子、③質(zhì)子、④中子、⑤電子⑥離子〔〕A、①②⑥B、①③④C、①④⑤D、②③④6、有關(guān)原子的表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕

A、原子都是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的B、任何物質(zhì)都是由原子構(gòu)成的

C、原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的D、原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的7、一種元素與另一種元素的根本區(qū)別是〔〕

A、原子量不同B、中子數(shù)不同C、核電荷數(shù)不同D、電子數(shù)不同8、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是〔〕

A、單質(zhì)B、化合物C、純潔物D、混合物9、以下物質(zhì)：①液態(tài)氧②水③硫粉④水銀⑤純潔的蔗糖水⑥銅銹，屬純潔物且是單質(zhì)的是()A、②③④B、①④⑤C、③⑤⑥D(zhuǎn)、①③④10、以下物質(zhì)中，屬于純潔物的是〔〕

A、干凈空氣B、純潔鹽酸C、天然氣D、冰醋酸11、古詩詞是古人留下的珍貴精神財(cái)富。以下詩句中只涉及物理變化的是〔〕

A、野火燒不盡，春風(fēng)吹又生

B、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C、只要功夫深，鐵杵磨成針

D、爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖人屠蘇12、在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒的礦物質(zhì)，可以改善人體營養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)。其中"鈣、鎂、鋅、硒〞是指

〔〕

A、分子

B、原子

C、離子

D、元素

13、以下變化中，可以用來證明分子在化學(xué)變化中是可分的是〔〕A、別離液態(tài)空氣得到氮?dú)夂脱鯕釨、分解液態(tài)水得到氫氣和氧氣C、別離KNO3和NaCl，得到KNO3晶體D、對天然水加熱時(shí)有氣泡冒出14、一種原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和10個(gè)中子，則以下說法中不正確的選項(xiàng)是〔〕A、它們具有一樣的核電荷數(shù)B、它們的質(zhì)量一樣

C、它們同屬于一種元素D、它們具有一樣的核外電子數(shù)15、過氧化氫〔H2O2〕是隱形眼鏡的洗液成分，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A、它由氫氣和氧氣組成B、它由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成C、它由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成D、它由氫元素和氧元素組成二、填空題16、完成以下表格17、寫出以下符號中數(shù)字"2"的意義、2Cl____________2Cl-____________2Cl2_____________+2 Cu_____________S2-______________18、用分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子分別填入適當(dāng)橫線上、(1)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有________、_________、__________;(2)構(gòu)成原子的根本微粒是_________、__________、_________;(3)保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是氧__________________,(4)氯化氫分子存在有氫_____________，鹽酸中則有氫___________，氫氣中則存在有氫____________。19、從氫、氧、碳、鈉、銅五種元素中，選出適當(dāng)元素，按以下要求組成物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式〔各1個(gè)〕：〔1〕具有氧化性的氣態(tài)非金屬單質(zhì)；〔2〕酸性氧化物〔3〕堿性氧化物；〔4〕不溶性堿______〔5〕可溶性含氧酸正鹽；〔6〕堿式鹽____20、法輪功邪教組織的頭目李洪志說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反響，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，指出這種說法違反科學(xué)之處。第二講物質(zhì)分類及重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)【課程目標(biāo)】1．認(rèn)識混合物、純潔物、單質(zhì)、化合物、氧化物的定義，并學(xué)會區(qū)別物質(zhì)的類別。2．學(xué)會判斷酸、堿、鹽等各類化合物。3．理解判斷有機(jī)物和無機(jī)物的依據(jù)?！緦W(xué)海導(dǎo)航】一.物質(zhì)的分類非金屬氧化物：一般是酸性氧化物(SO2CO2HCl等)二、氧化物金屬氧化物：一般是堿性氧化物(CuOFe2O3MgO等)〔常見的中性氧化物：O2H2N2CO等〕①和H2O反響相應(yīng)的酸酸性氧化物②和堿反響鹽和H2O氧化物的化學(xué)性質(zhì):①和H2O反響堿(必須是強(qiáng)堿)堿性氧化物②和酸反響鹽和H2O三、綜合知識1、復(fù)分解反響定義：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種物質(zhì)的反響。范圍：酸、堿、鹽之間進(jìn)展。條件：有氣體、水、沉淀生成的才能反響。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2、離子檢驗(yàn)：①Cl–的檢驗(yàn)：向溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解②SO42-的檢驗(yàn)：向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3溶液，白色沉淀不溶解③CO32-的檢驗(yàn)：CO32-+酸〔HCl/稀H2SO4〕—冒氣泡，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。CO32-+Ca2+或Ba2+的可溶性鹽或堿aq，產(chǎn)生白色沉淀1、紫色石蕊試液④H+：2、活潑金屬——冒氣泡，氣體可燃3、CO32-———冒氣泡，將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。4、不可溶的堿——沉淀溶解1、指示劑變色⑤OH–2、+Cu2+、Fe2+的可溶性鹽溶液，產(chǎn)生藍(lán)色、紅褐色沉淀3、金屬活動(dòng)活動(dòng)順序：金屬活動(dòng)活動(dòng)順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、〔H〕Cu、Hg、Ag、Pt、Au應(yīng)用：=1\*GB2⑴只有排在H前面的金屬才能夠與酸反響生成氫氣=2\*GB2⑵只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來〔K、Na、Ca除外〕K、Na、Ca、Ba都可以直接與水反響生成相應(yīng)的堿。金屬單質(zhì)在前，金屬離子在后，鹽可溶【例題解析】例1.現(xiàn)有C、H、O、Na、Cu、S六種元素，從中選出相關(guān)元素組成以下類別物質(zhì)的化學(xué)式：〔每一類各寫兩例〕⑴單質(zhì)_____________⑵酸_____________⑶堿_____________⑷鹽_____________⑸氧化物_____________⑹有機(jī)物_____________例2.下面是物質(zhì)分類圖，請將"氧化物〞、"化合物〞、"單質(zhì)〞、"純潔物〞、"鹽〞等名詞填寫在適當(dāng)?shù)姆娇蛑校豪?.化學(xué)來自于生活，用于生活，下表是生活中常用物質(zhì)溶液的PH值及主要成分的化學(xué)式：編號①②③④⑤名稱食醋白酒白糖水石灰水純堿溶液主要成分CH3COOHC2H5OHC12H22O11Ca(OH)2Na2CO3溶液PH3771110試答復(fù)：⑴將上表①～⑤中主要成分進(jìn)展分類〔填序號，下同〕：屬于酸的是____________；屬于堿的是____________；屬于鹽的是____________；屬于有機(jī)物的是____________。⑵當(dāng)有人被蚊蟲〔釋放一種酸性物質(zhì)〕叮咬后，為減輕疼痛，可在傷處涂____________。⑶用久的鋁壺內(nèi)有水垢〔主要成分為CaCO3、Mg(OH)2可用____________少量屢次去除。【強(qiáng)化訓(xùn)練】一、選擇題：〔每題只有一項(xiàng)符合題意〕1．小紅同學(xué)在家做粗鹽提純實(shí)驗(yàn)，對其做法的認(rèn)識中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A、將粗鹽放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不斷運(yùn)動(dòng)B、溶解時(shí)用筷子攪拌——加快溶解速度C、用自制凈水器過濾粗鹽水——可將粗鹽水變?yōu)榧儩嵨顳、過濾時(shí)用筷子引流——防止液體到處飛濺2．超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強(qiáng)的溶劑，被譽(yù)為"綠色環(huán)保溶劑〞。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕①超臨界CO2流體性質(zhì)特殊，因此，與干冰的化學(xué)組成不同②CO2是自然界中存在的物質(zhì)，它參與自然界的碳元素循環(huán)③超臨界CO2流體是一種特殊的物質(zhì)，容易燃燒④超臨界CO2流體可代替許多有害、有毒、易燃的溶劑A.①②B.②④C.①③D.①②③④3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含純堿、草木灰〔主要成分為碳酸鉀〕、食鹽、生石灰等，不屬于鹽類的是〔〕A、純堿B、食鹽C、碳酸鉀D、生石灰4．金屬鈦〔Ti〕是航空、宇航等方面的重要原料，在生產(chǎn)鈦的過程中，可用鎂和四氯化鈦〔TiCl4〕在加熱條件下制取，則四氯化鈦屬于〔〕A、金屬B、化合物C、混合物D、氧化物5．繼"分子足球〞C60之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種"分子足球〞N60。一定條件下N60中積累的巨大能量會在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料，N60屬于〔〕A．金屬單質(zhì)B．非金屬單質(zhì)C．化合物D．混合物6．在①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是〔〕A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO37．以下各組物質(zhì)的化學(xué)式、名稱〔或俗名〕和分類三者不相等的是〔〕A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼氣、有機(jī)物C、Na2CO3、純堿、堿D、CH3COOH、醋酸、有機(jī)物8．2005年3月，國家質(zhì)檢局查出一些辣椒醬、番茄醬等食品中含有工業(yè)染色劑"蘇丹紅一號〞，人食用后可能致癌。"蘇丹紅一號〞的化學(xué)式為C16H12N2O。以下有關(guān)"蘇丹紅一號〞的說法中正確的選項(xiàng)是〔〕A、"蘇丹紅一號〞屬于氧化物B、"蘇丹紅一號〞由30個(gè)原子構(gòu)成C、"蘇丹紅一號〞的相對分子質(zhì)量為248D、"蘇丹紅一號〞屬于有機(jī)高分子化合物二、填空題：9．填表：〔物質(zhì)類別填寫單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等〕物質(zhì)名稱干冰苛性鈉水銀沼氣化學(xué)式FeSO4H2CO3類別10．有以下四組物質(zhì)，每組均有一種與其它物質(zhì)所屬類別不同，請?jiān)谙旅娴臋M線上填寫這種物質(zhì)的名稱：①食醋、牛奶、加碘鹽、水；②冰、干冰、氧化鐵、銅綠；③蛋白質(zhì)、油脂、維生素、煤氣；④純堿、燒堿、食鹽、石灰石〔主要成分〕①__________②__________③__________④__________11．進(jìn)入21世紀(jì)，全球擁有化合物已超過2000萬種，其中局部物質(zhì)由碳、氫、氧、鈉中*些元素組成，請用上述元素，按要求各寫出一種常見物質(zhì)的化學(xué)式：①用于煉鐵的氣體且有可燃性的氧化物__________；②"汽水〞"雪碧〞中含有的一種酸__________；③能溶解蛋白質(zhì)、油脂、紙張的工業(yè)原料的堿__________；④家庭中常用作洗滌劑的純堿是__________；⑤可造人工雨霧的一種氧化物是__________；⑥"西氣東輸〞工程中將要輸送的有機(jī)物是__________。12、以下四種物質(zhì)：O2、CO、CaO、H2SO4，每種物質(zhì)都有不同于其他三種物質(zhì)的特點(diǎn)，請各寫出一點(diǎn)：〔1〕O2；〔2〕CO；〔3〕CaO；〔4〕H2SO4。13、*瓶鹽溶液標(biāo)鑒已被腐蝕，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。請你對這瓶溶液進(jìn)展鑒定，以確定是NaCl溶液，還是Na2CO3溶液。〔1〕鑒定該溶液可用兩種不同類別的試劑〔任選兩種〕、。〔2〕簡述其中一種鑒定方法〔包括步驟、現(xiàn)象及結(jié)論〕。。14、小剛在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅，共同探究這種白色粉末的成分。他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：=1\*GB3①可能是NaOH；=2\*GB3②可能是Na2CO3；=3\*GB3③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。為了驗(yàn)證猜想，他們分別做了下面的實(shí)驗(yàn)?！?〕小剛?cè)∩倭堪咨勰?，滴加稀鹽酸，有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。___________________________________________________________________?！?〕小軍取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確，并簡述理由。_________________________________________________________________?！?〕小紅取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2試液，有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有________。為了驗(yàn)證猜想=3\*GB3③，小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾。你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)是_____________________；在小紅所做的實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)把BaCl2溶液換成Ba〔OH〕2溶液是否可行？請簡述理由。__________________________________________。15、氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質(zhì)，發(fā)生的化學(xué)反響如下：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH現(xiàn)取一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液進(jìn)展電解，當(dāng)氯化鈉完全反響時(shí)，停頓通電。生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請計(jì)算：〔1〕參加反響的氯化鈉是多少克？生成氫氣多少克？〔2〕反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？〔計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.001〕16、過氧化氫〔H2O2〕溶液在二氧化錳做催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生水和氧氣。分液漏斗〔如以下列圖所示〕可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度。答復(fù)以下問題：〔1〕寫出利用此方法制取氧氣的化學(xué)方程式?！?〕利用上述原理制取二氧化碳時(shí)，分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是，錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是，要收集一瓶二氧化碳，可從途中選擇的裝置是〔填字母〕〔3〕*同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時(shí)，開場用上圖所示的C裝置收集氧氣，過一段時(shí)間后，用燃著的木條深入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條熄滅。可能的原因是?！?〕假設(shè)裝置A中反響很劇烈，據(jù)此提出實(shí)驗(yàn)平安本卷須知是。A、控制液體滴加速度B、用體積小的錐形瓶C、加熱反響物〔5〕此裝置還可以用來制取的氣體是，制取此氣體的收集裝置可以用。假設(shè)放入10g不純的鋅組裝儀器后，稱得藥品和儀器的總質(zhì)量為120g，反響完全后，稱得裝置的總質(zhì)量為119.8g，粗鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ABCD第三講酸堿鹽的反響【課程目標(biāo)】1.了解酸堿鹽的概念。2.掌握酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律?！緦W(xué)海導(dǎo)航】1.根本概念〔1〕酸：電解質(zhì)在水溶液下能夠電離，電離時(shí)所生成的陽離子全部是H+的化合物是酸。注意：工業(yè)三強(qiáng)酸中，濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性，沸點(diǎn)比較低，而濃硫酸則是高沸點(diǎn)的酸，難揮發(fā)。但濃硫酸有強(qiáng)的吸水性和脫水性，并且有很強(qiáng)的氧化性，所以使用和稀釋濃硫酸時(shí)要十分小心?！?〕堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH－的化合物是堿。注意：常見的強(qiáng)堿有NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等，其中NaOH又叫燒堿、火堿、苛性鈉，是重要的化工原料，它有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)一定要小心.NaOH易潮解，故實(shí)驗(yàn)室稱量NaOH時(shí)，天平的托盤上要放小燒杯，而不能放紙，否則會因潮解而腐蝕托盤。Ca(OH)2俗名熟石灰或消石灰，也有很強(qiáng)的腐蝕性，Ca(OH)2微溶于水，常用澄清的石灰水來鑒別二氧化碳的存在。常見的弱堿有氨水NH3·H2O,易揮發(fā)，也是重要的化工原料?！?〕常見的酸堿指示劑：酚酞：遇堿變紅，常用來檢驗(yàn)堿性物質(zhì)的存在。石蕊：遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，常用來檢驗(yàn)酸性或堿性物質(zhì)的存在。PH試紙：常用來比較準(zhǔn)確地檢驗(yàn)溶液的酸堿性。〔注意：使用PH試紙時(shí)，不能事先用蒸餾水將試紙潤濕，否則測試將不準(zhǔn)確。〕正確使用pH試紙的操作是：取一小塊pH試紙放在干凈的玻璃片上，用蘸有待測液的玻璃棒點(diǎn)在試紙中部，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比照，測溶液的pH?！?〕鹽：能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物是鹽。鹽的物理性質(zhì)：⑴大多數(shù)的鹽是白色固體⑵溶解性：鉀鈉銨鹽都可溶，硝酸鹽遇水影無蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。酸溶易，堿難溶，碳酸鹽只溶鉀鈉銨幾種常見的鹽：純堿又稱為蘇達(dá)Na2CO3，為白色粉末，易溶于水，常用作食品工業(yè)的添加劑，也常用于造紙，印刷等化工業(yè)，是很重要的工業(yè)原料。NaHCO3俗名小蘇達(dá)，也常用于食品工業(yè)作添加劑。它們都能和酸反響產(chǎn)生二氧化碳。CuSO4·5H2O俗名藍(lán)礬或膽礬，藍(lán)色晶體，易溶于水。常用作農(nóng)藥CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O固體由白色變成藍(lán)色，常用這個(gè)反響來鑒定水的存在。BaSO4俗名重晶石，白色粉末，難溶于水，也難溶于稀鹽酸等強(qiáng)酸，醫(yī)院常用它來對病人進(jìn)展胃腸的*射線檢查，即俗稱的"鋇餐〞。FeSO4·7H2O俗稱綠礬，綠色晶體，易溶于水。KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，能夠作為凈水劑除去水中懸浮的雜質(zhì)。氨鹽常用作氮肥。氨鹽都能跟堿反響產(chǎn)生氨氣，故氮肥不能和草木灰同時(shí)使用?！膊菽净业闹饕煞菔荎2CO3〕〔5〕氧化物：a.酸性氧化物：〔又稱為酸酐〕能與堿反響生成鹽和水的氧化物。例：CO2、SO2、SO3等。b.堿性氧化物：能與酸反響生成鹽和水的氧化物。例：CaO、Na2O、CuO等。c.兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響生成鹽和水的氧化物例：Al2O3d.不成鹽氧化物：既不能與酸，又不能與堿反響生成鹽和水的氧化物。例：CO、NO等。2.酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律〔1〕兩條橫線+O2+H2O+酸金屬堿性氧化物堿鹽+O2+H2O+堿非金屬酸性氧化物酸鹽注意：①在常見的酸性氧化物中，除二氧化硅〔SiO2〕外均可直接和水反響生成對應(yīng)的含氧酸。如：P2O5+H2O〔熱〕=2H3PO4SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3②在常見的堿性氧化物中，只有K2O、Na2O、BaO、CaO等少數(shù)幾種強(qiáng)堿的堿性氧化物能跟水直接化合生成可溶性堿。CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2=3\*GB3③酸和堿生成鹽和水的反響叫做酸堿中和反響。酸和堿的反響中應(yīng)至少有一個(gè)是可溶的。多元酸和堿的反響是分步進(jìn)展的，控制酸和堿的比例不同即可得到正鹽或酸式鹽，如CO2和堿的反響，堿過量時(shí)生成正鹽，堿缺乏時(shí)生成酸式鹽。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(CO2缺乏量)

CO2+NaOH=NaHCO3(CO2過量)〔2〕四條縱線金屬+非金屬無氧酸鹽堿性氧化物+酸性氧化物含氧酸鹽堿+酸鹽和水鹽+鹽新鹽+新鹽注意：①這里的非金屬不包括氫和氧。如：Cu+Cl2CuCl22Na+Cl2=2NaClFe+SFeS一般來說金屬性和非金屬性越強(qiáng)反響越容易發(fā)生，反之越不容易。②堿性氧化物和酸性氧化物的反響，如對應(yīng)的含氧酸酸性越強(qiáng)和對應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，則反響越容易。如：Na2O+CO2=Na2CO3常溫下就可以發(fā)生，而CaO和SiO2生成CaSiO3要在高溫下才能進(jìn)展。CaO+SiO2CaSiO3③鹽和鹽的反響要滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件，即生成物中有沉淀、氣體或有難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，但反響物必須均可溶〔或生成物比反響物更難溶〕如：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O(3)四條穿插線堿性氧化物+酸鹽和水酸性氧化物+堿鹽和水堿+鹽新鹽+新堿酸+鹽新酸+新鹽①堿性氧化物和強(qiáng)酸反響，如Fe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O②酸性氧化物和強(qiáng)堿反響，注意必須是強(qiáng)堿。如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O③堿和鹽的反響應(yīng)滿足反響物兩者皆可溶，而生成物應(yīng)滿足復(fù)分解反響發(fā)生的條件。如

〔NH4〕2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O=4\*GB3④酸和鹽的反響比較復(fù)雜，共有四種情況a.強(qiáng)酸和弱酸的鹽反響可生成弱酸〔即俗稱的強(qiáng)酸可以制弱酸〕如：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑b.加熱條件下，高沸點(diǎn)酸〔濃溶液〕和低沸點(diǎn)酸的鹽〔固體〕可反響生成低沸點(diǎn)的酸〔即俗稱的難揮發(fā)的酸制易揮發(fā)的酸〕如：NaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑NaNO3(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HNO3↑C.強(qiáng)酸鹽的稀溶液和酸〔強(qiáng)酸或弱酸〕假設(shè)能生成難溶于強(qiáng)酸的鹽，則反響可以進(jìn)展。如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4d.多元弱酸能和該弱酸的正鹽反響生成酸式鹽。如;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3(4)兩條彎線金屬+鹽新金屬+新鹽金屬+酸鹽+氫氣=1\*GB3①一般是位于金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬能置換出排在后面的金屬，且鹽溶液必須是可溶的。但很活潑的金屬〔如鉀、鈣、鈉〕與鹽的反響，并不能把金屬置換出來，而是先與水反響生成堿，再和鹽起復(fù)分解反響。如:鈉與CuSO4溶液反響，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2H2O②金屬和酸反響，應(yīng)滿足金屬排在金屬活動(dòng)性順序表的氫以前，且酸應(yīng)非強(qiáng)氧化性酸。如：2Al+3H2SO4=Al2〔SO4〕3+3H2↑【例題解析】例1：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)如何操作？為什么？例2：用玻璃棒沾取濃硫酸滴在紙片上，觀察有什么現(xiàn)象？表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)室里可以用濃硫酸來枯燥氯氣、氫氣等氣體，是利用濃硫酸的什么性質(zhì)？例3:用一種試劑就能區(qū)分鹽酸、食鹽溶液、澄清的石灰水，這種試劑是〔〕A．酚酞B.石蕊試液C.氯化鐵溶液D.氫氧化鈉溶液例4：下表是*指示劑在一定的PH范圍內(nèi)所顯示的顏色：顏色紅橙綠藍(lán)紫PH范圍1～34～56～78～1011～14向滴有少量該指示劑的NaOH溶液中，逐滴參加稀鹽酸，出現(xiàn)的顏色變化是〔〕A.由藍(lán)到綠B.由綠到藍(lán)C.由橙到綠D.由紅到紫【強(qiáng)化訓(xùn)練】一、選擇題1.以下物質(zhì)按氧化物、酸、堿、鹽、混合物的順序排列的是〔〕A.水、碳酸、硫酸鐵、碳酸鈉、空氣B.五氧化二磷、乙酸、氫氧化鈣、硫酸鎂、膽礬C.氯酸鉀、硝酸、氫氧化銅、硫酸亞鐵、天然氣D.氧化鐵、磷酸、氫氧化鉀、氯化鈉、石油2.以下物質(zhì)的變化，必須通過鹽溶液才能反響實(shí)現(xiàn)的是〔〕A.CuOCuCl2B.K2SO4KClC.CaCO3CaCl2D.Mg(OH)2MgCl23.甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。甲和丙可以反響，甲和丁也可以反響，則以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.甲一定是氫氧化鈣溶液B.乙一定是硝酸鉀溶液C.丙不可能是碳酸鈉溶液D.丁只能是鹽酸溶液4.以下酸性氧化物和水化物的關(guān)系不對應(yīng)的是〔〕A.SiO2H4SiO4B.Cl2OHClO4C.Mn2O7HMnO4D.N2O5HNO35.*物質(zhì)有如下構(gòu)造：R-O-H，則關(guān)于該物質(zhì)性質(zhì)的推測正確的選項(xiàng)是〔〕A.一定呈堿性B.一定呈酸性C.可能呈堿性也可能呈酸性D.假設(shè)R為活潑金屬，則為強(qiáng)堿6.以下酸性氧化物和堿反響時(shí)，反響速率最慢的是〔〕A.二氧化碳?xì)怏w通入氨水中B.二氧化硫氣體通入澄清石灰水中C.五氧化三磷投入溶液中D.二氧化硅投入燒堿溶液中7.以下堿和鹽的反響能發(fā)生的是〔〕A.氯化銅溶液中參加氫氧化鐵B.硝酸鋁溶液中參加氨水C.氫氧化鉀溶液中參加硫化銅D.碳酸氨中參加氫氧化鉀8.三種酸的酸性HA>HB>HC則以下反響不正確的選項(xiàng)是〔〕A.HA+NaC=HC+NaAB.HC+NaB=HB+NaCC.HB+NaC=HC+NaBD.HA+NaB=HB+NaA9.以下反響能發(fā)生的是〔〕A.氯化鈉溶液和稀硫酸B.氯化鈉固體和濃磷酸共熱C.硝酸鈉固體和濃鹽酸D.亞硫酸鈉固體和中等濃度硫酸10.金屬硫化物和溶解性比較復(fù)雜，如K2S、Na2S為可溶性硫化物，F(xiàn)eS、ZnS為難溶于水的硫化物，CuS、Ag2S為既難溶于水又難溶于強(qiáng)酸的硫化物。以下硫化物和酸的反響不正確的選項(xiàng)是A.Na2S+2HCl=H2S↑+2NaClB.FeSO4+H2S=FeS↓+H2SO4C.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4D.ZnS+2HCl=H2S↑+ZnCl2二、填空題1.由銅制取氫氧化銅〔分步完成〕______________________________。2.有氧化鈣、三氧化硫、氫氧化鈉溶液，鹽酸、碳酸鈉溶液五種物質(zhì)，將其兩兩混合，能發(fā)生多少個(gè)反響？其中有氧化鈣參加的反響有_______________________________。其中有三氧化硫參加的反響有________________________________。3.二氧化硫的水溶液具有中等強(qiáng)度酸性，二氧化碳的水溶液酸性較弱，以下溶液中通入二氧化硫氣體能反響的請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。〔不包括和水的反響〕A.硫酸鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.亞硫酸鈉溶液D.氯化鈣溶液第四講原子構(gòu)造【課程目標(biāo)】一、原子構(gòu)造1、理解原子的概念。2、理解原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。3、理解原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系。4、理解相對原子質(zhì)量的含義。二、化合價(jià)1、了解化合價(jià)的概念及含義。2、掌握化合價(jià)的表示方法，熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。3、能夠根據(jù)化學(xué)式計(jì)算或判斷*元素的化合價(jià)。4、能夠應(yīng)用元素的化合價(jià)推求化合物的化學(xué)式。三、離子化合物和共價(jià)化合物1、理解離子化合物和共價(jià)化合物的形成過程。2、了解離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別?！緦W(xué)海導(dǎo)航】一、原子構(gòu)造1、概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。〔1〕原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種根本微粒?！?〕原子可以構(gòu)成分子?！?〕原子在化學(xué)反響中不能再分?！?〕在化學(xué)反響中，反響前后原子的種類不變，原子的數(shù)目不變?！?〕原子和分子的主要區(qū)別是：分子在化學(xué)反響中可再分成原子，而原子不能再分。2、構(gòu)造：原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但用其它方法可以再分。〔1〕〔2〕各種關(guān)系：①核電荷數(shù)〔原子核所帶的正電荷數(shù)〕＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)，所以原子不顯電性。②質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝相對原子質(zhì)量〔數(shù)值上近似〕，原子的全部質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。3、相對原子質(zhì)量：以碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的數(shù)值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。一個(gè)碳－12原子的實(shí)際質(zhì)量一個(gè)碳－12原子的實(shí)際質(zhì)量×該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量該原子一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量*原子的相對原子質(zhì)量＝二、化合價(jià)1、概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價(jià)?！?〕化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價(jià)而不應(yīng)稱為原子的化合價(jià)。〔2〕化合物中各元素的化合價(jià)通常是在各化學(xué)式元素符號的正上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)?！?〕化合價(jià)有正負(fù)之分。在化合物里，氧通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià)；金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)〔但在非金屬氧化物中，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià)〕。規(guī)定：化合物的類型化合價(jià)的數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物一個(gè)原子得失電子的數(shù)目失電子的原子〔陽離子〕為正價(jià)得電子的原子〔陰離子〕為負(fù)價(jià)共價(jià)化合物一個(gè)原子所形成共用電子對的數(shù)目共用電子對偏離的原子為正價(jià)共用電子對偏向的原子為負(fù)價(jià)〔4〕化合價(jià)原則：不管在離子化合物還是共價(jià)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零?！?〕有些元素有幾種化合價(jià)，這是因?yàn)檫@些元素的原子在不同條件下得失電子的數(shù)目可以不同，因此生成的不同的化合物中表現(xiàn)出不同的化合價(jià)。如氮元素有－3、+2、+3、+5等幾種化合價(jià)，硫有－2、+4、+6等幾種化合價(jià)。2、常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)：〔1〕氫+1，氧－2；金正，非負(fù)，單質(zhì)零；一價(jià)鉀鈉氯和銀，二價(jià)鎂鈣鋇和鋅，三價(jià)元素就是鋁，許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。銅二一，鐵二三，碳有二四要記全?！?〕*些原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價(jià)，如硫酸根、碳酸根為-2價(jià)，硝酸根、氫氧根為-1價(jià)，銨根為+1價(jià)。3、化合價(jià)和化學(xué)式：〔1〕根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，依據(jù)是化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零?！?〕根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：①一般按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià)；②看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡比；③穿插對調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角。三、離子化合物和共價(jià)化合物類型工程離子化合物共價(jià)化合物定義像氯化鈉這種由陰、陽離子的相互作用而形成的化合物像氯化氫這種由原子之間通過共用電子對形成的化合物構(gòu)成微粒陰離子和陽離子原子與常見物質(zhì)類別的關(guān)系一般活潑金屬和活潑非金屬元素容易形成離子化合物。此外是離子化合物的還有如：活潑金屬氧化物、強(qiáng)堿、大局部鹽一般非金屬元素組成的化合物是共價(jià)化合物。如①非金屬氫化物②非金屬氧化物③酸注意：〔1〕帶電荷的原子是離子，帶電荷的原子團(tuán)也是離子。如Na＋、NH4＋是陽離子，Cl－、OH－是陰離子?！?〕陽離子：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－所帶電荷數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋所帶電荷數(shù)【例題解析】例1.1992年，我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208。核電荷數(shù)為80。這種汞原子的核外電子數(shù)為〔〕A.80 B.128 C.208 D.288例2.以下是對原子的表達(dá)：①原子是最小的微粒；②原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；③原子不顯電性；④原子都在不停地運(yùn)動(dòng)著，正確的選項(xiàng)是〔〕。A.①B.③C.②D.③和④例3.：碘〔I〕元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根〔IO3—〕離子構(gòu)成。你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是以下中的〔〕A.I2O5 B.I2O7 C.I4O5 D.I4O9例4.*元素R的化合價(jià)為不變價(jià)，其氧化物的相對分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對分子質(zhì)量為n，則R的化合價(jià)為_________。例5.在*種共價(jià)化合物中，M元素的化合價(jià)顯-2價(jià)，這是由于A.1個(gè)M原子得到2個(gè)電子B.1個(gè)M原子失去2個(gè)電子C.M原子形成了兩對共用電子對但偏離M原子D.M原子形成了兩對共用電子對但偏向M原子例6.以下化學(xué)式表示離子化合物的一組是A.NaCl、CO2、NaB.H2O、HCl、H2SO4C.NH4Cl、NaCl、MgOD.O2、Al、CO【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.我國方案在2007年發(fā)射一顆繞月探測衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源—－氦－3。氦－3原子核是由1個(gè)中子和2個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為〔〕A.1 B.2 C.3 D.62.1991年，我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦〔In〕元素的相對原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115，銦原子的中子數(shù)為〔〕A.115 B.49 C.66 D.1643.構(gòu)成原子核不可缺少的微粒是〔〕A.質(zhì)子B.中子C.質(zhì)子和中子D.電子4.一個(gè)碳－12原子的質(zhì)量為n㎏，一個(gè)R原子的質(zhì)量為m㎏，則R原子的相對原子質(zhì)量為〔〕A.m/n B.n/mC.m/12nD.12m/n5.據(jù)中央電視臺6月30日對云南撫仙湖底古城考古的現(xiàn)場報(bào)道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳—14含量來推斷古城年代，碳－14原子核電荷數(shù)為6，相對原子質(zhì)量為14，以下關(guān)于碳－14原子的說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.中子數(shù)為6B.質(zhì)子數(shù)為6C.電子數(shù)為6D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為146.R2+離子核外有10個(gè)電子,其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是()A.10B.12C.20D.247.元素的種類決定于原子的()A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)8.以下各組微粒中含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都一樣的一組是()A.Na和AlB.NH3和H2OC.Al3+和NeD.S2-和Cl-9.以下物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)一樣的一組是〔〕A.SO2和SO3B.S和H2SC.H2S和H2SO4D.Na2SO3和SO210.在以下表達(dá)中，對元素化合價(jià)的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A.化合物中既含正價(jià)元素又含負(fù)價(jià)元素B.只有正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對值相等的兩種元素間才能形成化合物C.兩種非金屬元素間形成的化合物中，必有一種元素顯正價(jià)D.由一種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物中，金屬元素必顯正價(jià)。11.有6種物質(zhì)按以下順序排列：①*②Cl2③HClO④KClO3⑤KClO4根據(jù)它們這種排列規(guī)律，*應(yīng)該是以下的〔〕A.HClO3B.CaCl2C.Cl2O7D.Cl2O12.以下物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)最低的是〔〕A.NaNO3

B.NO2

C.NH4Cl

D.N213.BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn)。BGO是鍺酸鉍〔化學(xué)式為〕的簡稱。在BGO中鍺〔Ge〕的化合價(jià)與GeO2中鍺的化合價(jià)相等，則在BGO中鉍〔Bi〕的化合價(jià)為〔〕A.＋2 B.＋3C.＋4 D.＋514.交警常用裝有重鉻酸鉀〔K2Cr2O7〕的儀器檢測司機(jī)是否酒后駕車，因?yàn)榫浦械囊掖挤肿幽苁钩燃t色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻〔Cr2〔SO4〕3〕。重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻元素〔Cr〕化合價(jià)依次是〔〕A.+6、+3B.+3、+5C.+3、+3D.+3、+615.*元素R的氧化物的化學(xué)式為R2O3，則它的氯化物的化學(xué)式為_，硫酸鹽的化學(xué)式為。16.*種牙膏中含有抗牙腐蝕的藥物，其化學(xué)式為Na2FPO3，F(xiàn)為-1價(jià)，其核電荷數(shù)為9。則該化合物中磷的化合價(jià)為___，如果化學(xué)式的相對分子質(zhì)量為144，求氟原子核內(nèi)有_____個(gè)中子。第五講化學(xué)計(jì)算【課程目標(biāo)】1、理解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式所表示的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比含義，并能運(yùn)用它們進(jìn)展分析計(jì)算；2、根據(jù)化學(xué)反響的事實(shí)和各種條件，對有關(guān)純物質(zhì)反響，含雜質(zhì)物質(zhì)反響進(jìn)展分析和計(jì)算。3、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中*元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能根據(jù)不同情況進(jìn)展靈活遷移運(yùn)用；4、化學(xué)式的計(jì)算設(shè)置在"新情境〞中，計(jì)算一些和生活、生產(chǎn)實(shí)際有密切聯(lián)系的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、溶解度的定義及溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算?！緦W(xué)海導(dǎo)航】一、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)各種物質(zhì)參加反響的質(zhì)量比等于各種物質(zhì)總式量之比，化學(xué)方程式中各物質(zhì)質(zhì)量之間是正比關(guān)系，利用正比例關(guān)系，進(jìn)展計(jì)算。二、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟設(shè)：設(shè)未知數(shù)。寫：寫出該計(jì)算題中所涉及的正確的化學(xué)方程式。找：找出物質(zhì)與未知物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。列：列比例式。算：計(jì)算，解出結(jié)果。答：簡明地寫出答案。三、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根本類型1、有關(guān)反響物和生成物質(zhì)量的計(jì)算，以及體積和密度的換算；〔ρ＝m/v〕2、含有雜質(zhì)的反響物或生成物的計(jì)算；〔純潔物與混合物的換算關(guān)系如下：m混×a%=m純m純÷a%=m混〕3、有關(guān)多步反響的計(jì)算；4、有關(guān)質(zhì)量差的計(jì)算；〔差量法是用反響前后固體質(zhì)量差〔增加或減少〕作為計(jì)算依據(jù)，列比例直接找出所求的量。〕5、有關(guān)金屬混合物與酸反響的計(jì)算。6、有關(guān)相對原子質(zhì)量的計(jì)算。六、化學(xué)式表示的意義：〔1〕表示一種物質(zhì)。例如：H2O表示水；宏觀意義：〔2〕表示組成這種物質(zhì)的元素。例如：H2O表示水由氫、氧兩種元素組成；〔1〕表示構(gòu)成這種物質(zhì)的微粒。例如：H2O表示一個(gè)水分子；微觀意義：〔2〕如果物質(zhì)由分子構(gòu)成還表示這種分子的原子個(gè)數(shù)。例如：H2O表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；七、有關(guān)化學(xué)式計(jì)算：1、與化學(xué)式有關(guān)的知識網(wǎng)絡(luò)：2、化學(xué)式式量=各原子相對原子質(zhì)量*原子個(gè)數(shù)之和3、根據(jù)化學(xué)反響方程式計(jì)算式量4、根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)求式量化合物中*元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝化合物中元素的質(zhì)量/化合物的質(zhì)量×100%【例題解析】例1.把枯燥純潔的氯酸鉀和二氧化錳的混合物15.5g加熱分解，反響完全后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.7g。求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。例2.有氧化銅和銅的混合物2.02g，用氫氣充分復(fù)原，銅的質(zhì)量為1.75g。原混合物中銅的質(zhì)量是多少？例3.在高溫下煅燒碳酸鈣和碳酸鎂，都分別得到金屬氧化物和二氧化碳。假設(shè)碳酸鈣和碳酸鎂的混合物經(jīng)充分煅燒質(zhì)量減少了一半，則此混合物中碳酸鈣和碳酸鎂的質(zhì)量比是多少？例4.t℃時(shí)，將15g碳酸鈣粉末與一定量的鹽酸恰好完全反響，反響后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％。求所用鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例5.在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里注入一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，，然后放入質(zhì)量相等的鎂和鋁。待充分反響后，鎂有剩余，則可觀察到的現(xiàn)象是〔〕A．天平保持平衡 B．鋁也有剩余 C．天平指針偏向放鎂的一方D．天平指針偏向放鋁的一方例6.以下物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是〔〕A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe2(SO4)3例7.5.85gNaCl樣品〔其中含少量以下一種鹽〕，測知氯元素的質(zhì)量為3.59g，則可能混入的鹽是〔〕A．KClB．FeCl2C．MgCl2·6H2OD．AlCl例8.(01鹽城市)商店中現(xiàn)有碳銨〔NH4HCO3〕、尿素［CO(NH2)2］兩種氮肥，標(biāo)價(jià)為：碳銨0.54元/千克，尿素1.25元/千克。假設(shè)用100元錢買氮肥，試通過計(jì)算論證理論上買哪種氮肥合算。【強(qiáng)化訓(xùn)練】1.以下硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是〔〕A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．FeSO4D．Na2SO42.在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五種化合物中，與等質(zhì)量的氮元素結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比為〔〕A．1∶2∶4∶3∶5B．1∶2∶3∶4∶5C．2∶1∶2∶1∶2D．1∶1∶3∶4∶53.要使N2O3和NO2含有一樣質(zhì)量的氮元素，則N2O3和NO2的質(zhì)量比為〔〕A．2∶3B．3∶2C．19∶23D．23∶194.含原子個(gè)數(shù)相等的SO2和SO3的質(zhì)量比為〔〕A．3∶4B．4∶3C．16∶15D．15∶165.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為〔〕A．a(chǎn)%B．2a%C．3a6.從100g8%的食鹽溶液中取出50g，此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是〔〕

A.4%B.8%C.12%D.16%

7.*溫度時(shí)，將mgA物質(zhì)溶解于ng水中，成為飽和溶液，則該溫度下A物質(zhì)的溶解度是

〔〕

8.以下所得到的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大和最小的分別是〔〕

①7.5g膽礬溶于100克g水中②5.1gCa(OH)2放入100g水中

③向50g8%的NaOH溶液中參加50g水

④20℃時(shí)KMnO4的溶解度為6.4g，用100g水，在20℃時(shí)配成KMnO4的飽和溶液

A.④、③B.④、②C.①、②D.③、①

9.要使Wg10%的食鹽溶液的濃度增大一倍，可采用的方法是〔〕A.再參加W/10g食鹽B.蒸發(fā)濃縮成W/2g食鹽溶液

C.蒸發(fā)掉溶劑的一半D.再參加2Wg25%食鹽溶液

10.甲烷〔CH4〕中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．11.將16.12g的氯酸鉀和高錳酸鉀混合物，充分加熱到不再放出氧氣時(shí)，試管內(nèi)剩余11.64g固體，其中含二氧化錳1.74g。計(jì)算：(1)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？(2)生成氧氣的質(zhì)量是多少克？12.吸入"笑氣〞會使人發(fā)笑，該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對分子質(zhì)量〔分子量〕〕為44，氮、氧氣素的質(zhì)量比為7：4，則它的化學(xué)式〔分子式〕為________。13.鈣是人體必需的元素，它是構(gòu)成骨胳、牙齒的重要成分，人們可以從牛奶、蔬菜等食物中得到所需的鈣元素，如果從食物中攝取的鈣元素缺乏，還可以用含葡萄糖酸鈣、碳酸鈣等含鈣的藥物來補(bǔ)充，俗稱"補(bǔ)鈣〞．〔1〕葡萄糖酸鈣〔化學(xué)式Ca(C6H11O7)2〕的相對分子質(zhì)量是________，其中鈣、碳、氫、氧四種元素的質(zhì)量比是________．〔2〕*人每天需用含1克碳酸鈣的藥物"補(bǔ)鈣〞，則他每天補(bǔ)充的鈣元素是________克．14.在10℃時(shí)，*物質(zhì)Wg溶于水中形成VmL密度為dg/cm3的飽和溶液，則該物質(zhì)在10℃時(shí)的溶解度是________，此飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。15.把一定質(zhì)量的二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中，使二氧化碳與氫氧化鈉恰好完全反響，測得反響后溶液的質(zhì)量為88.8克，假設(shè)把溶液蒸干可得到21.2克無水鹽。求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第六講化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作【課程目標(biāo)】1．掌握最根本的實(shí)驗(yàn)操作方法和要求。2．體會到嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，合理的實(shí)驗(yàn)步驟，正確的操作方法是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵?！緦W(xué)海導(dǎo)航】一、認(rèn)識常用儀器1．常用儀器的使用及本卷須知儀器主要用途使用方法和本卷須知試管1、少量試劑的反響器，可加熱，便于操作和觀察。2、收集少量氣體的容器。1、可直接用火加熱，但外壁應(yīng)為枯燥。2、加熱后不能驟冷，否則容易破裂。3、反響液體不超過試管容積的1/2，加熱時(shí)不超過1/3。蒸發(fā)皿用于溶液蒸發(fā)、濃縮和結(jié)晶。1、瓷質(zhì)儀器，加直接加熱，耐高溫，但不能驟冷。2、蒸發(fā)溶液時(shí)，液體量不超過容量的2/3。燃燒匙用于檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性或進(jìn)展少量固體與氣體的燃燒反響。1、伸入集氣瓶時(shí)，應(yīng)由上而下慢慢放入，不能觸及瓶壁。2、用畢應(yīng)即洗凈并枯燥。坩堝用于高溫灼燒固體物質(zhì)。1、放在泥三角上直接灼燒。2、加熱或反響完畢后，要用坩堝鉗取下坩堝，并放在石棉網(wǎng)上，防止驟冷破裂。燒杯1、作反響容器，反響物易混和均勻，可加熱。2、配制、濃縮或稀釋溶液。1、加熱時(shí)要用間接加熱法，即墊上石棉網(wǎng)用酒精燈加熱或用水浴加熱。2、所盛液體不得超過燒杯容量的2/3。錐形瓶1、作反響容器，可加熱；振蕩方便，適用于滴定反響。2、盛放試劑。1、加熱時(shí)要用間接加熱法。2、滴定時(shí)，盛液不宜太多，以免振蕩時(shí)濺出。平底燒瓶1、用作反響物多且需長時(shí)間加熱的反響器。2、裝配氣體發(fā)生器。加熱時(shí)要用間接加熱法。圓底燒瓶1、用作反響物多且需長時(shí)間加熱的反響器。2、裝配氣體發(fā)生器。加熱時(shí)要用間接加熱法。蒸餾燒瓶1、蒸餾燒瓶用于液體蒸餾。2、裝配氣體發(fā)生器。1、加熱時(shí)要用間接加熱法。2、蒸餾時(shí)，要加碎瓷片防暴沸。量筒量取一定體積的液體。1、應(yīng)豎起放置或持直，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)和液面水平，讀取彎月面最下點(diǎn)刻度。2、不可加熱，不可用做實(shí)驗(yàn)容器，不可量取熱的液體。容量瓶用于準(zhǔn)確配制一定體積和一定濃度的溶液。1、不能加熱。2、磨口瓶塞是配套的，一般不能互換，用前要檢漏。3、不能用來貯存溶液。2．玻璃儀器的洗滌為了使實(shí)驗(yàn)結(jié)果準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用干凈的儀器。洗滌玻璃儀器，看來很簡單，其實(shí)并不容易。洗凈后的玻璃儀器，要求到達(dá)清潔透明，水沿壁自然流下后，均勻潤濕而無條紋及水珠。假設(shè)局部掛水珠或有水流拐彎現(xiàn)象，表示未洗干凈。常用的洗滌方法有：(1)沖洗法對于可溶性污物，可用水沖洗。往儀器中注入少量的水，稍用力振蕩后，把水傾出，如此反復(fù)沖洗數(shù)次。(2)刷洗法內(nèi)壁附有不易沖洗掉的物質(zhì)，可用毛刷刷洗。在要洗的儀器中參加少量水，用毛刷輕輕刷洗，再用自來水蕩洗幾次。(3)藥劑洗滌法對于附著在內(nèi)壁上不易刷洗的不溶污物，就要考慮用洗滌劑或藥劑來洗滌。比方油脂可以用肥皂液或洗潔精刷洗，粘附在器壁上的碳酸鹽、氫氧化物可以先用酸溶解再用水沖洗干凈。洗滌干凈的試管和燒杯應(yīng)分別倒置在試管架和實(shí)驗(yàn)桌面上涼干，口不能向上，以防灰塵掉入。二、藥品的取用1．取用三原則(1)"三不〞原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能品嘗任何藥品的味道。(2)節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；假設(shè)沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體取l～2mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容器內(nèi)。2．取用方法(1)固體藥品的取用①塊狀：用鑷子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立〔橫放豎〕，使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。②粉末：先使試管平放，把盛有藥品的藥匙〔或紙槽〕送入試管中約2/3處，然后直立試管，使藥劑放下去。(2)液體藥品的取用①較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口與容器口緊接，取出所需量后，應(yīng)將試劑瓶口在容器上靠一下，把瓶口剩余的一滴試劑"碰〞到容器內(nèi)，以免液滴沿瓶外壁流下。②較少量：用膠頭滴管滴加，注意要"垂直懸空〞。滴瓶上的滴管是配對專用的，不能搞錯(cuò)，使用后，應(yīng)立刻將滴管插回原來的滴瓶中，不得亂放，以免沾污；另外，滴管入滴瓶中取出試劑后，應(yīng)保持橡皮膠頭在上，不能平放或斜放，以防滴管中的試劑流入腐蝕膠頭。③極少量：用玻璃棒蘸取。如用pH試紙測液體的pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液沾到pH試紙上，觀察顏色。(3)取用一定量的藥品①液體用量筒：a.量筒應(yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時(shí)，停頓傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b.讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，假設(shè)視線偏高〔俯視〕，讀數(shù)偏大；假設(shè)視線偏低〔仰視〕，讀數(shù)偏小。②固體用托盤天平：a．將游碼撥零，調(diào)節(jié)天平平衡；b．稱量物放左盤，砝碼放右盤。稱量物不能直接放在托盤上，應(yīng)放在紙片上〔有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃容器中〕；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動(dòng)游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。三、物質(zhì)的加熱1．酒精燈的使用酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三局部，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應(yīng)用外焰；(2)燈壺內(nèi)的酒精量不超過酒精燈容積的2/3；(3)點(diǎn)燃時(shí)應(yīng)用火柴，制止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，制止用一個(gè)酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；(4)熄滅時(shí)必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。(5)停頓加熱后要及時(shí)熄滅酒精燈；實(shí)驗(yàn)過程中，要謹(jǐn)防碰翻燃燒中的酒精燈。假設(shè)不小心造成酒精灑出著火，不要驚慌，應(yīng)趕快用濕抹布將火撲滅。2．可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等。可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。3．固體的加熱(1)試管口要略向下傾斜，防止加熱時(shí)產(chǎn)生的水冷凝倒流，引起試管炸裂；(2)先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。4．液體的加熱(1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；(2)試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的1/3。四、儀器的連接及裝置氣密性的檢查1．儀器的連接:橡皮管、塞子、玻璃導(dǎo)管等的連接，關(guān)鍵掌握兩個(gè)字──"潤、轉(zhuǎn)〞，即管口或塞子先用水潤濕，插入過程應(yīng)轉(zhuǎn)動(dòng)插入。注意往容器口塞橡皮塞時(shí)切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，因?yàn)檫@樣容易壓破儀器。2．裝置氣密性的檢查操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先入水，