2021-2022學(xué)年四川省南充市中學(xué)試驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年四川省南充市中學(xué)試驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向某晶體的溶液中加入Fe2＋的溶液無(wú)明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)

B．該晶體中一定含有SCN－C．Fe2＋與SCN－不能形成紅色化合物

D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋參考答案：A略2.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡挠衉____個(gè)1234

制取并收集少量氨氣從飽和食鹽水中提取NaCl晶體驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性采用CCl4萃取I2

A.1個(gè)

B.2個(gè)

C.3個(gè)

D.4個(gè)參考答案：D1中，濃氨水與生石灰作用產(chǎn)生氨氣，氨氣用向下排空法收集，收集試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，不是塞上塞子，錯(cuò)誤；2中，從飽和食鹽水中獲得NaCl晶體，應(yīng)用蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)，錯(cuò)誤；3中，要驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)在外面的試管中盛放Na2CO3，內(nèi)部的試管中盛放NaHCO3，錯(cuò)誤；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有4個(gè)，答案選D。3.如果把2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，則在正極上生成的離子是A．Cl-

B．Fe2+

C．Cu2+

D．Fe3+參考答案：B略4.在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（）A．mol B．2mol C．3mol D．6mol參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．

分析：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、﹣3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算可氧化P的物質(zhì)的量．解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、﹣3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n（P）==3mol，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大5.向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，反應(yīng)中氧化過(guò)程為：SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過(guò)程為：Cl2+2e-

→2Cl-。在上述兩個(gè)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為A．NaClO

B．NaClO4

C．HClO

D．ClO2參考答案：略6.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣

B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色

C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體

D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅參考答案：D略7.某溶液中含有HCO3－、SO32－、S2－、ClO－等4種陰離子。若向其中少量的Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．ClO－

B．SO32－

C．S2－

D．HCO3－參考答案：A8.二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過(guò)程當(dāng)中涉及到如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)①SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋SeO2＋2H2O下列有關(guān)敘述正確的是A．SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>I2。B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑D．反應(yīng)①中每有0.6molI2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA參考答案：A略9.下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．用兩個(gè)銅電極電解食鹽水：B．李永剛腐蝕法制作印刷線路板：C．Ca（HCO3）2溶液中假如過(guò)量KOH溶液：D．AlCl3溶液呈酸性的原因：參考答案：D10.（2009·上海卷）迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是(

)A.迷迭香酸屬于芳香烴B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，A項(xiàng)錯(cuò)。1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)。1mol迷迭香酸最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。

11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．N2的電子式：C．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略12.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是（）A.NaOH

B.NH3·H2O

C.AgNO3

D.BaCl2參考答案：A略13.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將I－氧化成KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I－氧化為I2；③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化為Br2，本身被還原為I2。

向KBrO3溶液中滴加少量KI的硫酸溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有A．Br－、I2

B．Br2、Br－、I2

C．Br2、I2、IO3－

D．Br2、IO3－

參考答案：D14.化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A鐵粉具有還原性袋裝食品的抗氧劑B鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板CNa2O2能與CO2反應(yīng)生成氧氣呼吸面具中的氧氣來(lái)源DSO2具有漂白性豆芽菜、銀耳等食品的漂白

參考答案：D15.下列說(shuō)法中，不正確的是

A．有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵

B．油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

C．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

D．乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。反應(yīng)方程式

具體操作為①過(guò)濾②洗滌③干燥。順序?yàn)椋?/p>

Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。⑴各裝置連接順序?yàn)?/p>

→

→

。⑵裝置C中裝有試劑的名稱是

▲。⑶能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

▲

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過(guò)下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來(lái)測(cè)定其組成。⑴實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)要通入過(guò)量的空氣其作用是

▲

。⑵若沉淀樣品的質(zhì)量為m克,裝置B質(zhì)量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:▲

。

參考答案：Ⅰ.CO32－+Cu2+=CuCO3↓

過(guò)濾、洗滌、干燥Ⅱ.（1）A→C→B

（2）無(wú)水CaCl2

（3）裝置B中澄清石灰水變混濁Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2

結(jié)束時(shí)通人處理過(guò)的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。

（2）1－（49n/9m）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼（BP）是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料，可作為鈦等金屬表面的保護(hù)薄膜。（1）三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________；②磷原子中存在_____種不同能量的電子，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)______。③常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該物質(zhì)屬于______晶體（填晶體類型）。（2）已知磷酸是中強(qiáng)酸，硼酸是弱酸；pKa=-lgKa。①有機(jī)酸的酸性強(qiáng)弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性：BrCH2COOH>CH3COOH。據(jù)此推測(cè)，pKa：AtCH2COOH____ClCH2COOH（填“>”、“<”、“=”）②磷酸是三元酸，寫(xiě)出兩個(gè)與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。③硼酸是一元酸，它在水中表現(xiàn)出來(lái)的弱酸性，并不是自身電離出氫離子所致，而是水分子與B(OH)3結(jié)合，生成一個(gè)酸根離子，該陰離子的結(jié)構(gòu)式為：_________（若存在配位鍵，請(qǐng)用箭頭標(biāo)出）。（3）高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示，結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大，其原因是_____________________________________。（4）磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為_(kāi)_______（填“簡(jiǎn)單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”）堆積。若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為anm，則晶體密度為_(kāi)_________g·cm-3（只需列出計(jì)算式）。參考答案：(1)①BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr

②5

M

③分子

(2)①>

②SO42-、ClO4-等合理答案

③

(3)N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角

(4)面心立方最密

解析：（1）①根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)物、生成物書(shū)寫(xiě)方程式為BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr，故答案為：BBr3+PBr3+3H2

BP+6HBr；②P原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能級(jí)，一種能級(jí)有一種能量的電子；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，故答案為：5；M；③分子晶體熔沸點(diǎn)較低，常溫下，三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體，可溶于丙酮、四氯化碳中，該晶體熔沸點(diǎn)較低，說(shuō)明為分子晶體，故答案為：分子；（2）①酸的酸性越強(qiáng)，該酸溶液的pKa越小，酸性：BrCH2COOH>CH3COOH，據(jù)此推測(cè)取代原子得電子能力越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，可知酸性AtCH2COOH<ClCH2COOH，則pKa：AtCH2COOH>ClCH2COOH，故答案為：>；②等電子體的結(jié)構(gòu)和鍵合形式相同，則與磷酸根離子互為等電子體的微粒為SO42-、ClO4-等合理答案，故答案為：SO42-、ClO4-等合理答案；③硼酸電離方程式為B（OH）3+H20?+H+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其電離出陰離子結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；（3）N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N-Si-N的鍵角為109.5°，而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上還有一對(duì)孤對(duì)電子，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，所以Si-N-Si的鍵角更小，故答案為：N、Si原子均采取sp3雜化，一個(gè)Si原子與4個(gè)N原子成鍵，N—Si—N的鍵角為109.5o；而一個(gè)N原子與3個(gè)Si原子成鍵，N上一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)成排斥力大于成鍵電子，壓縮了Si—N—Si的鍵角。（4）根據(jù)圖知，該晶胞是面心立方最密堆積，若該晶體中最鄰近的兩個(gè)P原子之間的距離為a

nm，晶胞的棱長(zhǎng)=anm，該晶胞中P原子個(gè)數(shù)B原子個(gè)數(shù)為4，晶胞密度故答案為：面心立方最密；18.L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如右表；L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料。M

T請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____，元素W在周期表中位于第_____族，M單質(zhì)分子的電子式為_(kāi)______。（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）___________。a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于Rb．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于Rc．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于Td．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3>Na2TO4，則非金屬性T強(qiáng)于L（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵。制備RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。參考答案：（1）S2-

ⅦA

（2）SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

（3）acd

（4）2Cl2+SiO2+2C

SiCl4+2CO略19.（12分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來(lái)漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80℃高錳酸鉀會(huì)部分分解實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成份是MnO2）為主要原料來(lái)制備高錳酸鉀，分兩步進(jìn)行：第一步是將+4價(jià)的錳氧化成為+6價(jià),反應(yīng)方程式為：

第二步是在通入CO2條件下使+6價(jià)的錳歧化為+7價(jià)和+4價(jià)（MnO2）。實(shí)驗(yàn)流程如下：幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列儀器中，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過(guò)程中需要用到的是

A.蒸發(fā)皿

B.玻璃棒

C.鐵棒

D.坩堝

E.泥三角

F.燒杯

G.酒精燈H.鐵坩堝（2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（3）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過(guò)多的原因