廣東省汕頭市工業(yè)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

廣東省汕頭市工業(yè)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某元素的原子最外層有2個電子，該元素()A.一定是金屬元素 B.最高化合價一定為＋2價C.一定是ⅡA族元素或是He D.無法確定屬于哪類元素參考答案：D最外層有2個電子的元素原子，可能是ⅡA族元素，也可能是He，還可能是副族元素，若為副族元素，其最高正價不一定為＋2價，答案選D。2.中國嫦娥探月工程的目標(biāo)之一是探測下列元素在月球上的含量和分布：K、Th（釷）、U（鈾）、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti（鈦）、Na、Mn、Cr（鉻）、Gd（釓），其中屬于主族元素的有（

）A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：C14種元素中屬于主族元素的有：K、O、Si、Mg、Al、Ca、Na，所以選C

3.下列關(guān)于原電池說法正確的是(

)A．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e—=Al3+B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e—+3OH—=Al(OH)3↓C．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e—=Cu2+D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e—=Cu2+參考答案：C略4.下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價化合物的是（）A．HCl易溶于水 B．液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C．HCl不易分解 D．HCl溶于水能電離，呈酸性參考答案：B考點(diǎn)：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：能夠證明HCl是共價化合物，則由分子構(gòu)成，液態(tài)不導(dǎo)電即可證明，以此來解答．解答：解：A．離子化合物、共價化合物均可溶于水，不能判斷為共價化合物，如NaCl、HCl，故A不選；B．液態(tài)離子化合物導(dǎo)電，而液態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，可利用液態(tài)能否導(dǎo)電判斷共價化合物，故B選；C．某些離子化合物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判斷化合物類型，故C不選；D．某些離子化合物溶于水能電離，呈酸性，如NaHSO4，則不能利用于水能電離，呈酸性判斷化合物類型，故D不選；故選B．點(diǎn)評：本題考查共價化合物的判斷，為高頻考點(diǎn)，把握共價化合物的構(gòu)成微粒為分子是解答的關(guān)鍵，注意利用常見的實(shí)例分析，題目難度中等5.X、Y、Z三種短周期元素，兩兩之間能組成5種化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三種元素可組成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子個數(shù)比都為1︰1；B為淡黃色固體，C、E常溫下均為無色液體；A是化學(xué)式為XZ的離子化合物，A與E反應(yīng)生成F和一種氣體；D是化學(xué)式為X2Y的離子化合物，D的陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且與E分子所含電子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）X元素的名稱是__________，它在周期表中的位置____________。（2）X、Y、Z的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）____________________（3）寫出F的電子式______________________________（4）已知X單質(zhì)、A、B、D均為固體，分別與E反應(yīng)都生成同一種物質(zhì)，其中X單質(zhì)、A、B分別與E的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。請寫出X單質(zhì)、B分別與E反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________，

；B中含有的化學(xué)鍵是

；（5）請寫出由化合物C制取Y的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。參考答案：（1）鈉

第三周期第IA族（2）

Na＞O＞H

略6.下列除雜質(zhì)的方法錯誤的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜方法ACO2（CO）灼熱的銅網(wǎng)BFeCl2（CuCl2）加入過量鐵粉，過濾CCaCl2溶液（鹽酸）加入過量CaCO3，過濾DCO2（CO）通入O2點(diǎn)燃參考答案：AD略7.下列敘述正確的是(

)A．與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB．與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7：11D．所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21：22參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)m=nM=M計算；B、氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響；C、根據(jù)ρ=計算判斷；D、根據(jù)ρ=計算判斷．解答：解A、28gCO的物質(zhì)的量是1mol，與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的物質(zhì)的量也是1mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量是44g，故A正確；B、氣體體積受溫度和壓強(qiáng)的影響，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，所以與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積不一定是VL，故B錯誤；C、所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比為711；由ρ=知，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，未知一氧化碳和二氧化碳的氣體摩爾體積，所以無法計算其體積，導(dǎo)致無法判斷其密度之比，故C錯誤；D、所含原子數(shù)相等的CO與CO2的質(zhì)量之比為711；由ρ=知，溫度和壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同，未知一氧化碳和二氧化碳的氣體摩爾體積，所以無法計算其體積，導(dǎo)致無法判斷其密度之比，故D錯誤．故選A．點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)氣體體積、密度、質(zhì)量的計算判斷，難度不大，明確有關(guān)氣體體積的計算受溫度和壓強(qiáng)的影響8.下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是()A．利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油

B．利用分液的方法將水和酒精分離開來C．利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀

D．利用過濾的方法除去水中的泥沙參考答案：B略9.廢電池處理不當(dāng)不僅造成浪費(fèi)，還會對環(huán)境造成嚴(yán)重污染，對人體健康也存在極大的危害。有同學(xué)想變廢為寶，他的

以下想法你認(rèn)為不正確的是A.把鋅皮取下洗凈用于實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

B.碳棒取下洗凈用作電極

C.把銅帽取下洗凈回收利用D.電池內(nèi)部填有氯化銨等化學(xué)物質(zhì)，將廢電池中的黑色糊狀物直接作化肥用參考答案：D10.將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，下列不能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是

（

）

A.甲與水反應(yīng)比乙與水反應(yīng)劇烈

B.甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙

C.與某非金屬反應(yīng)時甲原子失電子數(shù)目比乙的多

D.甲的最高價氧化物的水化物比乙的最高價氧化物的水化物堿性強(qiáng)參考答案：C略11.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是()A．SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁B．硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色參考答案：C解析：SO2和CO2都能與Ca(OH)2生成難溶或微溶于水的沉淀，A不選；硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，B不選；常溫下鐵遇濃硫酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，不與濃硫酸反應(yīng)，不能用同一原理解釋，C可選；SO2和Na2SO3都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪色，D不選。12.元素A（A代表元素符號）的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b;元素B（B代表元素符號）的原子M層電子數(shù)是（a－b），L層電子數(shù)是（a+b）。A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可表示為（

）A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2參考答案：略13.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是（

）A.硫酸，純堿，石灰石

B.醋酸，燒堿，硫酸銅C.磷酸，熟石灰，苛性鈉

D.醋酸，小蘇打，熟石灰參考答案：B【詳解】A、硫酸屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，石灰石的主要成分是碳酸鈣，屬于鹽，故A錯誤；B、醋酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，硫酸銅屬于鹽，故B正確；C、磷酸屬于酸，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，故C錯誤；D、醋酸屬于酸，小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類。熟悉常見物質(zhì)的俗名和化學(xué)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A，要注意純堿和燒堿的區(qū)別。14.某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水又有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是

A．Ag+、Al3+、Fe3+

B．SiO32-、[Al(OH)4]-、K+

C．Ag+、Cu2+、Na+

D．Ag+、Ba2+、Na+

參考答案：B略15.按圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是（

）A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體無色，是NOC.試管內(nèi)氣體無色，是O2D.試管內(nèi)液面高度不變參考答案：B【詳解】試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mL氧氣，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系分析，當(dāng)一氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)生成硝酸發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，結(jié)合一氧化氮和氧氣按照4：3全部溶于水，試管內(nèi)裝有12mLNO，然后間歇而緩慢地通入8mLO2，反應(yīng)后剩余一氧化氮12ml-8×4/3mL=4/3mL。故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要配置480mL1mol·L－1的硫酸溶液，其實(shí)驗(yàn)步驟為①計算所需濃硫酸的體積；②將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；③量取濃硫酸④繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切⑤用適量的蒸餾水稀釋濃硫酸，冷卻至室溫；⑥蓋好瓶塞，搖勻；根據(jù)上述信息回答問題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)開__________

(2)若采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸配制則需取用___________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）實(shí)驗(yàn)中用到的儀器除了量筒、燒杯、膠頭滴管以外，還需要哪些儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)______________________________________________（4）寫出⑤中稀釋硫酸的操作過程_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）如果實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對該硫酸物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)①硫酸稀釋后沒有冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶并定容___________②攪拌時不小心灑出一小滴溶液___________③定容時俯視觀察液面___________

④定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線___________參考答案：（1）135246(2)27.2mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）（3）玻璃棒、500ml容量瓶

（4）將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌（5）①偏高②偏低③偏高④不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是