遼寧省大連市新世紀高級中學高二化學聯(lián)考試題含解析

遼寧省大連市新世紀高級中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分別在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣的量前者多，其原因可能是：①兩溶液的體積相同，而酸是多元強酸；②兩溶液的體積相同，酸是弱酸；③酸溶液的體積比NaOH溶液體積大；④酸是強酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大；其中正確的為

A．只有②和③

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有①參考答案：A略2.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆

反應：

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列敘述正確的是Ａ．加入少量Ｗ，逆反應速率增大Ｂ．平衡后加入Ｘ，上述反應的ΔＨ增大Ｃ．升高溫度，平衡逆向移動Ｄ．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡參考答案：D略3.用惰性電極電解飽和食鹽水100mL，經(jīng)過一段時間后，陰極收集到112mL氫氣（標準狀況），此時電解液的pH為（電解液的體積保持不變）（

）A．13

B．12

C．8

D．1參考答案：B略4.“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應式為：CH3CH2OH－2e－===

X+2H+。下列說法中正確的是A．電池內部H+由正極向負極移動B．另一極的電極反應式為：O2+4e－+2H2O===4OH－C．乙醇在正極發(fā)生反應，電子經(jīng)過外電路流向負極D．電池總反應為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 參考答案：D5.下列各組物質互為同分異構體的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

參考答案：B略6.下列物質按不同類別分組，所得組合最不合理的是()①糖類②塑料③石油④蛋白質⑤合成纖維⑥棉花⑦陶瓷⑧玻璃⑨天然氣⑩水泥?合成橡膠?煤?油脂?羊毛A．①④?

B．②⑤?

C．⑦⑧⑩?

D．③⑨?參考答案：C略7.溴在工業(yè)生產和科學實驗中具有重要的作用。將11.2L（標準狀況）乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應后，溴的四氯化碳溶液的質量增加了8.4g，求原混合氣體中乙烯和乙烷的物質的量之比。參考答案：解：n混=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol(1分)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)

溴的四氯化碳溶液只吸收乙烯，所以n乙烯=8.4g÷28g/mol=0.3mol(2分)n乙烯:n乙烷=3:28.下列物質既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉溶液反應的是（

）

A．乙酸

B．乙酸甲酯

C．丙烯酸甲酯

D．苯甲酸參考答案：C略9.煤礦一旦發(fā)生爆炸事故，會造成重大人員傷亡和財產損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷的敘述中錯誤的是

A．“西氣東輸”中的天然氣的主要成分為甲烷B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B略10.下列生活垃圾的分類正確的是A．瓜皮果殼——可回收垃圾

B．塑料——危險廢物

C．廚余垃圾——有機垃圾

D．干電池——可回收垃圾參考答案：C略11.下列對熵的理解不正確的是A.同種物質氣態(tài)時熵值最大，固態(tài)時熵值最小B.體系越有序，熵值越?。辉交靵y，熵值越大C.與外界隔離的體系，自發(fā)過程將導致體系的熵減小D.25℃、1.01×105Pa時，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)是熵增的反應參考答案：C12.已知含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H2SO4．一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最強的是（

）A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4參考答案：B【考點】物質的結構與性質之間的關系．【分析】含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最強，說明該含氧酸通式中m最大，據(jù)此分析解答．【解答】解：含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸，如果含氧酸中酸性最強，說明該含氧酸通式中m最大，A．該含氧酸通式為XO（OH）2，m為1；B．該含氧酸通式為XO3（OH），m=3；C．該含氧酸通式為XO0（OH）3，m=0；D．該含氧酸通式為XO（OH）3，m=1；通過以上分析知，m最大的是高錳酸，所以酸性最強的是高錳酸，故選B．13.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B．由水電離的c（H+）＝10-12mol·L－1的溶液：K+、Cu2+、Cl－、Br－C．在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－D．有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－參考答案：C略14.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是

A．反應的化學方程式為：2MN

B．t3時，正逆反應速率相等

C．t2時，N的消耗速率大于N的生成速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：A略15.下列實驗操作能達到目的的是（

）A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體B．蒸干并灼燒AlCl3溶液可獲得Al(OH)3固體C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體D．蒸發(fā)MgCl2溶液制取MgCl2固體參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是極具發(fā)展前景的新型鋰離子電池電極材料，下面列出了兩種制備Li2FeSiO4的方法。固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2溶膠－凝膠法：（1）固相法中制備Li2FeSiO4的過程必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是

▲

。（2）溶膠－凝膠法中，檢驗溶液中有膠體產生的方法是

▲

；實驗中若制得1molLi2FeSiO4，整個反應過程中轉移電子的數(shù)目為

▲

。（3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨為電極，含Li＋的導電固體為電解質的鋰離子電池，充、放電的總反應式可表示為Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，該電池放電時的正極反應式為

▲

。（4）Li2MSiO4的性能對比如下圖所示。實際應用時，常用鐵元素來源豐富的Li2FeSiO4作電極材料，使用該電極材料的另一個優(yōu)點是

▲

。參考答案：（1）防止＋2價鐵被氧化（2）取少量液體，用一束強光照射，有丁達爾效應

NA（或6.02×1023）（3）LiFeSiO4＋Li＋＋e－＝Li2FeSiO4（4）Li2FeSiO4充電時脫去Li＋所需電壓低

（每空2分，共10分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在定量實驗中怎樣減小誤差?參考答案：在定量實驗中，由于種種原因可能使測定結果發(fā)生偏差.應從所選擇的實驗儀器是否精確，實驗方法是否恰當，實驗者本身對實驗的觀察、判斷、數(shù)據(jù)記錄與處理等是否準確等方面進行分析.18.下圖是一個電化學過程的示意圖。請回答下列問題：(1)圖中乙池是

(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)A(石墨)電極的名稱是________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)。(3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：

。(4)乙池中反應的化學方程式為

，當乙池中B(Ag)極質量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為________L(標準狀況)，此時丙池中電極(填“C”或“D”)析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是________。A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3參考答案：(1)

電解池

（1分）

(2)陽極

（1分）(3)

CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2O（2分）(4)4AgNO3＋2H2O==4HNO3＋4Ag↓＋O2↑

（2分）

0.28

（2分）

D

（1分）

B