貴州省貴陽(yáng)市中曹中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

貴州省貴陽(yáng)市中曹中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大

參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．【分析】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離；C．應(yīng)利用二者溶解度隨溫度的變化不同分離；D．丁醇和乙醚的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離．【解答】解：A．乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法．NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，經(jīng)冷卻過濾，故C錯(cuò)誤；D．丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同，且相差較大，可用蒸餾的方法分離，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離提純的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的異同，把握常見物質(zhì)的分離方法和操作原理．2.結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是A．I和Ⅱ中正極均被保護(hù)

B．I和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-==Fe2+

C．I和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-==4OH-

D．I和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀參考答案：A略3.W、X、Y是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素。W、X是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成鹽和水；Y的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，其低價(jià)氧化物具有漂白作用；W與Y可形成化合物W2Y。下列說法正確的是（

） A．Y的低價(jià)氧化物與O3漂白的原理相同 B．Y的氫化物和W2Y所含化學(xué)鍵的類型相同 C．上述三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，X離子半徑最小 D．工業(yè)上常用電解相應(yīng)的鹽溶液制備W、X的單質(zhì)參考答案：C略4.在一定溫度下，將1molN2和3molH2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得NH3為0.8mol，如果此時(shí)再加入1molN2和3molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量

A、等于0.8mol

B、等于1.6mol

C、大于0.8mol小于1.6mol

D、大于1.6mol參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)一定能獲得成功的是A.溴乙烷中加入足量NaOH溶液加熱，然后冷卻，再加入AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成B.蔗糖溶液中加入稀H2SO4微熱，再加少量新制Cu(OH)2濁液煮沸，有紅色沉淀生成C.將紅色銅絲在酒精燈上加熱后，立即插入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色D.用分液漏斗直接分離乙醇和苯的混合液參考答案：C略6.下列儀器：①容量瓶、②蒸餾燒瓶、③漏斗、④燃燒瓶、⑤天平、⑥分液漏斗、⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤

B．②④⑦C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D用于物質(zhì)分離的蒸餾、過濾和分液操作，分別使用蒸餾燒瓶、漏斗和分液漏斗。7.對(duì)于在恒容密閉容器中、一定條件下進(jìn)行的可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：（

）

A．總壓強(qiáng)保持不變

B．密度保持不變

C．各物質(zhì)濃度相等

D．c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3參考答案：A略8.下列氣體中不含甲烷的是A.天然氣

B.水煤氣

C.油田氣

D.沼氣參考答案：B9.某酯完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和水，該酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B與D互為同分異構(gòu)體。由此酯可能是：

A．CH3CH2COOCH（CH3）2

B．CH3CH2COOCH2CH=CH2

C．（CH3）2CHCOOCH2CH（CH3）2

D．CH3CH2CH2COOCH2CH（CH3）2參考答案：D略10.某些疾病與相應(yīng)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的缺乏有關(guān)，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是①維生素C：敗血病

②鐵元素：貧血癥

③鈣元素：骨質(zhì)疏松④葡萄糖：低血糖

⑤碘元素：高血壓

⑥油脂：夜盲癥A．①⑥

B．①②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤參考答案：B缺碘元素會(huì)導(dǎo)致地方性甲狀腺腫（俗稱大脖子?。?，；夜盲癥一般是由缺V_A導(dǎo)致；11.《中華人民共和國(guó)食品安全法》2009年6月1日起實(shí)施。下列做法符合食品安全的是

A．將塑化劑加入飲料來穩(wěn)定飲料體系

B．在食用鹽中添加適量的碘酸鉀

C．將瘦肉精加入豬飼料或羊飼料中增加瘦肉成分

D．加入檸檬黃色素做成玉米面饅頭以提高食欲參考答案：B略12.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（）A．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)C．在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量D．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行參考答案：A【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比；C、不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)；D、反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)．【解答】解：A、斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，故A正確；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化大小與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，即與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，故B錯(cuò)誤；C、不存在既不吸熱也不放熱的反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量一定不相等，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，即放熱反應(yīng)不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)也不一定需要加熱，故D錯(cuò)誤．故選A．13.迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是

A．迷迭香酸屬于芳香烴B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：CD略14.常溫下，將CO2通入2LpH=12的KOH溶液中，溶液中水電離的OH-離子濃度(φ)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-12mol/LB．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol/LC．c點(diǎn)溶液中：c(K+)=21c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]D．d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)參考答案：B【名師點(diǎn)晴】明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，a點(diǎn)為氫氧化鉀溶液，a到c是生成碳酸鉀，b點(diǎn)是碳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液，c點(diǎn)是單一的碳酸鉀溶液，c到d是生成碳酸氫鉀，d點(diǎn)是碳酸氫鉀和碳酸的混合溶液，d點(diǎn)溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行解答，注意計(jì)算堿性溶液中水電離出氫離子和氫氧根離子的方法。15.已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（）A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B．原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)C．原子最外層電子數(shù)：Z＞W(wǎng)＞Y＞X

D．還原性：X＞Y，W2﹣＞Z﹣參考答案：A考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析： X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．解答：解：X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑X＞Y＞W(wǎng)＞Z，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D．同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)點(diǎn)，該知識(shí)點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，本題難度適中，根據(jù)離子的結(jié)構(gòu)特征判斷原子序數(shù)的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。

應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式

；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是

，氧化劑是

。（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是

。（3）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行 。參考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2（2分），F(xiàn)e（1分），H2O（1分）

（2）為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng)，提供持續(xù)不斷的水蒸氣（1分）防止暴沸（1分）（3）H2（1分）

驗(yàn)純（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L氫氧化鈉溶液100mL，現(xiàn)有2mol/L氫氧化鈉溶液。（1）所需2mol/L氫氧化鈉溶液的體積

ml。（2）完全中和50mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液，需要1mol/L的鹽酸的體積

ml。參考答案：（1）5（2）5略18.分子式為C5H9ClO2的同分異構(gòu)體甚多，其中能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2的同分異構(gòu)體共有

種．參考答案：12【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．【分析】分子式為C5H9ClO2的有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，同時(shí)含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物來解答．【解答】解：分子式為C5H9ClO2的有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，同時(shí)含有氯原子，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物，丁烷的二元取代產(chǎn)物，主鏈有4個(gè)碳原子時(shí)，二元取代產(chǎn)物共有8種：①HOOCCHClCH2CH2CH3②HOOCCH2CHClCH2CH3③HOOCCH2CH2CHClCH3④HOOCCH2CH2CH2CH2Cl⑤CH2ClCH（COOH）CH2CH3⑥CH3CCl（COOH）CH2CH3⑦CH3CH（COOH）CHClCH3⑧CH3CH（COOH）CH2CH2Cl，主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子時(shí)，二元取代產(chǎn)物共有4種：①HOOCCHClCH（CH3）2②HOOCCH2CCl（CH3）2③HOOCCH2CH（CH2Cl）CH3④CH2ClC（COOH）（CH3）2，所以符合條件的同分異構(gòu)體為12種，故答案為：12．19.（本題14分）工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=—166kJ·mol-1

(1)、①

乙苯與CO2反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=。

②

若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào))。

(2)、在3L密閉容器內(nèi),乙苯與CO2的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol·L-1和3.0mol·L-1,其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ分別改變了實(shí)驗(yàn)其他條件;乙苯的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。

圖1